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选修4第三章测试题

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高中化学选修4第三章测试题一、选择题：（本题包括16小题，共48分）1.0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热2．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液3．同温下，在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl （K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度小D．Ksp越大的溶解度也越大4.能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体5．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。

可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝ mol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 8．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、Al3+、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-9．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（）A．同样多 B．HCl最多 C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少10．常温下,0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中 (H＋)＝10－3，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)= 10-1，下列叙述正确的是（）A．HA的pH=3；BOH的pH=13 B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同11. Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)12.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)13.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（）A ．将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH 溶液混合后，若c(CH 3COO －)=c(Na +)，则溶液显中性B ．在Na 2SO 3溶液中：c(Na +) = 2c(SO 32－ ) + c(HSO 3－) + c(OH － )C ．pH=6的CH 3COOH 溶液和pH=6的NH 4Cl 溶液，由水电离出的c(H +)均为 1×10－8mol ·L －1D ．在饱和Na 2CO 3溶液中：2c(Na +) = c(CO 32－) + c(HCO 3－) + c(H 2CO 3 ) 14．下列叙述正确的是（ ）A ．将0.1mol ／L 的HI 溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0．1 mol ·L －1与0．2 mol ·L －1氨水溶液中C （OH －）之比为1︰2D ．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH 一定为14-a15已知某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ) A 、在Na 2Y 、NaHY 、H 2Y 的溶液中，阴离子的种类不同 B 、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为： c(Na +)＞ c(Y －)＞ c(HY －)＞ c(OH －)＞ c(H ＋) C 、HY －的水解离子方程式为：HY －+H 2OY －+H 3O +D 、相同物质的量浓度的Na 2Y 和NaHY 溶液，前者的pH 大于后者 16．下列关于溶液中离子的说法不正确．．．的是（ ） A ．0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中粒子浓度关系： c (Na +)＝2c (CO 32-)＋2c (HCO 3-)＋2c (H 2CO 3)B ．常温下氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH ＝7，则混合溶液中醋酸已过量C ．0.2 mol ·L -1的HCl 和0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)＋c (OH-)＝c (H+)＋c (H2S)二、非选择题：（共52分）17．常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒．．．．．．．．．（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）．．．．．．．．．．随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：。

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH= 。

18.25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）（3）求出混合液中：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4A C．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号）19．（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是；③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。

（3）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是A．c（HA）＜c（A－） B．c（HA）一定大于0.1mol/LC．c（Na+）＝c（HA）+c（A－） D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]20.工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H +Cr 2O 72—（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

A ．Cr 2O 72—和CrO 42—的浓度相同B ．2v (CrO 42—)= v (Cr 2O 72—)C ．溶液的颜色不变(3)若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 。

a ．平衡常数K 值可以不改变 b ．达到新平衡CrO 42－的消耗速率等于Cr 2O 72－的消耗速率c ．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d ．平衡移动后达到新平衡溶液pH 一定增大(4)Cr 2O 72－和CrO 42－最终生成的Cr(OH ）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH ）3(s ）Cr 3+(aq ）+3OH ‾(aq ）常温下，Cr(OH ）3的溶度积Ksp=c(Cr 3+）•c 3(OH －）=10－32，当c(Cr 3+）降至10－3 mol ·L －1，溶液的pH 调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。

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高中数学选修第三章《导数及其应用》知识点归纳及单元测试

高中数学选修第三章《导数及其应用》知识点归纳及单元测试

2、当 由单调性知： ，化简得： ，解得
不合要求；综上， 为所求。
20．<1）解法1：∵ ，其定义域为 ，
∴ ．
∵ 是函数 的极值点，∴ ，即 ．
∵ ，∴ ．
经检验当 时， 是函数 的极值点，
∴ ．
解法2：∵ ，其定义域为 ，
∴ ．
令 ，即 ，整理，得 ．
∵ ，
∴ 的两个实根 <舍去）， ，
当 变化时， ， 的变化情况如下表：
<A） <B） <C） <D）
5．若曲线 的一条切线 与直线 垂直，则 的方程为< ）
A． B． C． D．
6．曲线 在点 处的切线与坐标轴所围三角形的面积为< ）
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
7．设 是函数 的导函数，将 和 的图象画在同一个直角坐标系中，不可能正确的是< ）
8．已知二次函数 的导数为 ， ，对于任意实数 都有 ，则 的最小值为< ）A． B． C． D． b5E2RGbCAP
A
如图所示，切线BQ的倾斜角小于
直线AB的倾斜角小于 Q
切线AT的倾斜角
O 1 2 3 4 x
所以选B
11．
12．32
13．
14. (1>
三、解答题
15. 解：设长方体的宽为x<m），则长为2x(m>，高为
.
故长方体的体积为
从而
令V′<x）＝0，解得x=0<舍去）或x=1，因此x=1.
当0＜x＜1时，V′<x）＞0；当1＜x＜ 时，V′<x）＜0，
17．设函数 分别在 处取得极小值、极大值. 平面上点 的坐标分别为 、 ，该平面上动点 满足 ,点 是点 关于直线 的对称点，.求(Ⅰ>求点 的坐标； (Ⅱ>求动点 的轨迹方程. RTCrpUDGiT
选修4《化学反应与能量》测试题

选修4《化学反应与能量》测试题

人教版选修4《化学反应与能量》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性制冷杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，温度逐渐下降。

可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．火碱C ．生石灰D ．食盐3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。

且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。

第三章 水溶液中的离子平衡测试题

第三章 水溶液中的离子平衡测试题

第三章水溶液中的离子平衡测试题（周测）第一卷选择题（50分）一单选题（15小题，每题2分，共30分）1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.、a mL B、（50―a）mL C、大于（50―a）mL D、大于a mL2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）Ａ．m ＞n Ｂ．m ＝n Ｃ．m＜n Ｄ．无法确定4能使H2O H++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O6常温下，在由水电离产生的c(H+)H2O=10－12mol/ L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2+、K＋、ClO－、I－7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥8在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A. C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B.C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）C. C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D.C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）10下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④12下列说法中不正．．确．的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K sp值变大C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确．．．的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还要用已知浓度的盐酸润洗2-3次B．滴定时没有排除滴定管下端的气泡C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体的流速14下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

高二化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡

高二化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A 项中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。

C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。

【答案】 B2．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【解析】本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。

故选BD。

【答案】BD3．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是() A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。

C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。

D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。

故选B。

【答案】 B4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为() A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝10－2mol/L×5 L，则c＝0.05 mol/L。