当前位置：文档之家 › 普通化学第五章

普通化学第五章

  • 格式：docx
  • 大小：23.55 KB
  • 文档页数：4

第五章单质及无机化合物5-1 如果锶与硫化合，产物的分子式最可能是：(A) CsS (B) Sb2S3 (C) SrS (D) CdS (E) MoS25-2 用下列哪种设备能够测定化合物的分子量？(A) 威尔逊云雾室(B) ZnS荧光屏(C) 电子显微镜(D) 核磁共振仪(E) 质谱仪5–3 固体不经熔融而直接变成气体的过程叫：(A) 扩散(B) 沸腾(C) 升华(D) 渗透(E) 熔化5-4 下列元素中，属于稀土元素的是：(A) Y (B) Li (C) Os (D) Tl (E) Mo5-5 下列元素的氧化物或氢氧化物中，不为两性的是：(A) Sn (B) La (C) Zn (D) Cr (E) As5-6 下列物质中，酸性最弱的是：(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO45-7 NCl3的水解产物是：(A) NH3 + HOCl；(B) NH3 + HCl；(C) NO2 + HCl；(D) NH2OH + HCl。

5-8 过氧化氢分子中，氧原子采用何种杂化轨道：(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) dsp25-9 下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减5-10 已知最硬的金属是：(A) 钨(B) 铬(C) 铅(D) 锇(E) 铯5-11 经常用于制造晶体管的两种元素是：(A) 碳和氢(B) 铱和钨(C) 镍和铌(D) 硼和铝(E) 硅和锗5-12 下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A)碱金属(B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体5-13 O2和O3属于：(A) 同位素(B) (类质)同晶形体(C) 同素异型体(D) (同分)异构体5-14 下列哪一组金属单质常用氢来还原它们的氧化物来制备？：(A) 铁和镍(B) 钛和锆(C) 钒和铬(D) 钛和钴(E) 钨和钼5-15 分子的红外光谱能提供一些关于分子结构的信息。

红外光谱的产生是由于：(A) 电子激发(B) 核激发(C) 电子自旋激发(D) 振动方式改变(E) 转动方式改变5-16 莫尔氏盐是一种稳定的盐，它的化学式是：(A) FeSO4 (B) (NH4)2SO4⋅FeSO4 (C) (NH4)2SO4⋅Al2(SO4)3(D) (NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O (E) CuSO4⋅5H2O5-17 当卤素的原子序数增加时，卤素将：(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E)更活泼5-18 铅最易溶于稀的(A) 醋酸(B) 硫酸(C) 磷酸(D) 盐酸(E) 氢氧化钠5-19 硅胶干燥剂中，常用无水CoCl2作为吸湿指示剂。

