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物化试卷

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工科物理化学试卷试卷号：25学校：湖北工业大学院系：专业：年级：班级：学号：______ 姓名：_______考试时间：120分钟试卷总分：100（请考生注意，本试卷共5页）大题一二三四五六七八九十成绩一.问答题。

请回答下列各题。

（本大题 6 分）反应A + B产物，在溶液中进行。

反应开始时A，B浓度相等。

1h后A剩余50%，2h后，如果（1）反应对A，B均为零级；（2）反应对A为一级，对B为零级；（3）反应对A，B均为一级；问在以上三种情况下，A分别尚剩余多少？二.问答题。

请回答下列各题。

（本大题 5 分）为什么在新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量FeCl3溶液，沉淀会溶解?如再加入一定量的硫酸盐溶液又会析出沉淀?三.计算题。

请计算下列各题。

（本大题 6 分）20 ℃时汞的表面张力σ =4.85×10 -1 N·m -1，若在此温度及101.325 kPa 时，将半径r1 = 1 mm 的汞滴分散成半径为r2 =1⨯10 -5 mm的微小液滴时，请计算环境所做的最小功。

四.计算题。

请计算下列各题。

（本大题 6 分）气态三聚乙醛分解成乙醛，反应如下：(CH3CHO)3(g) 3CH3CHO(g)已知为一级反应，求反应速率系(常)数。

五.计算题。

请计算下列各题。

（本大题 4 分）已知25℃时，NaAc，HCl和NaCl无限稀释摩尔电导率分别是91 S·cm2·mol－1，426 S·cm2·mol －1和126 S·cm2·mol－1，H+ 无限稀释摩尔电导率是350 S·cm2·mol－1。

计算Ac－无限稀释离子电迁移率。

六.计算题。

请计算下列各题。

（本大题 6 分）某电导池中充入0.02 mol·dm-3的KCl溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5 mol·dm-3NH3·H2O溶液，其电阻为105 Ω。

已知0.02 mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.227 S·m-1，而NH4+及OH-的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S·m2·mol-1，198.3 S·m2·mol-1。

试计算6×10-5 mol·dm-3 NH3·H2O溶液的解离度。

七.计算题。

请计算下列各题。

（本大题4 分）写出下面电池的电池反应式，并计算在25℃时原电池的电动势：Pt | H2(p) | H2SO4(b=0.05mol·kg-1,γ±=0.340) | Hg2SO4 | Hg（已知E(SO42-| Hg2SO4|Hg) = 0.615 V。

）八.计算题。

请计算下列各题。

（本大题10 分）已知反应Cu2++Cu===2Cu+在25℃时的标准平衡常数K=1.2×10-6；Cu2+离子的标准生成吉布斯函数∆f G(298 K , Cu2+）=64.98 kJ·mol-1，CuI的溶度积K sp=1.1×10-12。

计算下列两电极的标准电极电势。

（1）E(Cu+|Cu）；（2）E(I-|CuI|Cu）。

九.证明题。

（本大题 5 分）气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。

十.是非题。

在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

（本大题共30 小题，总计48 分）1、本小题1分水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力∆p< 0，所以表面张力σ< 0 。

是不是?（）2、本小题2分在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（）。

（1）c1>c2；（2）c1= c2 ；（3）c1<c2；（4）不能确定。

3、本小题2分过饱和蒸气的存在可用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽公式解释，毛细管凝结现象可用⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽公式解释。

（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）4、本小题1分微小颗粒物质的化学势比大块物质的化学势要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

5、本小题1分纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ(盐水)>σ(纯水)>σ(皂液)。

是不是？（）6、本小题1分某水溶液发生负吸附后，在干净的毛细管中的上升高度比在纯水的毛细管中的水上升高度低。

是不是？（）7、本小题2分ＢＥＴ三常数公式克描述为：（）。

（１）五类吸附等温线；（２）三类吸附等温线；（３）两类吸附等温线；（４）化学吸附等温线。

8、本小题1分反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB的关系是υ =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

9、本小题1分对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。

是不是?（）10、本小题2分对化学反应A + B P ，如果应用物理化学分析法来研究其反应动力学，则物理量L应满足两点，一是，二是。

（可用式子表示。

）11、本小题1分k1 Y物质A发生两个平行的一级反应，A 设若E1 > E,当升高温度时：( ) 。

2k2 Z( 1 ) 对反应1更有利；( 2 ) 对反应2更有利；( 3 ) 对反应1与反应2影响程度相同；( 4 ) 无法判断。

12、本小题1分某反应的等容反应的摩尔热力学能变∆U m = 100 kJ·mol-1，则该反应的活化能：( )。

(1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1；(2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1；(3) 可以大于或小于100 kJ·mol-1；(4) 只能小于100 kJ·mol-1。

