专题 化学实验(2014天津高三模拟题集)

武清区2014届高三第三次模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）1．下列方法正确的是A．[SiO4]的四面体结构：B．C2H5Cl与NaOH溶液混合加热水解后，加入AgNO3溶液，以检验Cl-C．在MgCl2晶体中含有共价键和离子键D．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为1×6.02×10232．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙3．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025 mol B．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol4．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，A．常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态B．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定5．下列实验现象及其对应的结论正确的是A B C D6．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确．．的是A ．装置①中阴极反应式为：2Cl - -2e - = Cl 2↑ ，阳极反应式为：Cu 2+ + 2e - = CuB ．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g20℃ 20℃ 2滴1 mol/L FeCl 3溶液 2 mL 5% H 2O 2 K 2Cr 2O 7酸性溶液 乙醇 稀盐酸 Na 2SiO 3 Na 2CO 3 0.1 mol/LAgNO 3溶液1 mol/L NaCl 再滴 1 mol/L Na 2S再滴 1 mol/L NaBrC．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2第Ⅱ卷（非选择题共64分）7．（14分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大。

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。

物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。

）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>03、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3）由大到小的顺序是：② >③>①③（NH4）2SO4，c（NH+4B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+）>c（Cl—）4）+c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（Cl—）>c（NH+46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

武清区2014届高三第三次模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32C l-35.5K-39C a-40F e-56C u-64Z n-65A g-108B a-137第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）1．下列方法正确的是A．[SiO4]的四面体结构：B．C2H5Cl与NaOH溶液混合加热水解后，加入AgNO3溶液，以检验Cl-C．在MgCl2晶体中含有共价键和离子键D．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为1×6.02×10232．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙3．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025 mol B．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol4．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，A．常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态B．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定5．下列实验现象及其对应的结论正确的是A B C D6．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确．．的是A ．装置①中阴极反应式为：2Cl - -2e - = Cl 2↑ ，阳极反应式为：Cu 2+ + 2e -= CuB ．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 gC ．装置③中b 极为负极，该极的电极反应方程式为O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -D ．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na +时，则阴极上产生11.2L H 2 20℃ 20℃ 2滴1 mol/L FeCl 3溶液 2 mL 5% H 2O 2 K 2Cr 2O 7酸性溶液 乙醇 稀盐酸 Na 2SiO 3 Na 2CO 3 0.1 mol/LAgNO 3溶液1 mol/L NaCl 再滴 1 mol/L Na 2S 再滴 1 mol/L NaBr第Ⅱ卷（非选择题共64分）7．（14分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大。

GKXX 2014天津市高考压轴卷 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 SO2能漂白纸浆等，可广泛用于食品的漂白粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃 3. 下列说法正确的是 A．短周期元素都是主族元素 B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C． D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 选项实验操作实验现象结论A向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3B向溶液X中稀，Ba（NO3）2出现白色沉淀溶液X中一定含有 SO4C将蔗糖溶液稀硫酸水浴加热，取溶液少量，加入新制的Cu(OH)2液加热D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡H2CO3) B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+ D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同 C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能 D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。

温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！ 第I卷选择题（共36分） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na23 Mg 24 A127 P31 S32 CI 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 1 127 1．下列说法中，正确的是( )。

A. 糖类、油脂和蛋白质都是含碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现 C．青霉素是最重要的抗生素，具有杀菌消炎的作用 D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 2．下列表示或说法中正确的是( )。

A. Cl－的结构示意图： B. 羟基的电子式： C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D. Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 3．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )。

A.铝与氢氧化钠溶液： B.向硅酸钠溶液中加入盐酸： C.二氧化氮和水的反应： D.电解饱和食盐水： 4．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是( )。

A. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 C．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 D.制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 5．下列说法正确的是( )。

A. 0.1 mol的醋酸溶液加水稀释，减小 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c(H＋)增大，变大 D.常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显 中性，则V1≤V2 6．下列叙述与对应图式正确的是( )。

2014年天津市普通高中学业水平考试模拟试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Fe 561.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类不合理．．．的是A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物2. 常温下，不能．．与水反应的是A．CO2B．SiO2C．CaO D．Na2O23.设N0为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A．11.2LCl2中所含氯原子数为N0B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1 N0C．1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—数为2 N0D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3 N04.下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32—＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H2↑+ Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH—+H+ ＝H2O5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：28.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是A ．钠保存在石蜡油或煤油中B ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C ．保存FeSO 4溶液需加入少量铁粉D ．氯水保存在棕色的试剂瓶中9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4。

天津市河东区2014届高三二模考试化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】B【解析】试题分析：A、通过海水蒸发可以得到氯化钠，海水蒸馏可以获得淡水，均不需要通过化学变化，A正确；B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，B不正确；C、臭氧吸收太阳紫外线，保护地球生物；但低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C正确；D、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂次氯酸钠或次氯酸钙，D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、环境保护、金属腐蚀、海水应用等2．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应【答案】A【解析】试题分析：A、煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠，A正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物，B不正确；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，C不正确；D、淀粉与纤维素水解产物均是葡萄糖，属于同一种物质，D不正确，答案选A。

考点：考查有机物结构与性质的有关判断3．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A.图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C.图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化【答案】B【解析】试题分析：A、乙酸是弱酸，与氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，A不正确；B、根据图像可知，pH等于4时氢氧化铁已经沉淀完全，而此时铜离子不沉淀，因此若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，B正确；C、氨水是弱碱，则0.1mol/L的氨水溶液的pH小于13，C不正确；D、根据反应式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝与溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是31，图像不符合，D不正确，答案选B。

天津市红桥区2014届高三二模化学试卷一、每小题6分，共36分O2Cu+O4．（6分）（2014•红桥区二模）室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）二、填空题（共4小题）7．（14分）（2014•红桥区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2﹣＞O 2﹣＞Na+．（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳．（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+．3Al3Al2NO2NO8．（18分）（2014•红桥区二模）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．个数之比是：：=6的结构简式为：=6，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气的结构简式为的结构简式是的反式结构简式是，故答案为：；等，故答案为：．9．（18分）（2014•天津模拟）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是可以随时控制反应的发生和停止．（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是%．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．100%=×=故答案为：10．（14分）（2014•红桥区二模）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为0.0015mol/（L•min）．（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动．（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C （s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol．（5）图1开关K接M时，石墨作正极极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．K 接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）K=K=，即K==所以根据比例画出图象：。