高一化学氧化还原练习题及答案

氧化还原反应方程式的配平

一、配平原则

1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒

二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数

三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧

1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降

技巧：以反应物或生成物作为参照物均可

C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O

2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化

技巧：一般以生成物作为参照物

Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O

3、对于歧化、分解、归中、化合反应

技巧：看分不看合

P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2

KClO3—— KCl + O2↑

NH3 + NO — N2 + H2O

NO＋ O2＋ H2O — HNO3

4、同一物质中有多种元素化合价发生改变

技巧：整体法配

FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O

KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O

Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2

S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O

CrI3+ Cl2+ KOH— K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O

四、氧化还原反应离子方程式的配平 方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!

Cr2O72-+ Cl-+ H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O

MnO4- + I-+ H+— Mn2++ IO3-+ H2O

Cl-+ ClO2-+ H+— Cl2↑+ H2O

Cr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O

五、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

MnO4- + Cl-+ [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O

P + KOH+ [ ] = KH2PO4 + PH3

MnO4- + NO2-+ [ ] = MnO42- + NO3- + H2O

KI+ KIO3+ [ ] — I2+ K2SO4+ H2O

六、综合运用

1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ +5NO2－ +6H+ === 2Mn2++5NO3－ +3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32 －

2、写出下列变化的离子方程式。（06四川）

（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸

（2）向Na2S溶液中加入Na2O2

3、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+_________→ ________+________+_________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。

(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列

相应的位置中：[ ] __________+[ ] ________→ 4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O

⑵当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为

NA。

5、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目

KMnO4 +

KI + H2SO4 →

6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

__________________________________________________________________

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

______________________________________。

7、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4—

Na2SO4+ Bi2(SO4)3+

NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；

②上述反应中还原产物是

8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+

在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。

（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：

。

9、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO3+

在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

Mn2++S2O28+H2O→MnO4+SO24+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；

②上述反应中还原产物是

5答案1)KMnO4 2) 8 3）略