吉林省梅河口市第五中学2018届高三化学最后一模试题

梅河口市第五中学2018年高一下学期期末化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

共100分。

考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是A ．锂盐B ．钠盐C ．钙盐D ．铜盐2．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①．常温常压大，9g 甲烷（CH 4）所含的中子数为5N A ②．常温常压下，22.4LN 2气体的分子数小于N A③．64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④．常温常压下，100mL0.5mol ,L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A ⑤．标准状态下，22.4L 三氧化硫所含有的分子数为N A ⑥．常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4N A A ．①②B ．③④C ．②④D ．⑤⑥3．下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体这入NaCLO 溶液中：SO 2＋2CLO -＋H 2O=SO 32-＋2HCLOB ．向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液的pH=7:Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．向Ca(H 2PO 4)2溶液中滴入过量的NaOH 溶液：3Ca 2+＋6H 2PO 4-＋12OH -=Ca 3(PO 4)2↓＋12H 2O ＋4PO 4D ．112ml(S.T.P)CL 2通入10ml1mol/L 的FeBr 2溶液：2Fe 2+＋4Br -＋3CL 2=2Fe 3++6Cl -＋2Br 24．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①.加热试管时，先均匀加热，后局部加热②.用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯③.制取物质时，先检查装置气密性后装药品④.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤.做H 2还原CuO 实验时，先通H 2流后加热CuO;反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2点燃可燃性气体（如H2、CH4、C2H2等）时，先检验气体纯度后点燃A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确5.标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH 溶液，当溶液的PH=7时，滴入的NaOH溶液体积为A.200mlB.500mlC.250mlD.100ml6．有一种白色粉末由等质量的两种混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

吉林省梅河口市第五中学2018届高三下学期第一次模拟考试理科综合生物试题1. 下列有关“一定”的说法中，正确的有几项（）①癌细胞膜上糖蛋白减少，促使细胞扩散和无限增殖②原核生物的遗传物质是 RNA③生物界有的元素，非生物界一定有④蛋白质的肽链在核糖体形成后，一定要经内质网和高尔基体加工后才具备其功能⑤光合作用的细胞一定含叶绿体，含叶绿体的细胞无时无刻不在进行光合作用⑥抑制膜载体活性或影响线粒体功能的药物都会阻碍根细胞吸收矿质离子⑦没有细胞结构的生物一定是原核生物A. 3 项B. 2 项C. 1 项D. 0 项【答案】B【解析】①癌细胞膜上糖蛋白减少，促使细胞扩散，与癌细胞无限增殖无直接关系，错误；②原核生物的遗传物质是DNA，错误；③生物界的组成元素全部来自于非生物，正确；④胞内的结构蛋白的肽链在核糖体形成后，不一定要经内质网和高尔基体加工，错误；蓝藻能进行光合作用，但没有叶绿体，错误；⑥根细胞吸收矿质离子是主动运输，与载体蛋白的活性和线粒体供应能量有关，所以抑制膜载体活性或影响线粒体功能的药物都会阻碍根细胞吸收矿质离子，正确；⑦没有细胞结构的生物如病毒却不是原核生物，错误；综上分析，正确的选项有2项，选B。

【考点定位】组成生物体的化学元素、细胞的结构和功能、物质跨膜运输的条件、癌细胞的特征以及生物的遗传物质等【名师点睛】本题是一个综合性试题，需要学生透切理解相关知识要点才能准确判断。

比如细胞膜上糖蛋白数量与其能否增殖的关系；真核生物、原核生物和病毒的组成结构与遗传物质区别；光合作用和有氧呼吸的场所；分泌蛋白合成与加工场所等等。

2. 生物学中的实验部分是学好生物这门学科必不可少的。

下列叙述正确的是( )A. 探究培养液中酵母菌种群数量随时间变化的实验中需要另设置对照实验B. 模拟细胞大小与物质运输的关系实验表明细胞体积越大，物质运输效率越高C. 绿叶中色素的分离原理是色素能溶解在无水乙醇中，且不同色素溶解度不同D. 恩格尔曼的水绵实验中好氧细菌的作用是确定水绵光合作用释放氧气的部位【答案】D【解析】试题分析：探究培养液中酵母菌种群数量随时间变化的实验中不需要另设置对照实验，属于自身对照类型，A错误；模拟细胞大小与物质运输的关系实验表明细胞体积越大，物质运输效率越低，B错误；绿叶中色素的提取的原理是色素能溶解在无水乙醇中，分离色素的原理是不同色素在层析液中的溶解度不同，因而随层析液在滤纸上扩散的速度也不同，C错误；恩格尔曼的水绵实验中好氧细菌的作用是确定水绵光合作用释放氧气的部位，D正确。

