辽宁省葫芦岛市第八中学2016-2017学年高二下学期期初考试化学试题

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（）A . 14B . 16C . 18D . 202. （2分）(2020·临朐模拟) 某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列命名中正确的是（）A . 3﹣甲基丁烷B . 2，2，4，4﹣四甲基辛烷C . 1，1，3﹣三甲基戊烷D . 4﹣丁烯4. （2分）(2020·虹口模拟) 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。

下列关于茉莉醛的叙述正确的是（）A . 茉莉醛与苯甲醛互为同系物B . 茉莉醛分子式为C14H20OC . 茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应D . 在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 mol•L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色6. （2分）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A . CH3CH2Br与CH3CH2CH2ClB . 乙酸与HCOOCH3C . C2H6与C5H12D . 与7. （2分）下列除杂或检验的方法正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+C . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+二、解答题 (共4题；共32分)8. （14分） (2015高二下·陇南期中) 写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型．化学方程式：反应类型：①________________②________________③________________④________________⑤________________⑥________________⑦________________9. （8分） (2016高二下·合肥期末) 一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：请回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有________（填官能团的名称）．（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）．A . 加成反应B . 加聚反应C . 取代反应D . 消去反应（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为________．丁香酚发生反应如下图所示．已知：③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是________．（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：________．a．苯环上连接两种基团b．遇FeCl3溶液显示特征颜色c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子（6）D→E反应的化学方程式为________．10. （7分） (2020高二下·农安期中) 石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

2015-2016学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功3．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧4．下列变化一定为放热的化学反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）放出44 kJ热量B．△H＞0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5．能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大6．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜07．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 的热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/molB．CH4+2O2═CO2+H2O△H=﹣890 kJ/molC．CH4（ g ）+2 O2（ g ）═CO2（ g ）+2 H2O （ l ）△H=﹣890 kJ/molD． CH4（ g ）+O2（ g ）═CO2（ g ）+H2O （ l ）△H=﹣890 kJ/mol9．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定10．已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A．△H=+488.3 kJ•mol﹣1B．△H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C．△H=﹣977.6 kJ•mol﹣1D．△H=﹣488.3 kJ•mol﹣111．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s12．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）13．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．17．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L19．反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞b D．a+1＜b20．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）3B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ二、非选择题（本题包括5小题，共40分）21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为﹣57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是E（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．22．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）⇌H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．23．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）△H＞0．在1000℃时，H2O（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（p）关系如图所示．（1）写出该反应的平衡常数表达式K= ．当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K ，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则K= ．（2）在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c（H2）= ．24．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．25．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．2015-2016学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“抓好资源节约，建设环境友好型社会”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．【解答】解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故A不选；B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故B不选；C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故C选；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）起到节能作用，增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选C．【点评】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务．2．关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．煤、石油、天然气等燃料是化石燃料；B．可从自然界直接获取的属一级能源；C．太阳能可从自然界直接获；D．月球引力使地球的向月面水位升高．【解答】解：A．煤、石油、天然气等燃料是化石燃料，是不可再生能源，故A正确；B．煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与水蒸气在高温下反应制取，属二级能源，故B错误；C．太阳能可从自然界直接获是一级能源，是新能源，还是可再生能源，故C正确；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确．故选B．【点评】本题考查可再生资源、新能源、化石燃料、一次能源等，明确物质的分类是解题的关键，题目难度不大．3．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应．4．下列变化一定为放热的化学反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）放出44 kJ热量B．△H＞0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】放热反应的特征是：反应物的总能量高于生成物的总能量，反应的焓△H=H生成物总焓﹣H反应物总焓＜0；形成化学键放出的能量＞断裂化学键吸收的能量．【解答】解；A、H2O（g）═H2O（l）的变化属于物理变化，不属于化学反应，所以不是放热反应，故A错误；B、反应△H＞0，所以是吸热反应，故B错误；C、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，不一定是放热反应，因为反应的热量变化由断裂化学键吸收热量和形成化学键放出的热量的相对大小决定，故C错误；D、图中能量变化可知，反应物能量大于生成物能量，所以发生的反应是放热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了放热反应的判断依据，两个方面：键能大小与总能量大小．5．能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、高出到低处，势能变化；B、反应自发进行判断依据是△H﹣T△S＜0；C、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；D、变化过程中是熵变；【解答】解析：A．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故A正确；B．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故B错误；C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故C错误D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误故选A【点评】本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单．6．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 的热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/molB．CH4+2O2═CO2+H2O△H=﹣890 kJ/molC．CH4（ g ）+2 O2（ g ）═CO2（ g ）+2 H2O （ l ）△H=﹣890 kJ/molD． CH4（ g ）+O2（ g ）═CO2（ g ）+H2O （ l ）△H=﹣890 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态．9．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定【考点】有关反应热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．10．已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A．△H=+488.3 kJ•mol﹣1B．△H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C．△H=﹣977.6 kJ•mol﹣1D．△H=﹣488.3 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热．【解答】解：由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2﹣（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH （1），其反应热为2×（﹣285.8kJ•mol﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣1）+870.3kJ•mol﹣1=﹣488.3KJ•mol ﹣1，故选D．【点评】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1，故反应时间==5s，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单．12．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．13．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同．14．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A．【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．17．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．。

