2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册酸碱盐复习学案

2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习教案课题酸碱盐专题复习课时 1 课型复习课教材分析酸碱盐是初中化学的核心内容，考察的方向较为灵活，包括常见的酸碱盐以及其性质，还涉及了金属、二氧化碳等知识，单独学习各块知识时难度不大，可一旦综合起来，往往没有头绪，无从下手。

本节课从酸碱盐、金属、非金属氧化物等，帮助学生理清它们之间的关系。

教学目标知识与技能：理解酸碱盐、金属、氧化物等物质之间相互转化，能熟练书写相关化学方程式。

过程与方法：通过独立思考、小组讨论，构建酸碱盐、金属以及氧化物之间的知识网络。

情感价值观：能依据知识网络，培养学生寻找知识内在规律，体会自主学习的乐趣。

教学重点构建酸、碱、盐、氧化物、单质之间的知识网络。

教学难点掌握酸、碱、盐、氧化物及单质之间的相互转化，并能正确书写出相关化学方程式。

教具学具多媒体学习方式自主学习，小组讨论，教师活动学生活动个性化处理教学过程【课前检测】多媒体展示点拨：我们分类的这些物质大多是酸碱盐，它们在很多领域都有很重要的用途，这节课就是对它们知识进行梳理，熟练以及应用。

【板书】酸碱盐专题复习——酸碱盐、氧化物及单质相互转化【教学目标】多媒体呈现思维导图：展示问：你从这个知识网络图中看到了什么？小组讨论。

请你将老师整理的知识网络图，转化为自己能理解的知识网络，然后画到导学案上。

请同学黑板展示自己的知识网络图【明确任务】请小组内讨论，写出相关反应的化学方程式（各举一例）时间10分钟【学生展示】多媒体手机操作采用上述方法，小组合作讨论，完成后面的知识。

【小结】通过刚才的对比和交流，我们发现将思维提升到物质分类，充分考虑它们之间的关系，我们解决问题就会更顺利。

【过度】将这样的知识网络印在你的心里，并能熟练的运用，我们才能高效率的解决问题。

中考中才能拿高分。

【学以致用】利用本节课所学的知识，解决以下问题。

【课堂小结】本节课你都学到哪些知识？思维导图展示【作业】学习之友相关练习。

酸碱盐化学性质复习学案一、学习目标：1、掌握酸碱盐的化学性质及其基本应用。

2、初步学会构建酸碱盐的知识网络图。

3、复习复分解反应发生的条件。

二、学法指导1、平行训练2、直击中考3、点拨释疑四、酸碱盐的化学性质及应用合作交流（一）酸的化学性质：1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，请归纳其共性，并将化学方程式补充完整。

反应物化学方程式基本反应类型酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇酸与指示剂到酸___________。

酸+活泼金属—+ Fe + HCl——酸+金属氧化物—+ F e2O3 + H2SO4——酸+碱—+ Ca(OH)2 + H2SO4——AgNO3 + HCl——酸+盐—+BaCl2 + H2SO4——我能归纳：1、注意“活泼金属”直击中考：1、（广东中考）盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

（）我的题库：合作交流（二）碱的化学性质：1、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，请归纳出碱的化学性质，并将反应物化学方程式基本反应类型碱与指示剂碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

碱+非金属氧化物—+ CO2 + Ca(OH)2——CO2+ NaOH——碱+酸—+ Fe(OH)3 + H2SO4——碱+盐—+CuCl2+ Ca(OH)2——FeCl3+ NaOH——注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3 （白色）、Fe(OH)3 （红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

直击中考：（2014广东中考）“烧碱同学”要穿过迷宫（右图所示）从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。

（1）请你在图中用连续线画出烧碱应行走的路线。

（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程式：①②我的题库：合作交流（三）盐的化学性质选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

