2020高二化学实验7乙烯的实验室制法学案

乙烯的实验室制法实验操作实验现象在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混圆底烧瓶中溶液变黑；溴的四乙醇在浓硫酸的作用下，加热到生成乙烯1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯【答案】C【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。

故答案为：C2．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型为（）A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应 D．消去反应→加成反应→消去反应【答案】B【解析】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇。

即消去反应→加成反应→水解反应，故选B。

3．反应类型相同的一组是（）A．实验室制乙烯和实验室制乙炔B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯【答案】C【解析】A．实验室制乙烯利用的是乙醇的消去反应，实验室制乙炔是碳化钙和水反应，不是消去反应，A错误；B．苯酚制三溴苯酚是苯和溴水发生的取代反应，乙醛制乙醇是乙醛的加成反应，B错误；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色均是被氧化，发生氧化反应，C正确；D．乙酸乙酯的水解是取代反应，乙烯制聚乙烯是加聚反应，D错误，答案选C。

4．下列实验装置图正确的是（）【答案】B【解析】A．温度计应该测量溶液的温度，由于乙醇易挥发，因此乙烯中含有乙醇蒸汽，在收集乙烯之前需要先除去乙醇，A错误；B．正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要酒精灯加热，并且由于浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中有HCl杂质，收集之前需要先除去HCl杂质，C错误；D．导管应在饱和碳酸钠液面以上，以防止倒吸，D错误。

第三章烃的含氧衍生物①实验室制取乙烯的反应原理是什么？浓硫酸CH2===CH2↑＋H2O【提示】CH3CH2OH――→170℃②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。

【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。

1．实验步骤在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。

加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。

2．实验装置3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。

1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。

温度低，如在140 ℃时主浓硫酸CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→140 ℃3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。

温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。

(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，完成下列问题：(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________。

(将下列有关试剂的序号填入上述空格内)A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。

高中化学乙烯的合成教案
教学目标：了解乙烯的合成方法，掌握乙烯的生产原理和工业应用。

教学重点：乙烯的合成方法，乙烯的生产原理，乙烯的工业应用。

教学步骤：
一、引入
老师简要介绍乙烯的概念和重要性，以及乙烯在工业生产中的应用。

二、乙烯的合成方法
1. 介绍乙烯的主要合成方法：裂解、氧化、蒸汽重整等。

2. 具体讲解裂解法合成乙烯的原理和步骤。

3. 讲解氧化法和蒸汽重整法合成乙烯的原理和特点。

三、乙烯的生产原理
1. 分析不同合成方法的优缺点。

2. 探讨乙烯的生产过程中可能遇到的问题和解决方法。

3. 结合实际案例，讲解乙烯生产中的关键环节和技术要点。

四、乙烯的工业应用
1. 介绍乙烯在合成乙烯酮、聚乙烯等化学品中的应用。

2. 探讨乙烯在塑料、橡胶、合成纤维等工业中的广泛应用。

3. 分析乙烯在环保、能源、医药等领域的潜在应用价值。

五、小结与展望
总结乙烯的合成方法、生产原理和工业应用，展望乙烯在未来的发展前景。

教学延伸：
1. 学生可以通过实验模拟乙烯的合成过程，深化对乙烯合成方法的理解。

2. 学生可以做乙烯在不同工业领域中的应用调研，拓展对乙烯的应用领域的认识。

课堂设计：
整堂课以讲解、讨论和实验为主，增强学生的实践操作和思维能力。

通过案例分析和问题解答，引导学生深入探讨乙烯的合成原理和工业应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。

一、教学目标1. 知识目标：了解乙烯的制备原理、过程及条件；掌握乙烯的性质和用途。

2. 能力目标：培养学生实验操作技能、观察能力和分析问题的能力；提高学生的团队协作能力。

3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和团队精神。

二、教学内容1. 乙烯的制备原理2. 乙烯的制备过程及条件3. 乙烯的性质和用途4. 乙烯制备实验操作三、教学对象初中化学学生四、教学时间2课时五、教学过程第一课时1. 导入新课（1）通过展示乙烯的相关图片和视频，激发学生对乙烯的兴趣。

