2016秋高中化学15氧化还原反应训练题苏教版必修1

氧化还原反应1 •成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。

下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A.木已成舟 B .蜡炬成灰 C.铁杵成针D.滴水成冰 答案 B2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 元素化合价升高的反应是还原反应B. 物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案 C3.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是（ ） A. 实验室制取氢气：Zn + H 2SQ===ZnS 研 H 2 fB. 实验室制取二氧化碳：CaCQ+ 2HCl===CaC 2 + H 2Q+ CQ fC. 实验室制取氯气: MnQ+ 4HCl （浓）=====M nC 2+ 2HbQ+ Cl 2 fD.工业上制取二氧化氯：2NaClQ 3+ 4HCl （浓）===2NaCI + 2H 2Q+ 2CIQ f+ Cl 2?答案 BMnQ + 4HCI （浓）==△==/!nCl 2+ 2H 2C ^ Cl 2 f答案 C5.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）4. F 列反应中，氯元素被氧化的是（A. 2KCIQ 3=M =Q ^KCI + 3Q fB. 2P + 5CI 2点燃==2PCl 5C.D.H+ CI 2光照或点燃2HCIOT +A. 图中的反应物都是化合物B. 该反应属于置换反应23C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应不符合质量守恒定律答案B6 •以下变化中没有电子转移发生的是A. Cl「一>Cl 2—2+C. MnO—> Mn ( )B. SO——>BaSQ D. H —H2答案B7.下列电子转移的表示方法中正确的是（）得到険—，化合价降低，被氧化I A IA.Fe2O3-3CO 2Fe+3CO2失去3 X比—，化合价升高，被还原化合价降低,氧化珂I △iB.Fe?O3+3CO —2Fe+3CO._I ___________________________ f _-3X2e-,化合价升高！还原剂失去3X其—文化合价降低■被还炒I A IC Fe2O3+3CO 2FM3fO?得到升高磁氧化得到"北-，化合价降低.被还原I △ID.F宀Og+3CO —2Fe+3CO9I _____________________ t失去3 X ,化合价升高段被氧化答案D8下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是失去2 X淞一得到2X 2c~2X2e LX C+C)^~CO22Cu+CCb f得到2e_答案B9.在反应H2S+ HSQ===S J+ SQ f + 2HQ中，若有32 g硫生成则转移电子为（）A. 6 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol答案B10 . CIQ2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2CIQ + 8HCl===5Cl2 + 4fQ,该反应中若转移电子的数目为9.632 X 10，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A. 11.2 L B . 33.6 L C . 22.4 L D . 44.8 L答案C11•选择符合下列问题的化学反应，把下列反应的化学方程式的编号填入横线上。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4课时氧化还原反应（1）班级姓名一、单选题1．氧化还原反应的实质是（）A．反应中原子重新组合B．得氧，失氧C．化合价升降D．电子转移2．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应为（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．10．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O，则下列有关说法正确的是（）A．题中氯的化合价变化为：0 →-1，被还原，NaOH是还原剂B．题中氯的化合价变化为：0 →+1，被氧化，NaOH是氧化剂C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂D．Cl2→Cl—的变化不一定是加还原剂才能实现4．下列反应中，不属于氧化还原反应的（）A．NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O B．2KClO3 2KCl＋3O2↑C．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl35．下列与氯气的氧化性无关的是（）A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧C．氯气变为液氯D．氯气溶于水6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为还原反应B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应7．水作为还原剂的反应是（）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O==H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2+O2点燃2H2O8．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（）A．O2，Hg B．HgS，Hg C．O2，SO2D．O2、HgS，Hg、SO29．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）MnO2A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO210．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，含元素的化合价升高C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质11．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属单质被氯气均还原到最高价12．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂13．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

必修一氧化还原反应习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H214．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2　△ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 20．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 21．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．金属单质在反应中只作还原剂B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C ．金属原子失电子越多其还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A.B ．C ．D ．3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 27．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

基础课时固基练(13) 氧化还原反应1．反应SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 可制纯硅。

下列关于该反应的说法正确的是( )A ．H 2是氧化剂B ．SiCl 4是还原剂C ．H 2被氧化D ．SiCl 4发生氧化反应C [H 2是还原剂、被氧化，SiCl 4是氧化剂，发生还原反应。

]2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2O 2―→O 2B ．Na 3AsO 4―→Na 3AsO 3C ．H 2S ―→SO 2D ．Cl 2―→NaClO 3C [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。

H 2O －12―→O 02，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO 2催化分解来实现；As ＋5O 3－4―→As ＋3O 3－3，砷元素被还原，应加入还原剂；H 2S ―→SO 2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O 2)；Cl 2―→ClO －3，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH 溶液、加热来实现，反应中NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂。

]3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH 4)]为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．用食醋除去水瓶中的水垢D [烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A 错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B 错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C 错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D 正确。

]4．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )A [在反应2Na ＋S=====△Na 2S 中，Na →Na 2S ，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S →Na 2S ，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A 项错误。