严谨、求实的精神。
引导学生谈感受：你有什么收获？
还有什么困惑？
谈自己的想法
培养学生情感、价值观的取向。
布置作业：设计实验检验氢氧化钠是否变质？如何判断它的变质情况？
板书设计：
第十单元 酸和碱复习
一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂
溶液的酸碱度——PH
二、盐酸和硫酸的物理性质及用途.
三、酸的化学性质()： 1.能使指示剂变色
对学生的回答作出点评，引导学生回答盐酸、硫酸的物理性质和有关特性
在大屏幕上展示常见的两种酸的物理性质和用途
观察、思考、回答
知识进行对比；
通过具体问题引发学生思考，透导学生回答浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性
训练学生抽象思维能力语言表达、概括能力。培养学生抽象的思维，培养学生创新能力。
趣味活动：请帮羊羊找到回家的路
观察、
思考、
回答、
补充。
正确描述现象，书写正确的化学方程式
让学生在趣味活动中让学生归纳总结出酸的化学性质，从而形成优化的知识结构；激发学生学习化学的兴趣。
了解学生对知识的整体认知情况。训练学生抽象思维能力语言表达、概括能力、正确使用化学用语的能力。
讨论：氢氧化钠固体应如何保存?为什么?
在大屏幕上展示常见的两种碱的物理性质
课题
生活中常见的化合物（酸和碱）
教学目标：1、知识与技能：
⑴知道并认识常见酸碱的物理性质和用途及初步学会PH的测定的方法；知道酸和碱发生的是中和反应。
⑵能归纳出酸和碱的化学性质；初步学会根据酸碱的某些性质检验、区分一些常见的物质；训练学生提出问题、分析问题、归纳结论的能力，并学会自我评价及反思。
2、过程与方法：
了解学生对知识的整体认知情况。训练学生抽象思维能力语言表达、概括能力、正确使用化学用语的能力。

复习酸和碱一、教学目标：1、通过分组实验使学生掌握考试C 层次要求---------“能进行酸和碱的主要化学性质实验，掌握常见酸碱的主要性质和用途，” 培养学生学习化学的兴趣。

2、通过实验讲解使学生理解中和反应中离子和PH 值的变化情况。

提高学生思维分析能力。

3、通过独立填写和朗读自测知识体系，能口述本单元基础知识，增强学生自主学习的快乐。

二、教学过程：引入：老师表演一个小魔术：滤纸显字，这是利用了什么性质？酸和碱还具有哪些性质？1、分组实验 鉴别酸碱问题】怎样鉴别两瓶无色溶液，稀盐酸和氢氧化钠溶液？猜想】围绕下列各组药品分组思考鉴别方法方案】分小组展示方案于下表组别 加入试剂 鉴别方案（取样-----操作---现象----结论）A 组 ①石蕊溶液分别在两支试管中倒入试剂1和试剂2，②生锈的铁钉 （铁锈主要成分Fe 2O 3） 分别在两支试管中倒入试剂1和试剂2，B 组 ③锌粒 分别在两支试管中倒入试剂1和试剂2，④石灰石 分别在两支试管中倒入试剂1和试剂2，C 组 ⑤两瓶CO 2⑥硫酸铜溶液分别在两支试管中倒入试剂1和试剂2，实验步骤】1）大组长把试剂1、试剂2分别倒给各小组，组长按顺序把鉴别用药品和仪器（用果冻盒和瓶盖代替试管作反应容器）按序号分配给A 、B 、C 小组2）小组按大组长分配进行鉴别实验，记录实验现象。

填写实验报告。

加入试剂 现象 某一性质 反应的化学方程式A 小组 南边前后二人 ①石蕊溶②生锈铁钉C 小组 南边前后二人 ⑤两瓶CO 2 ⑥硫酸铜溶液B 小组 南边前后二人 ③锌粒 ④石灰石①石蕊溶液 试剂1：试剂2：②生锈的铁钉 试剂1： 试剂2：③锌粒 试剂1： 试剂2：④石灰石 试剂1：试剂2：⑤两瓶CO 2 试剂1： 试剂2：⑥硫酸铜溶液 试剂1： 试剂2：结论】试剂1是 、试剂2是 。

2、演示实验 酸碱中和-------------NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应设计实验使NaOH 溶液与稀盐酸恰好反应的方法为：。

