高一化学基础知识过关测试题

高一化学基础知识过关测试题1.1828年，德国化学家____通过蒸发氰酸铵水溶液得到了______,揭开了人工合成有机化合物的序幕。

2.1mol任何微粒的集合体______________都相同，1mol微粒的质量往往不同。

3.在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质___________、___________和________决定。

4.分散质粒子的直径大于_______的分散系叫浊液、直径在__________之间的分散系叫做胶体、分散质直径小于_________的分散系叫做溶液；分离胶体和溶液的试纸为__________。

5.氢氧化铁胶体的制备方法：_________________________________ __6.氢氧化铁胶体具有_________，常用于_______。

7.有色玻璃是由某些_____________分散于玻璃中制成的。

8.国防工业中，有些火药、炸药须制成______，一些纳米材料的制备、冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、塑料橡胶及合成纤维等制造过程都会用到_______。

9.电解质在________或_______状态下产生___________的过程叫做电离。

10.常见的混合物分离的方法有______、______、______、_______、_______等。

11.将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为_______，可分离___________的液体混合物、也可以除去水等液体中________或________的杂质。

12.根据混合物中各物质_____________不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。

13.用_____________确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用____________确定物质中是否存在某些有机原子团；用________________确定物质中含有那些金属元素等。

14.容量瓶上都标有_______、________和________。

15.容量瓶捡漏时，在容量瓶内加入一定量的水，盖好瓶塞。

用食指摁住______，另一只手托住_______，把瓶_______过来，观察瓶塞周围_____________________。

如果______________，将瓶正立并将瓶塞___________，仍把瓶倒立过来，再检查_______________。

如果______________，则容量瓶不漏水。

16.19世纪，科学家发明了____________的方法，为工业制取氯气奠定了基础，该方法为基础制取氯气等产品的工业称为_________。

17.1774年，_____(国名)_____(人名)发现了氯气。

18.氯气是一种______色，密度比空气___，___________的有毒气体。

在加压的条件下，氯气转化为液氯，可储存在_____中。

氯气____于水，常温下，1体积水能溶解_______氯气。

19.工业制取盐酸的方法：_____________________________________（文字+方程式）（2分）20.溴单质是_____色，密度比水___的液体，碘是_____的固体，易________，但____溶于酒精，四氯化碳等。

溴和碘在自然界中通常以______形式存在，与硝酸银反应会生成______色溴化银沉淀和________色碘化银沉淀。

21._________(俗称)是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用，__________是炸制糕点所用的发酵粉之一，在医疗上，可治疗胃酸过多。

22.工业上用____________制取金属钠；钠钾合金在常温下是______，可用于______________，充有钠蒸气的高压钠灯发出___色灯光。

23.侯氏制碱法原理__________________________________________________（方程式）24.自然界中的镁，主要以________形式存在于海和地壳中，密度较__；镁合金的硬度和强度较大，用于造火箭，导弹和飞机，镁燃烧发出____________，可用于__________，氧化镁熔点高达2800摄氏度，是_______材料。

25.铁和铜和自然界中主要以________的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿（主要成分_______），赤铁矿（主要成分_________），常见的铜矿有黄铜矿（主要成分________），孔雀石（主要成分__________）。

26.高炉炼铁原料有________、________、________和________。

27.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可制成_________；氯化铁，硫酸亚铁是优良的_________。

28.硅酸钠是极少数___溶于水的硅酸盐中的一种，其水溶液俗称________，是建筑行业常用的______。

29.水泥在工业上以_____、______为主要原料，在________中高温煅烧后加入适量的______得到的。

30.玻璃是将________、_________、_________在____________中高温制得的，组成一般为_______________（化学式氧化物形式）31.许多硅酸盐具有_______的结构，孔的大小与___________大小相当；这些硅酸盐具有_________的作用，把它们称为_________。

32.硅的性质比较稳定，可自然界中却只有化合态的硅，原因是______________。

33.许多物质都具有漂白性，但原理不尽相同：活性炭原理是__________，二氧化硫的原理是__________，次氯酸原理是_____________。

34.制取硫酸的三大设备①_________②_________③_________，在②中有一个装置叫做_________，其作用是___________。

写出在三个设备中发生反应的方程式①_____________________②____________________③____________________。

35.硫酸钙以_____的形式存在，生石膏________________，熟石膏_____________。

在水泥生产中，用石膏的作用是______________。

36.洗涤沉淀的具体步骤______________________________________________。

37.萃取时，要用到一种玻璃仪器叫做___________，该仪器在使用前应_______，待仪器内液体分层后，把上口玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，目的是_______________________________，静置一段时间后，下层液体从______放出，上层液体从_______倒出。

38.萃取时，对萃取剂的选择要求是______________________________________。

39.结晶可分为蒸发结晶和冷却结晶。

前者适用于___________________的物质，后者适用于_____________________的物质。

在蒸发结晶时，加热至__________________，就应停止加热，_______________。

冷却结晶时，加热至________________，即可停止加热。

结晶水合物、易分解的物质，易与空气中物质发生反应的如亚硫酸钠一般选择_________________.40.从海水中提取溴：蒸发浓缩后在母液中通入_______，然后________________，这利用了溴________的性质，再将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中（写出该反应离方程式________________________），再通入_______，以制得高纯度的溴单质。

