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高二化学选修4第一、二章检测题(附答案)

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高二化学·选修4 [化学反应原理] 学业阶段验收 A 卷本卷共2大题,25小题，满分为100分，考试时间为90分钟。

测试内容为高二化学选修4[化学反应原理]第一、二章全部内容。

相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第I 卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分.1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 A ．太阳能 B ．氢能 C ．风能 D ．水能2．利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是 A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质 B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物 3.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1(a <0) B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1(b >0) C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ ·mol －1(d >0)4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。

下列说法或表达正确的是A ．在相同的条件下，2mol 氢气与1mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B ．H 2(g)＋12O 2(g)―→H 2O(l)＋Q 1；Q 1＞241.8kJC ．H 2(g)＋12O 2(g)―→H 2O(l)＋Q 2；Q 2＜241.8kJD ．任何条件下，2L 水蒸气分解成2L 氢气与1L 氧气需吸收483.6kJ 热量 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a ．CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝＋255.6 kJ ·mol －1b ．CH 3CH 2OH(g)＋12O 2(g)＝3H 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝＋13.8 kJ ·mol －1，则下列说法不正确的是A ．降低温度，可提高b 路线中乙醇的转化率B ．从能源消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利C ．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D ．由a 、b 知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1 6.将V 1mL 1.00mol ·L －1 HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝0.5mL)。

下列叙述正确的是 A ．做该实验时环境温度为22℃ B ．该实验表明化学能可以转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.00mol ·L －1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应7.根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1(a ＝－297.2)，下列说法中不正确的是A ．S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ ·mol －1，则a <bC ．1mol SO 2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O 2(g)所具有的能量之和D ．16g 固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ 的热量 8．在一恒容密闭容器中充满NO 2，常温下建立下列平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不．改变的是 A ．颜色 B ．压强 C ．质量 D ．平均相对分子质量 9．达平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N 2的浓度减小表示：v (N 2)＝0.6mol/(L ·min)，逆反应速率以NH 3的浓度减小表示：v (NH 3)＝1.2mol/(L ·min)，此时可逆反应的状态是A ．测定时，v 正>v 逆B ．测定时，v 正<v 逆C ．测定时，v 正＝v 逆D ．不可能达到新平衡10.在恒温恒压、不做功时，反应A ＋B===C ＋D 在下列哪种情况下，一定能自发进行 A ．ΔH <0、ΔS <0 B ．ΔH >0、ΔS <0 C ．ΔH <0、ΔS >0 D ．ΔH >0、ΔS >0 11．已知反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)⇔2NH 3(g) ΔH <0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1)B ．②温度对反应的影响C ．③平衡体系增加N 2对反应的影响D ．④催化剂对反应的影响 13．碳酸铵(NH 4)2CO 3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是A ．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B ．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C ．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g)⇔p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是A ．正反应是吸热反应B ．逆反应是放热反应C ．m ＋n <p ＋qD ．m ＋n >p ＋q15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)−−−−→←︒C180催化剂、2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中 ，下列有关说法正确的是A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16．在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)===2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小31，则该反应方程式中的n 值是 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 17.如图是温度和压强对X ＋Y2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气体C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应ΔH ＞0 18.反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol ·L －1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol ·L －1，则下列叙述正确的是A ．x ＋y ＜zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低 19.向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－197.74 kJ ·mol －1 4 min 后达到平衡，这时c (SO 2)＝0.2 mol ·L －1，且SO 2和O 2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是A ．2 min 时，c (SO 2)＝0.6 mol ·L －1B ．用O 2表示4 min 内的反应速率为0.1 mol ·(L ·min)－1C ．再向容器中充入1 mol SO 3，达到新平衡，n (SO 2)：n (O 2)＝2：1D ．4 min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K 减小20.将1 mol SO 2和1 mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

反应达到平衡时SO 3为0.3 mol 。

若此时移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量A ．等于0.3 molB ．等于0.15 molC ．小于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol第II 卷（非选择题，共50分）二、非选择题：本题包括6小题，共50分.21．(9分)(1)1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。

A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)―→NaCl(s)；△QB ．Na(s)＋12Cl 2(g)―→NaCl(s)；△Q 1C ．Na(s)―→Na(g)；△Q 2D ．Na(g)－e －―→Na ＋(g)；△Q 3 E.12Cl 2(g)―→Cl(g)；△Q 4 F ．Cl(g)＋e －―→Cl －(g)；△Q 5 ②写出△Q 1与△Q 、△Q 2、△Q 3、△Q 4、△Q 5之间的关系式 。

(2)可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，取a mol A 和b mol B 置于V L 密闭容器中，2min 后，测得容器中A 的浓度为x mol ·L －1，这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 。

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2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用

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2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用一．选择题（共15小题）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹2．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④3．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．关于能源的叙述正确的是（）A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B．氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C．化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D．大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖5．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧6．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火7．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（）A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧8．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油9．下面是四位同学在学习化学能与热能后产生了一些认识，其中一定正确的是（）A．B．C．D．10．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D．青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾11．已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H＝（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量12．各种能量可以相互转化．下述能量未必由化学能转化而来的是（）A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能13．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（）A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变14．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．酸碱中和B．干冰汽化C．淀粉发酵D．金属钝化15．化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2个AB分子放出bkJ热量B．AB（g）A2（g）B2（g）△H（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D．断裂1mol A2和1mol B2中的化学键，放出akJ能量二．填空题（共1小题）16．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

人教育版高中高二第一次月考(选修4一二章化学反应速率和平衡)

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2011——2012学年度第一学期阶段性测试（一）时间100分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、选择题（本题含21小题，1至10题每题2分，11至21题每题3分共53分。

每题只有1个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化5．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）6. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ） （正反应为放热反应）B ．3O 2 （g ）2O 3（g ） （正反应为吸热反应）C ．H 2（g ）+I 2（g ）2 H I （g ）（正反应为放热反应） D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） （正反应为吸热反应）9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol11．可逆反应A+B(s) C 达到平衡后，无论加压或降温。

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

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&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。