《酸碱盐复习》教学设计一、教学目标1、进一步巩固酸碱盐的物理性质和用途。

2、通过对酸碱盐化学方程式的书写，归纳酸碱盐的化学性质及它们之间的联系。

3、对复分解反应发生条件的进一步理解和运用。

二、教学重点酸碱盐的物理性质和化学性质三、教学难点酸碱盐的化学性质四、教学方法小组合作探究法、归纳总结法五、教学过程（一）创设情境，引入课题【创设情境】在前面的学习中，我们分别学习了酸、碱、盐，今天我们对酸、碱、盐进行综合复习，加强对酸、碱、盐的认识。

下面我们一起来构建本节课的知识网络。

【投影展示】投影展示酸、碱、盐知识网络图设计意图：从学生已经的知识入手，把常见的酸，碱，盐展示出来，并通过网络图的构建，让学生明确本节课的复习内容和重难点，做到有的放矢，目标明确。

（二）自主梳理，合作探究【自主梳理】根据《学案》提示，完成考点一至考点七的内容。

【展示交流】学生代表展示考点一至考点三的内容：酸碱盐的物理性质、化学式，构成共同点和用途，其他小组进行评价。

【提出问题】浓硫酸，氢氧化钠都可以用作气体干燥剂，它们分别干燥的是什么气体呢？【交流讨论，得出结论】浓硫酸干燥的是酸性气体和中性气体，氢氧化钠干燥的是碱性气体和中性气体【展示交流】学生演板：将考点四、五、六（酸碱盐的化学性质）展示出来【提出问题】书写化学方程式的时候需要注意哪些问题？复分解反应发生的条件是什么？【交流讨论，得出结论】化学式书写要规范，要注意配平，箭头不能忘记；复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。

常见的沉淀有：碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡，氯化银，氢氧化铜，氢氧化镁【提出问题】酸碱盐各自有几条化学性质，它们之间有什么联系呢？【投影展示】投影展示酸、碱、盐的化学性质网络图设计意图：在前面的学习中，学生只是分散的学习了酸碱盐的知识，在学生的头脑中并没有形成一个综合的概念，本环节通过梳理酸碱盐知识特别是化学性质网络图将三者的区别与联系很好的展示出来，并让学生对比记忆，达到加深理解和巩固的目的。

常见酸和碱的化学性质(复习课教学设计)一、复习目标：1.掌握酸和碱的化学性质。

2.能正确写出常见的物质与酸和碱反应的化学方程式。

3.利用酸和碱的化学性质解决生产生活中的问题。

二、教学重点：酸和碱的化学性质。

三、教学难点：综合应用酸和碱的化学性质解决一些具体问题。

四、复习过程：（一）【提出问题】例1．现有下列六种物质：Fe、CuO、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？【学生活动】思考与讨论：(各学习小组通过交流讨论并完成，看哪个小组写得又快又准确！）1.写出反应的化学方程式。

①___________________________。

②____________________________。

③__________________________。

④____________________________。

⑤ _________________________。

⑥_________________________。

2.跟酸反应的有哪几类物质？先让学生试着小结酸的化学性质。

①___________________________。

②____________________________。

③__________________________。

④____________________________。

⑤ _________________________。

【教师小结】课件展示：酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应:酸能使石蕊变红, 不能使酚酞变色。

（2）酸+金属 == 盐+氢气条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）酸+金属氧化物 == 盐 +水Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O （4）酸+碱 == 盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）酸+盐 == 新酸+新盐条件：生成物中有↑或↓或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.师：酸为什么具有相似的化学性质？生：因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是 H+。

