分析化学章节测试练习题
第一章 定量分析化学概论
一．选择题
1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------------------- ( )
(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为----------------------( )
(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析
3. 以加热驱除水分法测定O H 2
1
CaSO 24⋅
中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g ，已知天平的称量误差为±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取--------------( )
(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位
4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之
5. 已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 ----------------( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L
6. 下列说法中正确的是--------------（ ）
(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量
(C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)１摩尔等于6.023×1023个基本单元
7. 已知mL /g .T NaOH /SO H 0100042=, 则c NaOH 应为多少mol/L--------------（ ）
(A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100
注：42SO H M = 98.07
8. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是-------------- ( ) (A) 固体NaOH (G .R.)； (B) 浓HCl (G .R.)；
(C) 固体K 2Cr 2O 7 (G .R.)；
(D) 固体Na 2S 2O 3·5H 2O (A.R.)
9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为--------------( )
(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右
10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ----------- ( ) （A ） 进行对照试验； （B ） 进行空白试验；
（C ） 进行仪器校准； （D ） 增加平行试验的次数
11. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，已知滴定消耗KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-------------( )
（A ） 4224O C H FeSO C C = （B ） 24224O C H FeSO C C =
（C ） 42242O C H FeSO C C = （D ） 542242O C H FeSO C C =
12. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是----------( )
（A ） 偏高 （B ） EDTA 滴定Ca 2+
（C ） Ce 4+ 滴定Fe 2+ （D ） AgNO 3 滴定NaCl
13. 标定好的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此溶液测定HAc 含量，则分析结果将----------( )
（A ） 偏高 （B ） 偏低 （C ） 无影响 （D ）不能确定
14. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。说明H 2SO 4和HAc 两溶液--------- ---- ( ) （A ）氢离子浓度(单位：mol/L ，下同)相等； （B ）H 2SO 4和HAc 的浓度相等；
（C ）H 2SO 4的浓度为HAc 的浓度的1/2； （D ） H 2SO 4和HAc 的电离度相等；
15. ppm 的表达式为 -------- ------ --- ( ) （A ） (溶质质量/溶液质量)×106； (B) (溶质质量/溶液质量)×10-6；
(C) (溶质质量/溶液质量)×109； (D) (溶质质量/溶液质量)；
16. 下列算式的结果应以几位有效数字报出-------------------------------( )
()000
18020002510100....-⨯
(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位
二．填空题
1. 已知某溶液含71 μg/g Cl -，其密度为 1.0 g/mL ，则该溶液中Cl -的浓度为_ ______ mol/L 。[(M Cl )=35.5]
2. 实验中铬酸洗液用 和 配制而成。
3. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。
4. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
5. 定量分析过程通常包括 ； ； ； 等主要步骤。
6. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO 4沉淀, 应称取试样__ __ g 。 [M r (BaSO 4)=233.4, A r (S)=32.06]
7. 进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL ，需称取各基准物质的量为： ( 1 ) m (KHC 8H 4O 4)______ g ，用来标定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m (K 2Cr 2O 7)_____ g ，用来标定0.10 mol / L Na 2S 2O 3溶液；( 3 ) m (Na 2CO 3)_________ g ，用来标定0.50 mol / L HCl 溶液；( 4 ) m (Na 2C 2O 4)_________ g ，用来标定0.050 mol / L KMnO 4 溶液；( 5 ) m (NaCl)___________ g ，用来标定0.10 mol / L AgNO 3 溶液。 [ M r (KHC 8H 4O 4) = 204.2， M r (K 2Cr 2O 7) =294.18， M r (Na 2CO 3) = 106.0， M r (Na 2C 2O 4) = 134.0，M r (NaCl) = 58.44 ]