41.从海水中提取碘：首先将干海带灼烧（用到的仪器有_______、_______、_______和________），加水浸泡后过滤，向滤液中加入____________，得到碘的水溶液，再加_________萃取出碘，最后通过________分离出碘单质。

42.在铁的冶炼过程中，焦炭的作用是____________________________，石灰石的作用是_____，最后的产品是含碳量2%~4.5%的______。

43.铜的冶炼方法：①湿法炼铜原理（离子方程式）_________________________，②火法炼铜，得到的铜需要再经过__________，才能得到含铜量较高的铜③生物炼铜，某些具有特殊本领的细菌能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的______氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的__________。

44.金属的冶炼方法：①热分解法：适用于金属活动性排在___及其后面的金属。

②热还原法：常用的还原剂有_____、_____、______和_______，适用于金属活动性顺序中排在____、_____之间的金属③电解法，适用于金属活动性顺序排在____之前的金属④湿法冶金⑤物理提取，少数金属如___、___等在自然界中以游离态存在，可通过物理方法提取。

45.三价铁离子的检验方法是_______________________，亚铁离子的检验方法是____________________________________。

46.工业制硅：①制粗硅：_________________________,②粗硅提纯______________________，______________________。

47.铵根离子检验方法________________________________________________。

48.硫酸根离子的检验方法：___________________________________________。

49.氯离子的检验方法：________________________________________________。

50.碘离子检验方法:___________________________________________________，溴离子检验方法：____________________________________________。

51.物质的量浓度和溶质的质量分数的关系式：52.物质的量浓度和溶解度的换算：53.在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得的溶液密度为pg/cm3，则物质的量浓度和质量分数的表达式分别是什么？、54.误差分析1、药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码：2、称量易潮解的物质时间过长：3、用量筒量取液态溶质时俯视读数：4、量取时量筒内有水：5、转移时有溶液溅出：6、未洗涤烧杯和玻璃棒：7、洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中：8、溶液未冷却至室温就转移：9、定容时水加多了，用滴管吸出：10、定容时俯视刻度线：55.同温同压下，气体的体积之比等于其之比56.同温同体积下，气体的压强之比等于其之比57.同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其之比58.同温同压下，同质量的气体的体积与成反比参考答案1．维勒；尿素2．所含的微粒数目3．所含的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离4．略；半透膜5．略6．吸附性；净水7．胶态金属氧化物8．胶体；胶体9．水溶液；熔融状态；自由移动的离子10. 过滤；结晶；萃取；分液；蒸馏11.蒸馏；沸点相差较大；难挥发；不挥发12.被吸附性能的不同13.元素分析仪；红外光谱仪；原子吸收光谱14.规格；温度；刻度线15.瓶塞；瓶底；倒立；瓶塞周围是否有水渗出；无水渗出；旋转180°后塞紧；是否有水渗出，均无水渗出16.电解食盐水；氯碱工业17.瑞典；舍勒18.黄绿；大；有刺激性气味；钢瓶；易；2体积19.略20.深红棕色；大；紫黑色；升华；易；化合态；淡黄；黄21.纯碱；小苏打（碳酸氢钠）22.电解熔融氯化钠；液体；中子反应堆的热交换剂；黄23.略24.化合态；小；耀眼的白光；制造信号弹和火焰；耐高温25.略26.铁矿石；焦炭；空气；石灰石27.防锈油漆；净水剂28.可；水玻璃；黏合剂29.黏土；石灰石；水泥回转窑；石膏30.纯碱；石灰石；石英；玻璃熔炉；（略）31.多孔；一般分子；筛分分子；分子筛32.硅具有亲氧性33.吸附漂白；化合漂白；氧化漂白34.沸腾炉；接触室；吸收塔；热交换器；为后续反应提供热量；方程式略35.石膏；略；略；调节水泥的凝结时间36.加水至没过沉淀，使水自然流下，反复2~3次即可37.分液漏斗；捡漏；使内外气体压强相等，便于液体分层；下口；上口38.不溶于水也不和水反应且被萃取的物质在萃取剂中溶解度比水中的溶解度大39.溶解度受温度影响不大；溶解度受温度影响较大；大量晶体析出；有一层薄薄的晶膜析出；蒸发浓缩，冷却结晶40.氯气；鼓入热空气或水蒸气；易挥发；方程式略；氯气41.三脚架；泥三角；坩埚；酒精灯；酸化的双氧水（氯气）；四氯化碳；蒸馏42.①得到还原剂②放出大量热量43.①略②电解精炼③氧气；硫酸铜44.①汞②焦炭；氢气；一氧化碳；活泼金属；锌；铜③铝⑤金；铂45~50略51.c=1000pw/V52.c=1000ps/M(100克+s)53.54.1.偏小2.偏小3.偏小4.偏小5.偏小6.偏小7.偏大8.偏9.偏小10.偏大55.物质的量56.物质的量57.摩尔质量58.摩尔质量。