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ③④⑥D . ①②⑤2. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存3. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率4. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变5. （2分）铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A . 铁生锈一定伴随着物理变化B . 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C . 铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D . 铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（）A . 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/LC . 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ，可加入CuO7. （2分）(2019·梧州模拟) 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

2016-2017学年度下学期省六校协作体期初考试化学试题可能用到的原子量Mg:24 Al:27 Fe：56 H:1 Cl:35.5 O：16 C：12一、单项选择题（1-10题每个2分11-20题每个3分共50分）1、化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物2、纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图),下列说法正确的是（）A．石墨烯导电属于化学变化B．石墨烯与金刚石结构相同C．纤维素与淀粉互为同分异构体D．纤维素属于天然高分子化合物3、下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（)A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥4、某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol·L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出浓硝酸氧化性加入一片大小相同的铜片红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色强于稀硝酸6、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣7下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应：-23CO+2H+====H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2OC.氧化铜与盐酸反应:O2—+2H+====H2OD.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+4NH+H2O8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（) A．N A个Fe(OH）3胶体粒子的质量为107gB．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7N AC．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A/n D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为N A 9、在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液;②偏铝酸钠溶液中加盐酸;③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液;④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥10、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( ）A．2:1：2 B．2：1：3C．6:3：2 D．3：7：111、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（)A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷12、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

辽宁省葫芦岛市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（无答案）满分100分考试时间 90分钟第Ⅰ卷选择题（共30题，每题2分，总60分）1．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．构造原理 D．洪特规则2．下列说法中正确的是A．3p2表示3p上有两个杂化轨道B．处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子C．原子中，2p、3p、4p 具有相同的轨道数D．原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小3．下列各组元素，按原子半径依次增大，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．F、Cl、Br D．Cl、S、P4．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A． 3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B． 2p无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子5. 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋6．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键必强于π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在多原子气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是A．CO2和NH3 B．CH4和H2OC．BF3和NH3 D．HCl和HI8. 下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10. 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是A．SO2 B．CH4 C．CO2 D．NH4+11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 12．下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形13.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关14. 从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W＞Z＞Y＞X。

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙烯的最简式C2H42. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油3. （2分）下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（）A . NaOH溶液B . FeCl3溶液C . 溴水D . 银氨溶液4. （2分）下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 86. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列说法中正确的是（）A . 金刚石的能量比石墨高，因此金刚石比石墨更稳定B . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应D . 木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g8. （2分）从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果9. （2分） (2019高二上·张掖期末) COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺是一种蛋白质D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应11. （3分）下列有机物的命名正确的是（）A . 1，2─二甲基戊烷B . 2─乙基戊烷C . 2，3─二甲基戊烷D . 3─甲基己烷12. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液A的酸性比较Cl2、I2的B浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A . CH3OHB . CH3CH（OH）COOHC . （CH3）2C（OH）CH2CH3D . HOCH2CH2COOH14. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－15. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华16. （2分）合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH二、非选择题 (共6题；共41分)17. （8分）请回答下列关于有机物的问题：（1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA3. （2分） (2019高二下·上海期中) 在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A . 甲烷B . 乙炔C . 丙烯D . 乙烯4. （2分）(2020·黑龙江模拟) 乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分）(2017·四川模拟) 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 含有羟基、羧基和苯基C . 能发生取代反应D . 能使溴的水溶液褪色6. （2分） 10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（）A . CH4B . C2H2C . C3H8D . C2H67. （2分）(2020·临朐模拟) 人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C . 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D . 分子中不含手性碳原子8. （2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）A . ②①③④B . ②③④①C . ④②③①D . ④③①②9. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关烷烃的叙述中，错误的是（）A . 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B . 分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去10. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AD . D11. （2分） (2016高二下·张掖期中) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A . 分子中所有的原子共面B . 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C . 易发生水解反应和取代反应D . 遇FeCl3溶液发生显色反应12. （2分） (2019高二上·南宁期中) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共57分)1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3 ，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（）A . 70.0%B . 77.8%C . 72.4%D . 75.0%2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B . 该物质易溶于盐酸C . 该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D . 该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等3. （7分）已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4 ．试回答下列问题：（1） A中含氧官能团的名称________；C的结构简式________．（2） D可能发生的反应为________（填编号）；①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：________；②G﹣H：________；（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：①M的化学式为________；②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：________．4. （5分）现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________（填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A 的名称是________．（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________种．5. （2分）(2020·普陀模拟) 不能用水浴加热的实验是（）A . 苯的硝化反应B . 乙醛的银镜反应C . 实验室制乙酸乙酯D . 实验室制乙酸丁酯6. （2分） (2019高二上·广南期中) 已知，有机化合物A只由C，H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