当硅胶呈现下列何种颜色时，就需作再生处理？(A) 蓝紫色(B) 蓝色(C) 紫红色(D) 粉红色(E) 黄色5-20 下列关于镍及其化合物的性质描述中，哪一种是不正确的：(A) 金属镍有顺磁性(B) 在化合物中，镍呈+2、+3氧化态(C) [Ni(H2O)6]2+离子呈逆磁性(D) 镍有一种两性的氢氧化物(E) 在水溶液中，可溶性的Ni(II)盐呈绿色或蓝色5-21 碳化铝水解，生成下列哪一种化合物？(A) CH4 (B) C2H2 (C) CO2 (D) CO (E) C2H45-22 氢与下列哪一类元素生成离子型的氢化物？(A) p区元素(B) d区元素(C) 碱金属(D) f区元素(E) 碱土金属5-23 下列金属中，熔沸点相差最大的是：(A) Ga (B) W (C) Au (D) Al (E) Li5-24 下列离子中，最易水解的是：(A) Fe3+ (B) Sc3+ (C) La3+ (D) Al3+ (E) Cd2+5-25 下列金属中，不能形成汞齐合金的是：(A) Cu (B) Na (C) Ag (D) Zn (E) Fe5-26 下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是：(A) CO2灭火器(B) CCl4灭火器(C) 泡沫灭火器(D) 干粉灭火器5-27 下列化合物中，热稳定性最高的是：(A) NaN3 (B) AgN3 (C) Pb(N3)2 (D) Ba(N3)25-28 废弃的CN-溶液，不能倒入：(A) 含Fe3+的废液中(B) 含Fe2+的废液中(C) 含Cu2+的酸性废液中(D) 含Cu2+的碱性废液中5-29 在晶体CuSO4⋅5H2O中，中心离子铜的配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 6 (E) 85-30下列化合物中，热稳定性最差的是：(A) MgCO3 (B) CaCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO3 (E) ZnCO35-31 次磷酸(H3PO2)属于：(A) 三元弱酸(B) 三元中强酸(C) 二元中强酸(D) 一元中强酸5-32 下列哪一种元素的单质没有同素异形体？(A) 氧(B) 硫(C) 氮(D) 磷(E) 硼5-33 下列硫化物中，能溶于稀盐酸的是：(A) ZnS (B) CuS (C) Ag2S (D) HgS5-34 下列氯化物中，水解度最大的是：(A) BiCl3 (B) CrCl3 (C) FeCl3 (D) PCl35-35 通常，同族金属的化学活泼性随原子序数的增加而增加，但例外的是：(A) 碱金属(B) 钛族金属(C) 碱金土属(D) IIIA族金属5-36 在下列硝酸盐的热分解反应中，不正确的是：(A) 4KNO 32K 2O + 4NO 2 + O 2(B) 2Pb(NO 3)22PbO + 4NO 2 + O 2 (C) 2AgNO 32Ag + 4NO 2 + O 2(D) NH 4NO 3N 2O + 2H 2O 5-37 下列氯化物中，在常温下既是液态，又能迅速水解的是：(A) SiCl 4 (B) PCl 5 (C) TiCl 4 (D) BCl 3 (E) PCl 35-38 下列氢化物中，存在三中心二电子共价键的是：(A) N 2H 4 (B) H 2S 2 (C) B 2H 6 (D) P 2H 45-39砒霜的正确的分子式应该是：(A) As 4S 4 (B) As 2S 3 (C) As 2O 3 (D) As 4O 6 (E) H 3AsO 35-40 加热AlCl 3⋅6H 2O 晶体，得到的产物是：(A) 无水AlCl 3固体 (B) Al(OH)3固体和HCl 气体(C) Al 2O 3固体和Cl 2 (D) Al 和Cl 25-41 在下列矿物中，其主要成分不是二氧化硅的是：(A) 石英砂 (B) 水晶 (C) 玛瑙 (D) 硅藻土 (E) 刚玉5-42 下列硝酸盐或亚硝酸盐中，最不稳定的是：(A) KNO 2 (B) KNO 3 (C) NH 4NO 2 (D) NH 4NO 35-43 下列氟化物中，溶解度最大的是：(A) MgF 2 (B) CaF 2 (C) SrF 2 (D) BaF 25-44 在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：(A) H 2O > H 2S > H 2Se > H 2Te (B) H 2O > H 2Se > H 2S > H 2Te(C) H 2O > H 2Se > H 2Te > H 2S (D) H 2O > H 2Te > H 2Se > H 2S5-45 用氢氧化钠熔融分解矿物时，最好采用：(A) 铂坩锅 (B) 石英坩锅 (C) 镍坩锅 (D) 瓷坩锅5-46 在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)25-47 下列物质的水解产物中，既有酸又有碱的是：(A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) BCl 35-48 解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？(A) 价键理论 (B) 杂化轨道理论 (C) 离子极化理论 (D) 分子轨道理论 5-49 在三氯化铁溶液中，下列哪一种离子最不可能存在？(A) [Fe(H 2O)6]3+ (B) [Fe(H 2O)5(OH)]2+ (C) [Fe(H 2O)4(OH)Cl]+ (D) [Fe(H 2O)5(OH)] + 5-50 下列哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4和冰 (B) Ca 3(PO 4)2和冰 (C) CaCl 2⋅6H 2O 和冰 (D) CaF 2和冰−→−∆−→−∆−→−∆−→−∆参考答案：5-1 C 5–2 E 5–3 C 5-4 A 5-5 B5-6 E 5-7 A 5-8 C 5-9 C 5-10 B5-11 E 5-12 D 5-13 C 5-14 E 5-15 D 5-16 C 5-17 D 5-18 A 5-19 D 5-20 D 5-21 A 5-22 C 5-23 A 5-24 A 5-25 E 5-26 B 5-27 A 5-28 C 5-29 D 5-30 E 5-31 D 5-32 C 5-33 A 5-34 D 5-35 B 5-36 A 5-37 B 5-38 C 5-39 D 5-40 B 5-41 E 5-42 C 5-43 D 5-44 D 5-45 C 5-46 D 5-47 A 5-48 C 5-49 D 5-50 C。