《酸碱盐的化学性质》复习化学就在你我身边：小明发现自己铜质眼镜框的表面上出现了一些绿色固体，影响了美观。

小明想把它们除去，还给铜以本色。

小明和小林、大山、小雨同学一起作了如下探究，诚邀您参与。

<活动1>【提出问题】怎样用化学方法除去眼镜框上的“铜绿”？【查阅资料】①单质铜长期暴露在潮湿的空气里会产生一种绿色固体，俗称“铜绿”。

②“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2 (OH)2CO3。

【作出猜想】Cu2(OH)2CO3含有Cu2＋、OH－和CO32－，可能可以与稀硫酸反应。

因为：①硫酸里的H＋能与OH－反应生成；②硫酸里的H＋能与CO32－反应生成和。

【实验验证1】【结论】①能用稀硫酸除去眼镜框上的“铜绿”。

具体的做法是。

②稀硫酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为。

【反思1】①用稀硫酸除去眼镜框上的“铜绿”时，是否会腐蚀铜质镜框？为什么？，。

②家庭里可以用代替稀硫酸除去眼镜框上的“铜绿”。

③下列离子能和H＋大量共存的是（）A、OH－B、CO32－C、HCO3－D、SO42－【再提出问题】 小林认为需要了解【实验验证1】的废液组成，以便正确处理废液。

【猜想】 ① 废液溶质只有CuSO 4； ② 废液溶质有CuSO 4和 ； 【实验验证2】【知识整理1】 请利用下图归纳酸的化学性质（连线间物质能反应，“→”指向生成物） <活动3>【反思2】 大山同学认为CuSO 4有毒，酸液也会影响环境，必须将废液处理后才能排放。

【废液处理】① 要将废液里的Cu 2＋和H ＋都置换出来，可加入铁屑，有关反应的化学方程式： 、 。

② 也可以将废液里的Cu 2＋沉淀出来，大山选择了向废液里加入NaOH 溶液，振荡。

开始时没有沉淀，当加入一定量NaOH 溶液后才出现蓝色沉淀。

请写出有关反应的化学方程式： 、、。

【仔细观察】细心的小雨发现，在大山加入NaOH溶液时发现有气泡出现。

酸碱盐的化学性质(教学设计)【教学目标】1、知识与技能：知道酸碱盐之间可发生反应；2、过程与方法：通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。

通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。

3、情感、态度与价值观：学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。

鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。

【教学重、难点】教学重点：1．对酸碱盐反应的探究及对反应实质的理解；2．酸碱盐在实际中的应用教学难点：书写化学方程式。

【教与学主要方法】创设情境,引出课题→合作探究,分析问题→归纳概括,形成概念→理解应用,延伸拓展【教学过程】一、情景预设:1. 请一位同学说出学过的两种酸、酸、盐物质?2. 请一位同学上黑板写出酸、酸、盐化学式二、探究性教与学过程设计【预习】导入新课我们巳经学习了酸碱盐两类不同的物质,酸碱盐各自具有一些化学性质,如果把它们两者相混合,它们能反应吗?【教学】[板书](一) 酸的化学性质1. 合作交流、学生活动:实验现象：溶液由红色变无色2.从微观角度分析氢氧化钠与盐酸反应的本质化学方程式: NaOH + HCI = NaCI + HO2〔分析〕反应特点 :交换成分,化合价不改变.3、总结a.与酸碱指示剂:酸溶液使石蕊试液变红,酚酞遇酸溶液不变色b.与活泼金属；---------------------------(铁、锌与酸反应现象)c.与金属氧化物；--------------------------(氧化铁与酸反应现象)d.与碱；---------------------------e.与某些盐(金属化合物)；---------------------------4. 二价铁、三价铁及二价铜化合物水溶液颜色〔学生练习〕书写下列反应化学方程式KOH + H2SO4Ca(OH)2+ HClCa(OH)2 + H2SO4(二) 碱的化学性质【检测】(请四位同学上黑板) 完成化学方程式CuO + HCICO2+ KOHKOH + HCINaOH + H2SO4 学生发言、教师订正【总结】碱的化学性质.1、与指示剂: 碱溶液使石蕊变蓝、使酚酞变红2、与酸: --------------------------①什么叫中和反应？②书写注意两点: a、H+和OH- (O2-)结合成H2Ob、反应过程中,各元素的化合价不变3、与某些非金属氧化物:----------------------------4、与某些盐(金属化合物): -----------------------------(三)盐的化学性质1.盐 + 金属: -----------------------------------2.酸 + 盐: ------------------------------------3.碱 + 盐: ------------------------------------4.盐 + 盐: ------------------------------------三.课堂练习(1)金属氧化物 + 酸: -------------------------------------(2)酸 + 碱: -------------------------------------(3)酸 + 盐: ------------------------------------(4)碱 + 盐: ------------------------------------(5)盐 + 盐: ------------------------------------四.[作业]1. 盐的化学性质有4点,写出有关化学方程式①金属和盐②酸和盐③碱和盐④盐和盐2【反思】这节课重点是放在酸碱盐反应的本质,通过本节学习,学生更关心生活,动手能力也有一定提高,兴趣也很浓;在教学中要注重知识的复习及巩固,知识的归纳与总结,特别是化学方程式的书写.。