2018年吉林省通化市梅河口五中高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共5小题，共5.0分）1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】B【解析】解：酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故A错误；B.脱硫脱硝可减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，故B正确；C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是Si，故C错误；D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油含油脂，而以“石油”为原料生产的柴油含烃，化学成分不相似，故D错误；故选：B。

A.酒精不具有强氧化性；B.脱硫脱硝可减少二氧化硫、氮的氧化物的排放；C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油含油脂，而以“石油”为原料生产的柴油含烃。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、环境保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯B. 丙烯和丁烯均能发生加成反应C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面D. 丙烷的二氯代物有3种【答案】D【解析】解：丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而丙烷与溴水不反应，可用溴水鉴别，故A正确；B.丙烯和丁烯都含有碳碳双键，都可发生加成反应，故B正确；C.丁烷含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能处于同一平面，故C 正确；D.丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1，二氯丙烷，2，二氯丙烷两种，若取代不同碳原子上的氢原子，有1，二氯丙烷、1，二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误。

吉林省梅河口市第五中学2018届高三化学最后一模试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl 35.5 Fe56 F19 Mn55 Ag108 Ce140 7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A ．“洧水”的主要成分是油脂B ．“洧水”的主要成分是煤油C ．“洧水”的主要成分是石油D ．其烟的主要成分是石墨8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7N AB ．标准状况下，22.4 L N2 和 CO2 混合△气体所含的分子数为 2N AC ．已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4kJ/mol ，则 NA 个 N2 分子与足量氢气充分反应释放热量 92.4kJD ．Na2O2 与 CO2 反应生成 1 molO2 时，转移的电子数为 2N A9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。

咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。

下列有关咪唑说法不正确的是 A ．化学式 C3 H4 N2B ．分子中含有一种非极性键和两种极性键C ．可以发生取代、加成、氧化反应D ．一氯取代物的同分异构体共有 4 种10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．利用下图装置进行实验，甲乙两池均为 l mol·L －1的 AgNO3 溶液，A 、B 均为Ag 电极。

实验开始先闭合 K1，断开 K2。

一段时间后，断开K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。

下列说法不正确的是A．闭合 K1，断开 K2 后，A 电极增重B．闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升C．断开 K1，闭合 K2 后，A 电极发生氧化反应D．断开 K1，闭合 K2 后，NO3－向 B 电极移动12．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＞HClB．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．第二周期主族元素最外层电子数从 1 递增至 7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1 递增至+7850℃D．工业制取金属钾的反应为：KCl(l)+Na(l)═══NaCl(l)+ K(g），所以金属性：Na＞K13．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，K sp(AgCl)＝1×10－12。

吉林省梅河口市第五中学2018届高三下学期第二次模拟考试理科综合生物试题—、选择题1. 下列关于细胞内化学元素和化合物的叙述，错误的是A. 原核细胞中既有DNA，又有RNAB. 脂质中的胆固醇是构成生物体的重要物质C. 核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N主要存在于氨基中D. 同一生物体不同组织细胞内的化学元素的含量有差异【答案】C【解析】A．原核生物的遗传物质是DNA，并以DNA为模板在细胞中转录合成RNA，所以原核细胞中既有DNA，又有RNA ，A正确；B．脂质中的胆固醇是构成细胞膜的重要组成成分，所以胆固醇是构成生物体的重要物质，B 正确；C．蛋白质分子中的N存在于氨基及肽键中，核酸中的N存在于碱基中，C错误；D．同一生物体不同组织细胞内化学元素的种类和含量都有差异，D正确；答案选C。

2. 从红色苋菜根部取最适宜做质壁分离与复原实验的细胞，将其浸润在质量浓度为0.3g•mL-1的KN03溶液中制成临时装片，用显微镜观察到如图甲所示图像，图乙表示实验过程中相关物质跨膜运输的两种方式。

下列叙述错误的是A. 该实验所取细胞不可以是苋桊根尖分生区细胞B. 图甲中细胞的状态表明，细胞正在发生质壁分离C. 由于图甲中的O具有全透性，Q处充满了 KNO3溶液D. 图乙中曲线①可表示K+进入苋菜细胞的方式，曲线②可表示水进出苋菜细胞的方式【答案】B3. 下列有关细胞生命活动的叙述，正确的是A. 动物细胞的细胞质中大都可以进行基因的表达B. 物质进出细胞的方式只与细胞膜的选择透过性有关C. 正常细胞的原癌基因和抑癌基因均不表达D. 细胞的体积越大，越有利于其进行各项生命活动【答案】A【解析】A．动物细胞的细胞质中有DNA可以发生转录，在核糖体上完成翻译，所以细胞质中可以进行基因的表达，A正确；B．物质的跨膜运输与细胞膜的选择透过性有关，胞吞和胞吐与细胞膜的流动性有关，B错误；C．正常细胞中的原癌基因调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程，抑癌基因阻止细胞不正常的增殖，所以在正常细胞中两种基因都是表达的，C错误；D．细胞的体积越大，相对表面积越小，物质运输效率越低，不利于各项生命活动的进行，D 错误；答案选A。