第4课时 氧化还原反应1．氧化还原反应的实质是( ) A ．元素化合价发生变化 B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子对的偏移D ．反应后生成新物质2．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的3．下列反应一定是氧化还原反应的是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 25．在化学反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋3H 2中，H 2O 作( ) A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．催化剂 D ．溶剂6．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( ) A ．实验室制取氢气：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．实验室制取氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．工业上制取二氧化氯：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2H 2O ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑ 7．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl8．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( ) A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O B ．CO 2＋C=====高温2COC ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O(g)=====高温2H 2＋CO 2 9．下列式子中不正确的是( )10．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( ) A ．HCl ―→H 2 B ．HCl ―→FeCl 2 C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2 D ．Fe ―→Fe 2O 311．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )12．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤ 13．分析下列四个反应，回答问题：A ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B ．Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O(1)氯元素部分被氧化的是________。

氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

氧化复原反响一、选择题( )1、以下表达正确的选项是A 、氧化复原反响的本质是电子的转移B 、复原剂是在反响中得电子的物质C 、复原剂在反响中发生复原反响D 、置换反响不一定都是氧化复原反响( )2．以下表达不正确的选项是A.氧化复原反响一定是有氧参加的反响。

B.有单质生成的反响不一定是氧化复原反响。

C.置换反响一定属于氧化复原反响D .发生氧化反响的是所含元素化合价升高的反响物( )3.以下反响不属于氧化复原反响的是A ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2B ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOC ．BrCl + H 2O = HCl + HBrOD ．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O( )4．以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是A ．化合反响一定是氧化复原反响B ．分解反响一定不是氧化复原反响C ．置换反响一定是氧化复原反响D ．复分解反响不一定是氧化复原反响( )4．以下变化过程中，需要参加氧化剂的是A. HCl →H 2B.HCl →FeCl 2C.H 2SO 4→SO 2D.Fe →Fe 2O 3〔〕5．在泡沫塑料的制造中，要利用以下反响放出的氧2H 2O 2 ==2H 2O +O 2↑其中H 2O 2A.是氧化剂B.是复原剂C.既是氧化剂又是复原剂D.既不是氧化剂又不是复原剂〔〕6．黑火药的爆炸反响为2KNO 3+S+3C==K 2S +N 2↑+3CO 2↑,其中被复原的元素A. NB. CC. N 和SD. N 和C〔〕7．对于反响H NH H NH --++322的正确说法是 A.属于置换反响B.H -是复原剂C.NH 3是复原剂D.属于复分解反响〔 〕8.在KClO 3+6HCl==KCl +3Cl 2↑+3H 2O 的反响中，当有6mol 电子发生转移后，被氧化的氯原子与被复原的氯原子个数比为A. 4:1B. 1:5C. 5:1D. 1:4( )9．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，以下各组物质中，两种物质类别相同的是A ．氧气、氧化镁B ．硫酸铜、氯化钠C ．硫酸、碳酸钠D ．硝酸银、氢氧化钠( )10A ．H 22O+CuB ．CaO+H 2O===Ca(OH)2C ．2KClO 32↑D ．3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2〔 〕11．CaH 21价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是A ．复原剂B ．既是氧化剂，又是复原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是复原剂12.属于氧化复原反响的指出氧化剂、复原剂，分别用双线桥、单线桥标出电子转移总数。

课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。

9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

第四讲 氧化还原反应1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ZnCO 3=====高温Zn ＋3CO↑，下列有关说法正确的是( )A. C 被还原B. C 发生氧化反应C. ZnCO 3被氧化D. ZnCO 3是还原剂2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

一定条件下，氮化铝的合成反应为Al 2O 3＋N 2＋3C =====一定条件2AlN ＋3CO 。

有关该反应的说法正确的是( )A. Al 2O 3是氧化剂B. N 2是还原剂C. 反应后碳元素的化合价升高D. Al 2O 3发生了氧化反应3. (2016届苏州市模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

制备ClO 2的反应如下：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列判断正确的是( )A. KClO 3在反应中失去电子B. 生成2 mol ClO 2时有4 mol 电子转移C. H 2SO 4发生还原反应D. H 2C 2O 4是还原剂4. (2016届徐州市模拟)反应6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O 可用来处理氮氧化物。

下列判断正确的是( )A. NH 3发生了氧化反应B. 反应后氮元素化合价升高C. NH 3是氧化剂D. NO 2是还原剂5. (2016届盐城市模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，有关该反应说法正确的是( )A. 属于复分解反应B. KNO 3发生氧化反应C. NaN 3是还原剂D. NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低6. (2016届扬州市模拟三)工业上粗硅的生产原理为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，下列说法正确的是( )A. SiO 2是氧化剂B. SiO 2发生氧化反应C. C 表现出氧化性D. C 被还原7. (2018届南通市第一次模拟测试)一定条件下，浓H 2SO 4能与多种非金属单质反应，如：S ＋2H 2SO 4(浓) =====△3SO 2↑＋2H 2O 。