贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷
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第 1 页 共 9 页 贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共6题；共12分)
1.
（2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽
B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）
C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠
D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
2. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ）
A . 铜片为电池的负极
B . SO42﹣向负极移动
C . 电子从铜片流向锌片
D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
3. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列反应中，属于消去反应的是（ ）
A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
第 2 页 共 9 页 C . nCH2=CH2
D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
4. （2分） (2016高一下·荆州期中)
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
C . 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
5.
（2分） (2018高一下·宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（
）
A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性
D . SiH4比CH4稳定
6. （2分） 在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl﹣）增加的是（
）
A . 氨水
B . 硝酸
C . 水
D . AgNO3
二、 多选题 (共1题；共3分)
7. （3分） (2018高一下·海安期末) 锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）
第 3 页 共 9 页
A . 将电能转化为化学能
B . 氧气在石墨电极上发生还原反应
C . 电子由Zn电极经导线流向石墨电极
D . 该电池放电时OH-向石墨电极移动
三、 实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高三上·哈尔滨期末)
某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
（1） 提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 实验 预期现象和结论
实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 ________
第 4 页 共 9 页 实验Ⅲ
取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ 如果出现________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
如果产生白色沉淀，则溶液中存在________离子
（3） 设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________。
（4） 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因________。
四、 综合题 (共2题；共11分)
9. （5分） (2017高一上·临川期中) 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1） 用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
________。
（2） 上述反应中氧化剂是________,氧化产物是________。
（3） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4） 若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是________。
10. （6分） (2018高三上·邢台期末) 镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1） 基态Ga原子的核外电子排布式为________，基态As原子核外有________个未成对电子。
（2） 镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为________和+3。砷的电负性比镓________(填“大”或“小”)。
第 5 页 共 9 页 （3）
比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________。
镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔点/℃ 77.75 122.3 211.5
沸点/℃ 201.2 279 346
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是________。
（4） 二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为________，草酸根中碳原子的杂化方式为________。
（5） 砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为________，晶体的密度为________(设NA 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
五、 工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分） (2016高一下·连云港期中) 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
（1） 前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为________;
（2） 后4s内用HCl表示的平均反应速率为________;
（3） 前2s与后4s比较，反应速率________ 较快，其原因可能________．
第 6 页 共 9 页 六、
推断题 (共1题；共6分)
12.
（6分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：
（1） A的结构式：________。
（2） B含的官能团名称：________;。
（3） 写B生成C的化学方程式________。
（4） C→D的反应类型是________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。
（5） 写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________（不要求指明反应条件）。
（6） 同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种；
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；
②苯环上只有2个取代基；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是________（写结构简式）。
（7） 已知： ，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成
（无机试剂任选）：________。
第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、 多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、 实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
第 8 页 共 9 页 8-4、
四、
综合题 (共2题；共11分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
五、 工业流程 (共1题；共6分)
11-1、
第 9 页 共 9 页 11-2、
11-3、
六、 推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