酸碱盐复习导学案（1）[学习目标]1、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写。

2、能根据复分解反应的条件判断反应的进行，进行除杂和鉴别等应用。

[复习重点]1、酸、碱盐的性质2、复分解反应的条件以及应用【复习过程】一、知识储备和归纳1.下列相应类别物质各举一例，并书写对应化学反应方程式各一例。

金属单质非金属纯净物金属氧化物:氧化物非金属氧化物:化合物酸：碱：盐：①酸和金属反应：。

②酸和金属氧化物反应：。

③酸和碱反应：。

④酸和盐反应：。

⑤碱和非金属氧化物反应：。

⑥碱和盐反应：。

⑦盐和金属反应：。

⑧盐和盐反应：。

总结酸碱盐化学性质（1）酸在水溶液中解离出阳离子全部是，所以具有相似的化学性质。

碱在水溶液中解离出阴离子全部是所以具有相似的化学性质。

（2）以上都属于复分解反应吗？为什么？哪些是中和反应？①复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。

②复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。

③酸与碱作用，生成和的反应叫做中和反应。

（3）八大沉淀.⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻。

注意：、两种沉淀不溶于稀硝酸。

（4）12对常见溶液中不共存的离子对。

⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻；（9）（10）（11）（12）。

(5) 四大离子的鉴定:2- : ；Cl - :； SO42- : ； NH4 +: 。

CO3二、知识应用和提高1、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜注：盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是的2、写出四类有硫酸锌生成的反应。

⑴⑵；⑶⑷。

3、用三种不同方法鉴定氢氧化钠变质，写出方程式。

⑴⑵；（3）。

4、除去括号内杂质，写出化学方程式。

（1）氯化钠（碳酸钠）。

（2）氯化钠（氢氧化钠）。

（3）硝酸（硝酸银）。

《酸碱复习课》教学设计教学目的：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。

使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。

教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。

教学难点：从二氧化碳与氢氧化钠是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。

教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合【引言】：由听首歌曲引入我们将复习的酸碱，简要介绍2014年考纲对酸碱知识的要求，并与2013年进行对比，这节课就安考纲要求进行复习。

考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞______色______色类型一酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。

（2012．怀化市）20.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液真题练习（2012．安徽省）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。

下列说法不正确的是( )⏹A．氨水的pH大于7⏹B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色⏹C．氨分子和氯化氢分子在不断运动⏹D．所有分子的运动速率都相等考点2酸碱的腐蚀性1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________，有腐蚀性。

2．浓硫酸易溶于水，具有________性,腐蚀性。

3.氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量热量。

易吸收水分而________，有强的腐蚀性。

4.氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。

类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：浓酸和碱的性质。

例2( 北京）下列物质敞口放置，质量会减轻的是()A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙考点三：稀释常见的酸溶液，PH试纸检验溶液的酸碱度⏹ 1.稀释浓硫酸时，一定要把（）沿着器壁慢慢倒入（)中，并不断搅动。

酸碱盐复习（第一课时）导学设计
学情分析本节内容属于酸碱盐学习之后的复习小结，学生对酸碱盐的相关知识已经有了一定认识，分类认识了酸碱盐的名称、化学式、俗称、用途、性质等。

