人教版化学必修一第四章非金属及其化合物高三复习课件

第四章 非金属及其化合物方程式总结

----------加粗的是对应的离子方程式

一、硅及其化合物

1、硅单质

物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

化学性质：常温下化学性质稳定

硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2

粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑

硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑

硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。

2、二氧化硅及硅酸

存在：结晶形和无定形。通称硅石。

性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。

用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。

①Si(粉)+O2SiO2

②与碱性氧化物反应： SiO2+CaOCaSiO3

③与碱的反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O

④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O

硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O

3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

1 第四章 第三节 第2课时

基 础 巩 固

一、选择题

1．(2019·黑龙江哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是( C )

A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成

C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集

解析：A项，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B项，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C项，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D项，因NO易与O2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。

2．(2019·吉林长春十一中高一期末)下列对于二氧化氮的说法正确的是( D )

A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物

B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解

C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气

D．NO2是大气污染物之一

解析：NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，B项错误；NO2溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开，C项错误。

3．在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( D )

A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体呈无色，是1 mL NO

C．试管内气体呈无色，是2 mL O2 D．试管内液面上升

解析：根据4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3可知，V(NO)∶V(O2)>4∶3时，NO有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2 mL，则试管内液面上升。

高中化学必修(1)第四章非金属及其化合物

——第三节硫和氮的氧化物第四节氨 硝酸 硫酸测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64

第I 卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列名词与氮元素无关的是

A、光化学烟雾 B、水体富营养化

C、酸雨 D、白色污染

2、大气污染是指

A、大气中含有少量的有毒、有害的物质

B、大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值

C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力

D、空气中氮气的含量大于氧气的含量

3、2008年2月28日，兰州市一加油站内发生20.6t液氨泄漏喷涌事件，消防人员在泄漏阀门附近完全结冰的条件下成功地进行了封堵，并用稀盐酸处理滞留在路面上的氨水。下列叙述中不正确的是

A、液氨汽化会吸收大量的热 B、接触过多的氨应及时吸入新鲜空气

C、氨易溶于水 D、液氨与氨水的成分相同，都能与盐酸发生反应

4、在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是

A、Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O

B、Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2 +2H2O

C、2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2H2O+2NH3

D、2KCLO3====2KCL+3O2

5、以下性质不属于铵盐的通性的是

A、易溶于水 B、含有NH4+

C、可分解放出氮气 D、能与碱反应放出氨气

1 第四章复习

一．硅

1.硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于 。是一种亲氧元素 ，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

2.二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。

（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。

（2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。

SiO2＋ HF ＝ 。（不能用玻璃瓶装HF）

SiO2＋CaO ＝ 。

SiO2＋ NaOH ＝ 。 （装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞）

3.硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋ HCl＝ 。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

4.硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

5.硅单质

（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。

（3）化学性质：