13、本小题1分若反应A+B−→−Y+Z 的速率方程为υ=kc A1.5c B0.5,则该反应为二级反应，且肯定不是双分子反应。

是不是?（）14、本小题8分下列复合反应分别由所示的若干元反应所组成。

请写出各反应中d c B/d t与各物质浓度的关系：（1）A k1− B Y d c B/d t= ；−→（2）A B， B + Y k3−Z d c B/d t= ；−→（3）A 2B，d c B/d t= ；（4）2A B k3−Y d c B/d t= 。

−→15、本小题2分以下复合反应由若干元反应所组成：Akk122−→−−→−BC用质量作用定律写出反应中ddBct与各物浓度关系为：（）。

（1）ddBct= 2k1c A +2k4c Y－12k3cB2；（2）ddBct=k1c A +k4c Y－k3cB2；（3）ddBct=2k1c A + 2k4c Y－2k3cB2；（4）ddBct= k1c A + k4c Y－2k3cB2。

16、本小题1分在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：（）。

（1）互撞分子的总动能超过E c；（2）互撞分子的相对总动能超过E c；（3）互撞分子联心线上的相对平动能超过E c；（4）互撞分子的内部动能超过E c。

(注E c或E0为阈能) 17、本小题1分按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式k=A ea-ERT中的哪些量与温度T有关？（）（1）仅A与T有关；（2）仅E a与T有关；（3）A，E a都与T有关；（4）A，E a都与T无关。

18、本小题1分硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能E a，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。

是不是？（）19、本小题1分已知NH3在W催化剂上分解的动力学方程式为υ= k，则可推知NH3在W上的吸附为吸附。

20、本小题2分在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错误的讲法是：（）。

（1）认为与电解质的本性有关；（2）认为与浓度有关；（3）认为与电场强度（电势梯度）有关；（4）认为与温度有关。

21、本小题1分设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a ±=43γ±b /b 。

是不是?（ ）22、本小题2分0.001 mol ·kg －1KCl 与0.001 mol ·kg －1K 4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，在25℃时，该溶液中KCl 的平均活度因子(系数)γ±=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（已知常数A =0.509 mol ·kg －1。

）23、本小题1分只要电池反应本身是可逆的，则无论该电池在什么条件下工作都必为可逆电池。

是不是?（ ）24、本小题1分电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

是不是?（ ）25、本小题2分电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势：（ ）。

（1）仅与a 1，a 3有关，与a 2无关； （2）仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； （3）仅与a 2，a 3有关，与a 1无关； （4）与a 1，a 2，a 3均无关。

26、本小题1分氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。

是不是?（ ）27、本小题3分在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势⎽⎽⎽⎽⎽的首先析出，几种阳离子同时析出的条件是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的最先溶解。

28、本小题2分通电于含有活度相同的Fe 2+，Ca 2+，Zn 2+，Cu 2+的电解质溶液中，已知它们的标准电极电势如下：E (Fe 2+|Fe)=－0.4402 V ，E (Ca 2+|Ca)=－2.866 V ，E (Zn 2+|Zn)=－0.7628，E (Cu 2+|Cu) =0.337 V 。

在惰性电极上，金属析出的顺序为：（ ）。

（1）Cu →Fe →Zn →Ca ； （2）Ca →Zn →Fe →Cu ； （3）Ca →Fe →Zn →Cu ； （4）Ca →Cu →Zn →Fe 。

29、本小题1分粒子的质量愈大，沉降平衡的体积粒子数随高度的降低愈⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

30、本小题1分由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。

是不是?（ ）。

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物化题练习题

物化题练习题

物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。

2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。

3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。

4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。

5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。

6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。

7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。

8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。

9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。

10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。

以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。

祝你好运！。

第十章 化学动力学基础(一)

第十章 化学动力学基础(一)

第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。

物化试卷1

物化试卷1

物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。

（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。

（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。

（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。

（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。

（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。

（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。

福州大学历届物化试题

福州大学历届物化试题

物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。

设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。

41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。

当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。

135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。

设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。

若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。

7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。