本节课中主要是对酸碱盐的名称、化学式、俗称、用途等知识进行整合梳理。

课标要求1、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

2、认识酸、碱、盐的名称、化学式、俗称、用途主要用途。

教学目标知识与技能：
1、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

2、知道酸、碱、盐的名称、化学式、俗称、用途主要用途。

过程与方法：
通过知识梳理及知识的应用练习，加深对酸、碱、盐的分类及俗称、用途的理解记忆。

情感、态度与价值观：
逐步培养学生的读、写及归纳总结及知识整合应用能力。

复习目标1、能说出常见的酸、碱、盐的名称、俗名，能正确书写它们的化学式。

2、能说出常见的酸、碱、盐的用途。

教学
重点
难点
重点：酸、碱、盐的分类方法及化学式的正确书写。

难点：酸、碱、盐的分类方法及化学式的正确书写。

教学
准备幻灯片
板书设计一、快速判断酸碱盐的方法
二、常见物质的名称、俗称、化学式
三、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、
碳酸钙的主要用途
教后反思。

《酸和碱》复习学案一、酸：1. 概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是离子的化合物。

从化学式上判断的方法：第一个字母是（除了水和双氧水）。

实验室常用的酸为、等；生活中食醋里含有酸，胃液里含有酸，汽水里含有酸和柠檬酸等。

2. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）气味刺激性气味刺激性气味特性性，敞口置于空气中，瓶口有性；脱水性；强性用途稀盐酸可除去金属表明的；制造药物等；人体中含有少量盐酸，助。

稀硫酸可除去金属表明的；浓硫酸作剂；生产化肥和炸弹；精炼石油（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作为许多气体干燥剂，可以干燥如等中性气体和等酸性气体，但不能干燥如等碱性气体。

（2）浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将加入中，并不断搅拌。

（3）浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用冲洗，然后涂上3%～5%的溶液。

3. 酸的化学性质（主要有5条）。

酸具有通性的原因是：酸溶液中都存在相同的。

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色（2）与活泼金属反应：金属＋酸→ 盐＋氢气（置换反应）；如：①实验室制取氢气；②废酸（稀盐酸）倒入铁质水管的下水道。

（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→ 盐＋水（复分解反应）；如：①盐酸除铁锈；②稀硫酸除铁锈。

（4）与碱反应：酸＋碱→ 盐＋水（复分解反应）；如：①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸；②用熟石灰处理废酸（硫酸）。

（5）与盐反应：酸＋盐→ 另一种盐＋另一种酸（复分解反应）如：①盐酸和硝酸银溶液；②硫酸和氯化钡溶液；③实验室制取二氧化碳。

二、碱：1. 概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是的化合物。

简单的判断方法：化学式的最后是的就是碱（除了醇）。

如：、、氨水（NH3·H2O）等。

2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态色固体，溶于水（溶解放热）色粉末，溶于水俗名碱、碱、苛性钠、制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2特性具有较的强性，易；水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于检验，会变用途固体用剂；化工原料：制肥皂等；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）工业制漂白粉；农业改良性土壤、配波尔多液；建筑材料（1）氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它可以干燥等中性气体和等碱性气体，不能干燥酸性的气体；（2）氢氧化钠具有较强的性，若不慎沾在皮肤上，先用冲洗，再涂上溶液。

《酸和碱》教学设计——常见的酸和碱 1. 【复习目标】1.通过对所学知识的回顾，加深对整个章节的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。

使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。

促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

复习过程：2. 【知识梳理】 一、酸碱指示剂1.概念：跟或的溶液起作用而的物质。

2.常见的指示剂:常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：二、常见的酸三．酸的通性（5种）（具有通性的原因：酸在水溶液中解离出的共同的） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变色； （2）酸+活泼金属 → 盐 + 氢气；1. 稀盐酸与铁反应方程式：2. 稀硫酸与锌反应方程式： （3）酸+金属氧化物→ 盐 + 水；1. 稀硫酸与氧化铁反应方程式：2. 稀盐酸与氧化铜反应方程式： （4）酸+碱 → 盐 + 水（ ）1.稀硫酸与氢氧化铝反应方程式： 2. 稀盐酸与氢氧化钠反应方程式：（5）酸+盐→ 新盐 + 新酸（产物符合复分解条件 ：沉淀、气体、水）1. 稀盐酸与碳酸钠溶液反应方程式：2. 稀硫酸与氯化钡溶液反应方程式：3. 稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式： 三、常见的碱4溶解性于水，溶解时大量的热于水溶解度随着温度的吸水性具有吸水性，易无吸水性制法5．碱的通性（4种）（具有通性的原因：碱在水溶液中解离出的共同的）（1）与（2）碱+非金属氧化物→盐+水；1.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：2.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：（3）碱+酸→盐+水；1.氢氧化铝与盐酸反应：2.氢氧化铁与硫酸反应：（4）碱+盐→新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。

