2018高一化学专题1第一单元练习卷

文档鉴赏2018年黄梅一中高一化学必修一第一章试卷出题人：审题人：考试时间2018.09.27 19:30-21:30本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共页。

满分100分，考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5 S:32 Ne：20第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共48分）1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．关于粗盐提纯的说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量的水进行洗涤3.下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶24.下列物质分离的方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙5．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl 6．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．①③②④7．在标准状况下,烧瓶内充有HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,HCL气体溶于水,液面上升到烧瓶容积的3/5,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0174mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量为44B. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D.有4mol原子9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量相等B.标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10N AC. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为N A10．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．1 mol H2O 的质量是18 g/molC．1 mol N2的体积是22.4 LD．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol11．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温同压下（）A．气体体积的大小只随分子数变化B．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比C．不同气体分子的大小几乎相等D．不同气体分子间的平均距离几乎相等12．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：113、下列有关气体的体积叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molSO3所占的体积都约为22. 4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同14．下列物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖15. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）16. 下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出文档鉴赏D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17.某若以w1和w2分别表示浓度为a nol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w2>w1B．2w1>w2C． w1 <w2< 2w1D．w2>2w118. 下列说法正确的是()A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB．1 L 1 mol•L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数19.下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量20.用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是A.首先称取NaOH固体20gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.转移时未冷却至室温就注入容量瓶会使所配制的溶液浓度偏高21.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol•L-1。

齐市第八中学2018—2018学年度高一化学第一章检测题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19 ， Mg—24，S—32， Cl—35.5，K—39，Ca—40，Cu—64，Zn—65，Br—80， Ba—137第I卷（选择题共30分）一.选择题（本题共10小题，每小题3分，共计30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·H2O]X式中m等于( )A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n3．在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3个H2O被氧化，则被水还原的BrF3的个数是( )A、0.15个B、0.2 个C、0.3 个D、0.4 个4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜ Fe2＋＜H2O2＜ I－＜SO2，则下列反应中不能．．发生的是（）A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B、SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HIC、H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2OD、2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－5．多硫化钠Na2Sx(X≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则X值是 ( )A、5B、4C、3D、26.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G →W+NaCl ②W+H 2O −−→−电解X+H 2 ③Y+NaOH →G+W+H 2O④Z+NaOH →W+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）A ．W 、G 、Z 、Y 、XB ．G 、Y 、W 、Z 、XC ．G 、Y 、Z 、W 、XD ．Z 、X 、G 、Y 、W7．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A ．Zn 2++2OH －=Zn(OH)2↓ ZnCO 3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na 2CO 3 B ．Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O C ．Ag ++Cl －=AgCl ↓ AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 D ．Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2 8.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A . Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OB . FeSO 4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓ Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓C . Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OD ． 2HCl+FeS=Fe 2++H 2S ↑ 2H+FeS=Fe 2++H 2S ↑9.离子方程式Ba 2++SO 42－=BaSO 4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ） A ．①② B ．①②③ C ．②③ D ．①③10．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的个数之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的个数之比为 A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶5 D ．2∶9第II卷（非选择题共70分）二.填空题（本题共有7个小题；共42分。

第一章第二节第2课时1．对于1mol Cl 的描述一定正确的是导学号7391858 ( C )2A．它的体积约为22.4L C．含有2mol氯原子B．其摩尔质量是71gD．与1mol H 的体积一定相同22．25 ℃时2 mol Cl 和标准状况下44.8 L CO 相比较，下列叙述中一定正确的是2 2导学号7391858 ( A )A．分子数相等C．体积相等B．原子数相等D．质量相等3．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O ，下列叙述正确的是导学号73918582( D )A．它的质量是32g C．含有2mol O B．约含有6.02×1023个O 分子2 D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧4．(2017〃潮州高一检测)在标准状况下，将1g H 、11g CO 和 4g O ，该混合气体的2 2 2体积约为导学号7391858 ( C )A．16.8L C．19.6L B．14L D．8.4L解析：混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25mol＋0.125＝0.875mol，标准状况下的体积为0.875mol×22.4L〃mol－1＝19.6L。

