贵州省六盘水市高三上学期化学期末考试试卷C卷

第 1 页 共 7 页 贵州省六盘水市高三上学期化学期末考试试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） (2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（ ）

A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（ ）

A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华

B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素

C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法错误的是（ ）

A . 青蒿素的分子式为C15H20O5

B . 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液

C . 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内

D . 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用

4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） 第 2 页 共 7 页 A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

B . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

C . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（ ）

A . s区、d区、ds区都是金属元素

B . p区都是主族元素

C . 所有族中IIIB中元素种类最多

D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区

6. （2分） 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 与此电池反应不符合的原电池是（ ）

A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

7. （2分） 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）

选项 实验目的 主要仪器 试剂

A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3

D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

A . A

B . B 第 3 页 共 7 页 C . C

D . D

二、

实验题 (共1题；共7分)

8.

（7分） (2019高三上·杨浦模拟)

工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、

、 ，再合成盐酸。完成下列填空

（1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、________，过滤后，再向滤液中加入适量________，再蒸发。

（2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 ________（填气体化学式），则溶液 ________（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：

（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：________

（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的

固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液

本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、________

（5） 本测定的反应原理是________（用化学方程式表示）。

（6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是________

（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 第 4 页 共 7 页 三、

综合题 (共4题；共22分)

9. （6分） (2016高一下·天津期末) 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2 ． 试回答下列问题．

（1） 可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________．

（2） 某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为________ mol/（L•s）．

（3） 该工业生产中将矿石粉碎的目的：________．

10. （4分） (2016高二上·双峰期中) 利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．

（1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2

， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol一1

上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为________ mol．

（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ，

在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L一1 ， H2

0.8mol•L一1 ， CH40.8mol•L一1 ， H2O1.6mol•L一1

． 则CO2的平衡转化率为________ 300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H________（填“＞’’或“＜”）O．

11. （6分） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．

回答下列问题：

（1） 铜原子基态电子排布式为________；

（2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为________； 第 5 页 共 7 页

（3）

金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为________．

12. （6分） (2019高二上·南宁期中) 现有下列物质：

①NH2—CH2—COOH、 ②CH2OH(CHOH)4CHO、③(C6 H10O5 )n (纤维素)、

④ NH2—CH2CH(CH3)—COOH、⑤ HCOOC2H5、⑥

。

（1） 属于糖类的是________（填序号，下同），属于α-氨基酸的是________；

（2） 化合物⑥系统命名为________，化合物②所含的官能团名称为________；

（3） 化合物①与⑥混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有________种；

（4） 写出化合物①与盐酸发生反应的化学方程式________；

（5） 能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是________。 第 6 页 共 7 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 实验题 (共1题；共7分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

8-6、

8-7、 第 7 页 共 7 页 三、

综合题 (共4题；共22分)

9-1、

9-2、

9-3、

10-1、

10-2、

11-1、

11-2、

11-3、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、