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第二章第二节金属的化学性质【知识新授】一（1）金属铁、铜在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈[铁锈主要成分为Fe2O3,铜锈主要成分为Cu(OH)2CO3]。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
（3）金、铂一般不与空气中物质反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属与盐酸、稀硫酸的反应①铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
由此可知，这四种金属在溶液中的活动性质顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
②并不是所有金属都能与酸反应放出氢气。
③单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色。
④硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2，而生成水。
（2）置换反应①定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应是化学基本反应类型之一。
②特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
③通式：A+BC→B+AC④化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的比较三、金属的活动性顺序（1）金属的活动性顺序,金属活动性顺序越靠前，金属单质越活泼（2）金属活动性顺序在实际应用中的意义①可判断金属的化学活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气（HNO3、浓H2SO4除外）排在H后面的金属不能置换酸里的氢,排在H之前的金属单质可以与酸反应，且越活泼的金属与酸反应条件越低、速率越快、现象越剧烈. K、Ca、Na 等最活泼的金属可以直接与冷水反应产生H2.（3）金属间置换反应3-1.较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中（金属阳离子）置换出来K、Ca、Na 等金属因与冷水反应，一般只能用其置换熔融状态下的电解质3-2.当可被置换的金属阳离子有多个时，最不活泼的金属先被全部置换出来后，若金属仍有多余，再置换另外的金属阳离子如将Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3中时，Ag先被置换出来3-3.当可用于置换的金属单质有多个时，最活泼的金属先被全部消耗后，若仍有可置换的金属阳离子，则再消耗另外的金属如将Fe、Cu加入AgNO3中时，Fe先开始消耗3-4.Fe在置换反应中只能生成Fe2+、不能生成Fe3+（4）金属活动性的判定&特征4-1.根据与酸（或者H2O）反应的难易程度：越活泼的金属能利用浓度越低的H+如Na可以与冷水快速反应，Mg需要和热水反应，Al和水无明显反应，因此金属活动性Na>Mg>Al4-2.用置换反应来判断4-2-1.利用酸做参照物：能与酸反应产生氢气的金属比不与酸反应的金属活泼4-2-2.利用金属间置换判断：活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换4-2-3.三明治法则：判断三种不同金属的活动性时，实际活动性排在中间的金属必须与两侧的金属处于不同状态①两金夹一盐：如Fe、Cu(NO3)2、Ag②两盐夹一金：如Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO34-3.金属单质与氧气反应的难易程度或剧烈程度：金属单质越易与氧气反应，反应现象越剧烈，则越活泼（5）湿法炼铜①原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再讲铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