《酸和碱》复习课教学设计教学目标：1、了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

3、掌握酸的性质、碱的性质及有关化学方程式。

4、理解中和反应的意义。

5、掌握溶液酸碱度的表示方法（PH）及溶液酸碱性的检测方法。

教学重点：1、引导学生梳理、归纳单元重点知识。

2、引导学生运用学过的知识解决实际问题。

教学难点：化学反应方程式的准确书写及熟练应用。

教学方法：分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备：多媒体课件、稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水。

课时安排：1课时教学过程：一、课前小练习：1、请试写出下列化学方程式：（1）、稀硫酸和锌反应（2）、稀盐酸和氧化铁反应（3）、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应（4）、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应2、请试写出下列酸的化学式：碳酸盐酸硫酸3、请试写出下列碱的化学式：氢氧化钙氢氧化钠氢氧化铝二、单元知识梳理（一）、酸和碱1. HCl和H2SO4属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

2. Ca(OH)2和NaOH属于碱，碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子。

（二）、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱后会显示不同的颜色。

2.酸能与多种活泼金属(H前)反应，生成盐和H2。

3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。

三、课堂练习1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．大理石2、铁锈的主要成分是Fe2O3，除锈剂中含有稀HCl。

除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？请写出除锈过程中相关的化学方程式。

3、有两瓶未贴标签的无色透明溶液，分别是稀盐酸（ HCl）和NaCl溶液（显中性），请试着用学过的知识鉴别二者。

小结：（1）、用紫色石蕊溶液来鉴别（紫色石蕊遇酸性溶液变红色）（2）、用PH试纸来鉴别（酸的水溶液PH ＜ 7）（3）、用较活泼的金属来鉴别（酸能与较活泼的金属反应产生H2，如Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑）（4）、用金属氧化物来鉴别（酸溶液能与某些金属氧化物反应，如：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O）4、长期盛放澄清石灰水（ Ca(OH)2）的试剂瓶内壁往往附着着一层白色固体。

20xx-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十一单元酸碱盐复习学案酸碱盐习题课一、教学目标知识与技能：1、掌握酸碱盐的化学性质与复分解反应发生的条件 2、掌握所讲典例中的重点知识和解题思路过程与方法：通过学习酸碱盐章节的习题，培养学生归纳总结的能力情感态度与价值观：充分体会由抽象的理论知识，运用到实践中的过程和乐趣二、教学重难点重点：酸碱盐的化学性质及应用难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质的鉴别和推断的问题。

三、教学用具：多媒体课件四、教学设计：题型一、化学方程式的应用教师在读题过程中回忆相关知识点：（1）酸碱盐的相关知识：5、4、4 （2）复分解反应发生的条件：生成物有沉淀、气体或者水 1、请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。

（1）＋HCl ==== + H2­ （2）Fe + =====Cu + . （3） + Na2CO3 ===== + CO2­+ H2O （4）Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + . 【总结】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要结合反应发生的条件。

2、用化学方程式说明下列事实: 工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 . 锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 . 稀盐酸可用于金属除锈题型二、离子共存题（16xxA卷）某植物培养液中含有 NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（） A、NaOH B、BaCl2 C、KNO3 D、AgNO3 （16郑州模拟）下列物质能在pH=1无色溶液中大量共存的是：A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH （16南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、H+、Na+、Cl-、HCO3- B、H+、K+、Cl-、OH- C、Cu2+、Ba2+、Cl- 、 SO42- D、K+、NH4+、Cl-、NO3- 总结：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水题型三、推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论 1、A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：① A ＋ B ® C ＋H2O ② C ＋H2SO4 ® D¯ + A ③ E + AgNO3 ® AgCl¯ ＋ C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是A：B：C：，【分析】：从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。