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高考中新热点、亮点——溶度积常数2012-11-19一、溶度积（K SP）定义：前提：沉淀饱和溶液中，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数。
二、溶度积表达式：溶解平衡的表达式A m B n(s)溶度积的表达式：K SP(A m B n)三、有关溶度积的注意事项：1、K SP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
2、一般来说，对同种类型难溶电解质，K SP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。
不同类型难溶电解质，不能根据K SP比较溶解度的大小。
3、离子积（Qc）：Qc﹥K SP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Qc﹦K SP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Qc﹤K SP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。
四、溶度积的常考题型1、下列说法正确的是A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的K SP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－) ,且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K SP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K SP值变大2、向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(I－) __________。
(填“变大”“变小”或“不变”下同) （2）若改加更多的AgI，则c(Ag+)将____________。
（3）若改加AgBr固体，则c(I－) ___________，而c(Ag+) ___________。
12012-11-19日作业3、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C、25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的K SP比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K SP小D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2提示：在同一溶液中，K SP越小的沉淀越易先生成，完成4、5、6、74、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），已知25℃时K SP[Mg(OH)2] = 1.8×10-11,K SP[Cu(OH)2] = 2.2×10-20.。
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
难溶硫化物的溶度积数据一、引言难溶硫化物的溶度积是指在一定温度下，难溶硫化物与水反应生成离子的平衡常数。
它是描述难溶硫化物在水中的溶解程度的重要参数。
本文将介绍几种常见的难溶硫化物的溶度积数据，并对其影响因素进行讨论。
二、难溶硫化物的定义及特点难溶硫化物是指在常温下很难溶解于水中的化合物。
它们通常具有以下特点：1. 低溶解度：难溶硫化物在水中的溶解度非常低，通常只能以微量或痕量存在。
2. 沉淀形成：当含有难溶硫化物的溶液被稀释或冷却时，会发生沉淀反应，形成固体沉淀。
3. 溶解平衡：虽然难溶硫化物不易在水中完全溶解，但它们会与水发生一定程度上的反应，形成离子。
三、常见难溶硫化物及其溶度积数据1. 铅(II)硫化物（PbS）铅(II)硫化物是一种黑色的难溶硫化物，常用于制备黑色颜料和半导体材料。
其溶度积（Ksp）为1.6 × 10^-28。
2. 汞(II)硫化物（HgS）汞(II)硫化物是一种黑色的难溶硫化物，常用于制备红色颜料和电子器件。
其溶度积（Ksp）为6.3 × 10^-54。
3. 铜(II)硫化物（CuS）铜(II)硫化物是一种黑色的难溶硫化物，常用于制备电池材料和催化剂。
其溶度积（Ksp）为8.5 × 10^-45。
4. 镉(II)硫化物（CdS）镉(II)硫化物是一种黄色的难溶硫化物，常用于制备光伏材料和光敏器件。
其溶度积（Ksp）为8.0 × 10^-27。
5. 锌(II)硫化物（ZnS）锌(II)硫化物是一种白色的难溶硫化物，常用于制备荧光粉和光学涂层。
其溶度积（Ksp）为1.0 × 10^-25。
四、影响难溶硫化物溶度积的因素1. 温度：难溶硫化物的溶解度通常随着温度的升高而增加，符合热力学规律。
在不同温度下测得的溶度积数据可能会有所差异。
2. pH值：pH值对难溶硫化物的溶解度有一定影响。
当水中存在酸性或碱性物质时，会改变硫化物离子的活性，从而影响其溶解程度。
氯甲烷萃取后于535nm处，测吸光度铝离子的鉴定之二[原理]利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，继而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。
铅离子的鉴定PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸[操作]取试样少许，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液几滴，产生黄色沉淀，证明有Pb2+存在。
[备注]如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黄色沉淀，但BaCrO4不溶于稀碱溶液，可用于鉴别Ba2+和Pb2+。
锌盐的定性检测(1) 取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
(2) 在pH4.0-5.5的乙酸缓冲介质中，锌离子与双硫腙反应生成红色螯合物，用四氯化碳或三Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓（白）[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1盐酸，又重新出现沉淀。
[备注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn（Ⅳ）等离子也具有类似的性质，所以鉴别Al3+时，这些离子不能共存。
银离子的鉴定银离子的鉴定之一[原理]Ag+与稀盐酸反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl 沉淀再次出现。
Ag++Cl─=AgCl↓（白）[用品]滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1∶1HCl、1∶3HNO3、浓氨水。
[操作]取试液2滴加1∶1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。
另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶解，再加入1∶3HNO3，白色沉淀重新出现，证明Ag+存在。
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。
并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。
4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
