福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 11 页 福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共16分)

1. （1分） (2018高一下·吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）

①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

A . ①②③④

B . ①⑤⑥⑦⑧

C . ③④⑤⑥⑦⑧

D . ③⑤⑥⑦⑧

2. （1分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ）

A . 丙烯酸甲酯和甲醇

B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层

C . 硝酸钾和氯化钠

D . 氯化铵和碳酸铵

3. （1分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）

A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求

4. （1分） 以下说法中，正确的是（ ）

A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素 第 2 页 共 11 页 B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯

C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维

D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

5. （1分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（ ）

A . 玻璃棒

B . 分液漏斗

C . 胶头滴管

D . 250mL容量瓶

6. （1分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，上述说法不正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．

A . ③④⑤

B . ①③④

C . ④

D . ③⑤

7. （1分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）

A . 盐酸、硫酸铜、硫酸

B . 水、空气、纯碱

C . 氧化铁、胆矾、熟石灰 第 3 页 共 11 页 D .

硝酸、石灰水、烧碱

8. （1分） 下列实验操作正确的是（ ）

A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热

B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味

C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭

D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶

9. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）

A B C D

酒精 氢气 浓硫酸 氢氧化钠

A . A

B . B

C . C

D . D

10. （1分） (2016高一下·乐清月考) 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）

A . NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

D . H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣ 第 4 页 共 11 页 11.

（1分） 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

C .

若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

12. （1分） (2016·上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）

选项 试剂 试纸或试液 现象 结论

A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体

B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体

C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性

D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性

A . A

B . B

C . C

D . D

13. （1分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）

A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓ 第 5 页 共 11 页 D .

检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）

14.

（1分） (2018高一上·长春月考) 50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1 ， 密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为（

）

A . 35%

B . 70%

C . 17.5%

D . 0.035%

15. （1分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断错误的是（ ）

A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2

B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水

C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

16. （1分） (2018高一上·太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ）

A . 11.4g

B . 14.8g

C . 205g

D . 无法计算

二、 填空题 (共2题；共8分)

17. （4分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然 第 6 页 共 11 页 充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．

18.

（4分） 有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其工艺流程如下图所示。请将图中①②③所要表达的内容填在下面横线上。

①________，②________，③________。

三、 实验题 (共1题；共4分)

19. （4分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：

（1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2） ClO2与Na2S的反应

第 7 页 共 11 页 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

________

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

四、 综合题 (共1题；共3分)

20. （3分） (2016高三上·岐山期中) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：

（1） 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为________（填写图中编号）．

（2） 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为________．

（3） 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是________．

（4） 本实验需配置10mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 第 8 页 共 11 页 ________（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”）．

（5） 实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为________．

五、 计算题 (共1题；共4分)

21. （4分） (2017·金华模拟) 向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250mol•L﹣1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；

（1） 实验室欲用浓度为10.0mol•L﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250mol•L﹣1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸________ mL．

（2） 原混合物中单质铁的质量为________ g．