辽宁省葫芦岛市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列化学用于表述正确的是（）A . HCl的电子式：B . S2―的离子结构示意图：C . 乙烯的分子式：C2H4D . 质子数为6、中子数为8的碳原子：86C2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A . H2S和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和氯水3. （2分）下列有关有机物的描述错误的是（）A . 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B . 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C . 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D . 1mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应4. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A . 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD . 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子5. （2分） 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A . CH3CH=CH2B . CH2=CHCH=CH2C . CH3=CHCH3D . CH3﹣C≡CH2﹣CH36. （2分）下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）A . C2H4B . C2H5OHC . C2H6D . C6H67. （2分）相对分子质量为120的芳香烃有两个取代基，在铁粉作用下与Cl2反应，生成的一氯代物有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种8. （2分）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A . CH≡CHB . CH2=CH2C . CH≡CCH3D .9. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、6B . 4、3、5C . 2、5、4D . 4、6、410. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于苯的说法中，正确的是（）A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B . 常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C . 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同11. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A . H2C=CH﹣CNB . H2C=CH﹣CH=CH2C .D .12. （2分） (2020高二下·大庆期中) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法错误的是（）A . 的分子式为C4H6OB . A的结构简式是CH2=CHCH=CH2C . B存在顺反异构现象D . ②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应13. （2分）(2018高二下·吉安期末) 某酯A，其分子式为C6H12O2 ，已知，又知B,C,D,E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分）温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（）A . ①⑤③④②B . ⑤①③④②C . ③②①④⑤D . ⑤①②④③15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）① ② ③CH3OH④⑤ ⑥A . ①④⑤B . ④C . ②⑥D . ①②⑥16. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A . 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应17. （2分）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 丙烯D . 乙烯18. （2分）下列有机化合物中，属于醇的有（）A . CH3CH3B . CH2=CHClC . CH3CH2OHD . CH3COOCH2CH319. （2分）下列说法错误的是（）A . 同系物一定符合同一通式B . 同分异构体一定具有相同的最简式C . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D . 同分异构体间不一定有相似的化学性质20. （2分）向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a→b时的沉淀成分为BaSO4与Mg（OH）2B . 原混合溶液中：n（HCl）=2molC . c点时的溶液中c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）D . b→c时发生的离子反应为H++OH﹣=H2O二、非选择题 (共4题；共33分)21. （5分） (2018高二下·石家庄期末) A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：A B M N比例模型为；球棍模型为：键线式结构为：①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；②能与M反应生成相对分子质量为100的酯请回答：（1） A在一定条件下可合成包装塑料，反应的化学方程式为________。

葫芦岛市八高中2015 –2016 学年度下学期高二年级期中考试试题（科目：化学）答题时间： 90 分钟总分数： 100 分第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(共30题, 每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．.下列关于188O的叙述中，错误的是（）A、质子数为8B、中子数为8C、电子数为8D、质量数为182．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )A.··HeB.C．1s2D．3．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7．下列元素性质的递变规律正确的是( )A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH48.下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式H ：Cl ····：O ····： B ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式：3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图：9下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A ．CH 4、NH ＋4B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 2－3、NO －310.NH 3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )A. NH 3分子是非极性分子B ．分子内3个N —H 键的键长不相等，键角不相等C. NH 3分子内3个N —H 键的键长相等，3个键角都等于107°18′D. NH 3分子内3个N —H 键的键长相等，3个键角都等于120° 11．下列说法正确的是( )A ．CHCl 3是正四面体形B ．H 2O 分子中氧原子为sp 杂化，其分子几何构型为V 形C ．二氧化碳中碳原子为sp 杂化，为直线形分子D ．NH ＋4是三角锥形12．实验测得BeCl 2为共价化合物，两个Be —Cl 键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )A ．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化13．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( ) A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl414．下列事实与氢键无关的是( )A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．H2O比H2S稳定15．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定16．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥17．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO318．下列分子属于手性分子的是( )19．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体20．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。