气体的体积与其种类无关。

5．(2017〃宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是导学号7391858 ( B )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．(2017〃柳州高一检测)同温同压下，同体积的氨气(NH )和硫化氢(H S)气体的质量比3 2为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。

在标准状况下，0.01mol 某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g〃L－1。

单元综合测试(一)时间：90 分钟满分：100 分第Ⅰ卷(选择题共42 分)一、选择题(每小题3 分，共42 分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0 0±.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

2018年苏教版高一化学必修1专题一测试题（有答案）
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一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)
1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱
【解析】 A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】 D
2．(2018年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【解析】②沼气属于可再生能，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能，所以水煤气也为不可再生能，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案为D项。

【答案】 D
3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；
③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。

如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )。

高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

2018—2018学年度上学期高一化学上册第一章单元测试题(含答案)1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA14．在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44g mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x 充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．33×1025B．3．3×1024C．7．5×1023D．7．5×102215．下列试剂的存放正确的是（）A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞；C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；D．以上方法都不正确．第Ⅱ卷（55分）二、填空题（本题包括4小题，共27分）16．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为。

17．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为，酸为元酸。

18．（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。

将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为。

19．（5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原火焰的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。

每次实验完后都要用洗净，在火焰上灼。

2018⾼⼀化学试题及答案2018⾼⼀化学试题及答案【⼀】第I卷选择题（40分）⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

⼀定要⽤到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所⽤试剂和⽅法正确的是()选项物质杂质除杂质所⽤试剂和⽅法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分⼦的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分⼦和6.02×1023个氢分⼦的质量⽐等于14∶1C.32g氧⽓所含的原⼦数⽬为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个⼀氧化碳分⼦所占的体积是11.2L4.相同质量的下列⽓体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离⼦⽅程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.⾦属铝加⼊到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引⽤源。

+2H2↑D.钠与⽔的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6．下列离⼦能⼤量共存的是()A．使⽆⾊酚酞试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．⽆⾊透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有⼤量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加⼊适量锌粉，⾸先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作⽤时，反应条件（温度、反应物⽤量⽐）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种⽩⾊固体,下列4种⽅法中不可⾏的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,观察有⽆⽩⾊浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀D.分别配成溶液,⽤铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通⼊CO2D.向AlCl3溶液中滴氨⽔12.在5mL0.05mo1/L的某⾦属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中⾦属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是⼀种红棕⾊粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与⽔蒸⽓在⾼温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加⼊过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产⽣红⾊沉淀14.下列物质放置在空⽓中变质，不是因为发⽣氧化还原反应⽽变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终⼀定能得到⽩⾊沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加⼊CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加⼊NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加⼊过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加⼊过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛。

学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)学业达标]1．符合下图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO3【答案】 D2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()【解析】BaCl2属于盐类，在实验室应摆放在盐类物质区域。

【答案】 C3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有()A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】以上物质之间发生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑，故选B。

【答案】 B4．按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序，下列各组中正确的是() A．盐酸、纯碱、明矾、氧化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、食盐、氧化钙、一氧化氮C．碳酸、熟石灰、硫酸铵、氧化铜、水D．醋酸、一水合氨、碱式碳酸铜、氧化铁、五氧化二氮【解析】A项，纯碱是盐；B项，NO不是酸性氧化物；C项，水不是酸性氧化物。

【答案】 D5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OD ．CO 2＋C=====高温2CO【解析】 考查反应类型，明显看出A 、B 、D 三项都属于化合反应，而C 项属于分解反应。

【答案】 C6．下列有关物质的说法正确的是( )A ．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C ．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D ．酸性氧化物肯定是非金属氧化物【解析】 CO 既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A 错误；NaHSO 4溶液能与Mg 反应产生氢气，但属于盐溶液，B 错误；N 元素有多种氧化物，其中NO 2和N 2O 4即为同种价态的氧化物，C 正确；Mn 2O 7为酸性氧化物，但其为金属氧化物。

高一化学必修一第一章单元测试题2018/9/24（本试卷共26个题，满分100分。

考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。