吉林省梅河口市第五中学2018届高三下学期第二次模拟考试理科综合生物试题—、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞内化学元素和化合物的叙述，错误的是A.原核细胞中既有DNA，又有RNAB.脂质中的胆固醇是构成生物体的重要物质C.核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N主要存在于氨基中D.同一生物体不同组织细胞内的化学元素的含量有差异2.从红色苋菜根部取最适宜做质壁分离与复原实验的细胞，将其浸润在质量浓度为0.3g•mL-1的KN03溶液中制成临时装片，用显微镜观察到如图甲所示图像，图乙表示实验过程中相关物质跨膜运输的两种方式。

下列叙述错误的是A.该实验所取细胞不可以是苋桊根尖分生区细胞B.图甲中细胞的状态表明，细胞正在发生质壁分离C.由于图甲中的O具有全透性，Q处充满了KNO3溶液D.图乙中曲线①可表示K+进入苋菜细胞的方式，曲线②可表示水进出苋菜细胞的方式3.下列有关细胞生命活动的叙述，正确的是A.动物细胞的细胞质中大都可以进行基因的表达B.物质进出细胞的方式只与细胞膜的选择透过性有关C.正常细胞的原癌基因和抑癌基因均不表达D.细胞的体积越大，越有利于其进行各项生命活动4.下表表示科学家在研究植物的顶端优势时发现不同植物激素对侧芽生长的影响。

下列相关叙述正确的是A.由顶端优势可知，侧芽中的生长素浓度越高，生长越快B.比较甲、乙组可知，细胞分裂素可加速顶芽中生长素的分解C.比较甲、丙组可知，用赤霉素处理顶芽可能使顶芽快速生长D.比较丙、丁可推测，赤霉素对侧芽生长无任何影响，主要与顶芽有关5.下图表示某湖泊的食物网，其中有甲、乙两种小型土著鱼种群。

据图分析，下列说法正确的是A.甲、乙两种鱼的食性虽有不同，但二者间仍然存在竞争关系B.该湖泊生物群落中的生物只包括浮游植物、浮游动物、甲种鱼和乙种鱼C.若因地质变化使该湖泊全部干涸,则该区域可能会发生群落的初生演替D.光的穿透性、温度和氧气垂直分布的变化，导致该湖泊，只有垂直分层现象6.下图为某家族中一种单基因遗传病的系谱图,已知该病的致病基因不在X、Y染色体的同源区段上。

吉林省梅河口市第五中学2018-2019 学年高一化学放学期 3 月月考试题（含分析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64第 I 卷( 选择题，共50 分)一、选择题：本题共10 小题，每题 2 分，共 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

1. 氢气是人类将来最理想的燃料，以水为原料大批制取氢气的最理想的门路是()A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B. 以焦炭和水制取水煤气( 含 CO和 H2) 后分别出氢气C. 用铁和盐酸反响放出氢气D. 由热电站供给电力电解水产生氢【答案】 A【分析】【剖析】以水为原料制取氢气，需要耗费另一种能源，如化石燃料等，并且这些能源都比较紧缺。

而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不断。

【详解】 A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不断， A 正确；B．焦炭是不行重生资源， B 错误；C．用铁和盐酸反响放出氢气成本太高， C 错误；D．电能是洁净能源，无需转变为氢气， D 错误。

答案选 A。

2.是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，以下说法正确的是A. 中子数 117B.质子数293C. 质量数 176D. 原子序数117【答案】 D【分析】【详解】 A.的中子数为293-117=176 ，故 A 错误；B.的质子数为117，故 B 错误；C.的质量数为 293，故 C 错误；D.的原子序数为 117，故 D 正确；正确答案： D。

【点睛】（ 1）①②质子数(Z)＝核电荷数＝原子序数；(2)质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N)3.冰毒有剧毒，人体摄取后将严重伤害心脏、大脑组织甚至致使死亡，禁止吸食。

它的分子式为 C10H15N，此中的氮元素在周期表中处于A. 第IIA 族B.第IIIA族C. 第IVA族D. 第VA族【答案】 D【分析】【详解】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，应选D。