合集下载

化学九年级第五章知识点

化学九年级第五章知识点

化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。

下面将介绍一些这一章节中的知识点。

一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。

它由元素符号和下标组成。

元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。

例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

化合价是指元素在化合物中的氧化态。

它是根据元素的电子数目来确定的。

通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。

二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。

具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。

根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。

离子键形成于电负性差异较大的元素之间。

在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。

这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。

共价键形成于电负性差异较小的元素之间。

在共价键中，两个元素共享电子对。

共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。

极性共价键是一种特殊的共价键。

在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。

这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。

三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。

化学反应速率是指化学反应的速度。

它可以由反应物浓度的变化来测量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。

酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。

碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

中和反应的产物是一种盐和水。

普通化学课件第五章原子结构与周期系

普通化学课件第五章原子结构与周期系

到十九世纪末，随着科学技术的发展，发现了电子， 英国的汤姆逊(Thomson)和美国的密立根(Milikan R.A) 分别于1897年和1909年用实验确定了电子的电荷和质量。 修正了原子不可再分的观念。围绕着原子和电子的构成 关系以及电子在核外如何运动等问题，1903年，汤姆逊 提出了它的关于原子结构 的“蛋糕”模型，认为原子 是由均匀分布的正电球体及沉浸在其中的电子组成就像 葡萄子均匀的嵌在蛋糕上一样。
普通化学课件第五章原子结构与周期 系
第五章 原子结构和周期系
(Atomic Structure and the periodic table)
（引言）物质结构的研究对于化学乃至整个自然 科学的研究来说，相当于基石的作用。因为结构决 定性质，只有深入了解物质的深层结构，才有可能 深入把握物质的性质及其变化规律。
量 子 化— 学化 学 键 （ 化 学 反 应 中
物
质
结
构 结
构
电子运动状态的变化 化— 学分 子 和 晶 体 的 结 构 、
）
结构与性能之间的关系
原子结构理论发展简史： 道尔顿（英）——1803.原子论
“近代化学之父”
汤姆逊（英）——1897.发现电子。“蛋糕”模型 1906.获Nobel奖
卢瑟福——1911.“行星式模型” 解释了散射现 象
Planck常数）。一束单色光，有n个光子，具有的能
量E = n·h（nN，Einstein光子学说）。
§5.1 氢原子光谱和玻尔理论
(Spectrum of the hydrogen atom and Bohr’s model )
一、氢原子光谱(Spectrum of the hydrogen atom)
爱因斯坦的光子学说
普通化学第5章习题及答案

普通化学第5章习题及答案

第5章 化学动力学基础一、判断题1.某反应m r G ∆的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。

（ ）2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。

（ ）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。

（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。

（ ）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

（ ）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。

（ ）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。

（ ）8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

（ ） 二、选择题1. 下述两个反应的速率系数分别为)g (H PO H OH PO H 23222+→+---；k A =3.21224min molL 10---⋅⋅⨯ )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--⨯下列叙述中正确的是（ ）①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B②c (-22PO H )和c (-OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B③两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＞v B④两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＜v B2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。

当A,B 的起始浓度都是0.201L mol -⋅时，反应速率为8410-⨯11s L mol --⋅⋅，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -⋅时，其反应速率(11s L mol --⋅⋅)将是（ ） ①8410-⨯ ②1.6310-⨯ ③2.4310-⨯ ④7.2310-⨯4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（ ）①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ∆<，一般说升高温度（ ）①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（ ）①减小生成物的浓度；②增加温度和压力③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力7. 反应A+B →C+D ，r m H θ∆=251mol kJ -⋅，则正反应的活化能E a （ ）①为-251mol kJ -⋅；②＞251mol kJ -⋅；③＜251mol kJ -⋅；④＝251mol kJ -⋅8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。

九年级上册化学第五章复习知识点

九年级上册化学第五章复习知识点

九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。

~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多，放出热量越多。