2018年吉林省通化市梅河口五中高考化学一模试卷一、选择题1．(★)下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中2．(★)相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：43．(★★)在 t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知 t℃时 AgCl 的 K sp=4×10 -10，下列说法不正确的是（）A．在 t℃时，AgBr 的 K sp为 4.9×l0-13B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D．在 t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数 K≈8164．(★★)分子式为 C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（）A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种5．(★★)室温下，用0.100mol•L -1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L -1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）6．(★★)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是（）A．腐蚀过程中，负极是cB．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu 2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓7．(★)在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol二、非选择题8．(★★★)图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．请回答下列问题：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是；（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na -）（选填“＞”“=”或“＜”）．+） c（NO3（4）①4g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式．②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为．（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：．（6）25℃时，若K sp（H）=2.2×10 -20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH -）= ．9．(★★★)甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C 9H 10O 2的有机化工产品E和J．已知：请回答：（1）写出下列反应方程式①B+D→E ；②G→H ．（2）①的反应类型为；②的反应类型为；F的结构简式为．（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．①；②；③；④．10．(★★★)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N 2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H 1=+180.5kJ•mol -1②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol -1和-283kJ•mol -1则2NO（g）+2CO（g）═N 2（g）+2CO 2（g）的△H= kJ•mol -1（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）= mol•L -1•min -1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为．A．升高温度B．加入NO C．加催化剂D．降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态，CO 2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数值为（保留两位有效数字）．（3）烟气中的SO 2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO 2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO 3水溶液为酸性）：①O点溶液中所含溶质的化学式为；②a点溶液中各离子溶度大小关系为．【化学--选修2：化学与技术】11．(★★★★★)NH 4Al（SO 4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，pH相同的NH 4Al（SO 4）2中c（NH 4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH +）．4HSO 4中c（NH 4（2）如图1是0.1mol•L -1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L -1NH 4Al（SO 4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；②室温时，0.1mol•L -1NH 4Al（SO 4）2中2c（SO 42-）-c（NH 4+）-3c（Al 3+）=mol•L -1（填数值）（3）室温时，向100mL 0.1mol•L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol•L -1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．(★★★★★)（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A．碳正离子（CH 3+） B．碳负离子（CH 3-） C．甲基（-CH 3） D．碳烯（：CH 2）①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．②碳负离子（CH 3-）的空间构型为，与CH 3-互为等电子体的一种分子是（填化学式）．（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH 3）2Ac+CO+NH 3=Cu（NH 3）3（CO）Ac．请回答下列问题：①C、N、O的电负性由大到小的顺序为．②写出Cu的核外电子排布式．③化合物Cu（NH 3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为．④在一定条件下NH 3和CO 2能合成尿素CO（NH 2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．⑤Cu 2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为N A，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为 g•cm -3．【化学--选修5：有机化学基础】13．(★★★★)1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。

梅河口市第五中学2018 届高三第一次模拟考试理科综合能力测试试题1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分.满分300 分.考试时间150 分钟.2、以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 M g 24 A l 27 K 39 Ca 40第I卷选择题本题1-18题为单项选择题，19-21 为多项选择题。

在每小题列出的A、B、C和D 四个选项中.选出符合题目要求的所有项.1、下列有关“一定”的说法中，正确的有几项（）①癌细胞膜上糖蛋白减少，促使细胞扩散和无限增殖②原核生物的遗传物质是R NA③生物界有的元素，非生物界一定有④蛋白质的肽链在核糖体形成后，一定要经内质网和高尔基体加工后才具备其功能⑤光合作用的细胞一定含叶绿体，含叶绿体的细胞无时无刻不在进行光合作用⑥抑制膜载体活性或影响线粒体功能的药物都会阻碍根细胞吸收矿质离子⑦没有细胞结构的生物一定是原核生物A．3 项B．2 项C． 1 项D．0 项2、生物学中的实验部分是学好生物这门学科必不可少的。

下列叙述正确的是( ) A.探究培养液色素溶解度不同 D.恩格尔曼的水绵实验中好氧细菌的作用是确定水绵光合作用释放氧气的部位3. 下列有关“S”型曲线的改变，与事实不相符合的叙述是（）A. x 轴为时间，y 轴为某种群个体数，在b点改变环境条件或种群遗传因素，K值将改变B. x 轴为光照强度，y 轴为某绿色植物实际光合作用量，在b点提高C O2 的浓度，K 值将改变C. x 轴为氧气浓度，y 轴为小麦根细胞吸收K+的速率，在c点中耕松土，将改变K值D. x 轴为温度，y 轴为单位时间内H2O2 酶催化H2O2 产生O2 的量，则c点对应的温度为酶的最适温度，且随后曲线会下降4、如图是有关真核细胞中某一基因的图示，以下说法正确的是A．图一所示过程需要图三中分子的帮助，主要发生于细胞核中 B．作用于图一中①和③的酶的种类是相同的 C．图二所示过程所需原料是氨基酸D．把图一中分子放在含14N 的培养液中培养两代，子代DNA 中不含有15N 的D NA 占5.蜜蜂种群中雌蜂是二倍体，雄蜂是单倍体。

吉林省梅河口市第五中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．A B．B C．C D．D3．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是4．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．17g NH3中含有的原子总数为4N AB．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N AC．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A6．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

其中Cl－、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：47．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。