（2）提问：什么是乙烯？乙烯有哪些性质和用途？2. 讲解乙烯的制备原理（1）介绍乙烯的化学式和分子结构。

（2）讲解乙烯的制备原理，即乙烯是由乙烯醇脱水生成的。

3. 讲解乙烯的制备过程及条件（1）介绍实验室制备乙烯的常用方法：乙醇催化氧化法、乙烯醇催化脱水法等。

（2）讲解实验室制备乙烯的条件，如温度、催化剂等。

4. 实验操作演示（1）教师演示实验室制备乙烯的实验操作步骤。

（2）强调实验操作的安全注意事项。

5. 学生分组实验（1）将学生分成若干小组，每组进行实验室制备乙烯的实验。

（2）教师巡回指导，解答学生疑问。

第二课时1. 实验结果分析（1）引导学生分析实验结果，观察乙烯的性质。

（2）讲解乙烯的检验方法，如点燃、使溴水褪色等。

2. 乙烯的性质和用途（1）介绍乙烯的性质，如易燃、易聚合等。

（2）讲解乙烯的用途，如生产聚乙烯、合成树脂等。

3. 总结与拓展（1）总结本节课所学内容，强调乙烯的制备原理、过程及条件。

（2）拓展：引导学生思考乙烯的制备在工业生产中的应用。

4. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

（2）布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 学生对乙烯制备原理、过程及条件的掌握程度。

2. 学生实验操作技能的提升。

3. 学生对乙烯性质和用途的理解程度。

4. 学生团队协作能力的提高。

高中化学乙烯的制备和性质实验设计
高中化学乙烯的制备和性质实验设计
内容提要:本文介绍了用P2O5代替浓硫酸做脱水剂制备乙烯的实验操作和现象，并利用气囊收集的乙烯气体进行乙烯燃烧的改进实验，通过不同的实验方案来探究乙烯与Br2反应的反应类型。

：乙烯性质实验制备反应类型改进探究
一、教材中实验不足的地方
1.用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质，产率低，产生气体的速率慢，不利于乙烯的性质实验。

2.在点燃乙烯的实验中，由于生成气体的速率慢，采用的是尖嘴导管来点燃气体，导致气流小，无法看到“火焰明亮，并伴有黑烟”的现象。

3.即使是使用除杂后的乙烯气体通入溴的CCl4溶液，可看到溴的CCl4溶液褪色，却无法通过实验说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。

二、实验改进的方法
1.采用新的方法提前制备乙烯，并用气囊收集乙烯气体待用。

用浓硫酸与乙醇加热制取乙烯，所用时间长，产生的气体少。

实验后烧瓶清洗困难（有黑色难溶物），并有刺激性难闻的气体释放出来，不利于环保和健康。

依然采用原来的发生装置，用P2O5代替浓硫酸做脱水剂[1]，使乙醇脱水来制取乙。

中学化学乙烯的制取实验改进方案设计指导方案设计教案一、实验改进方案设计为了改进中学化学乙烯的制取实验，提高实验效果和教学效果，以下是改进方案的设计：1. 实验目的通过本实验，学生应掌握乙烯的制取原理、实验操作过程及相关安全注意事项，培养学生的实验操作技能。

2. 实验原理乙烯的制取可以通过酸催化醇的脱水反应实现。

在本实验中，以浓硫酸为催化剂，将醇溶于硫酸中加热，即可制取乙烯。

3. 实验仪器和药品实验所需仪器和药品如下：- 三颈烧瓶- 分液漏斗- 蒸馏水冷却器- 硫酸- 醇（例如乙醇或异丙醇）4. 实验操作步骤（1）将三颈烧瓶连接好冷却器和分液漏斗，分液漏斗连接好接收瓶；（2）向三颈烧瓶中加入适量的浓硫酸，并加热至适宜的温度；（3）将醇缓慢滴入分液漏斗，开始滴加；（4）观察到分液漏斗中生成气泡，表明乙烯已经生成，进行收集；（5）实验结束后，关闭加热装置，等待冷却后，取出收集瓶。

5. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴安全眼镜和手套，确保实验操作的安全性；- 在实验操作中，严禁直接闻取气体，以免损伤呼吸系统；- 对于实验中使用的溶液和废液要妥善处理，避免对环境造成污染。

二、指导方案设计为了更好地指导学生进行该实验，以下是指导方案的设计：1. 实验目标通过本实验，学生应了解乙烯的制取原理和实验操作过程，培养实验操作技能和实验思维能力。

2. 预先知识在进行实验前，学生需要了解以下相关知识：- 醇的脱水反应原理；- 浓硫酸的催化作用机理；- 实验中所使用的仪器和药品的名称及作用。

3. 实验内容学生将进行以下操作：- 准备实验所需仪器和药品；- 连接三颈烧瓶、冷却器和分液漏斗；- 加热浓硫酸；- 缓慢滴加醇溶液；- 观察气泡的生成并进行收集；- 完成实验后，安全处理废液。

4. 实验模拟为了确保学生能够更好地理解实验过程，可以进行实验模拟演示。

老师可以模拟操作实验仪器和药品，演示整个实验过程，并解释实验中涉及的化学原理和安全注意事项。

高中化学乙烯制备教案
教学目标：
1. 了解乙烯的物理性质和化学性质；
2. 掌握乙烯的制备方法；
3. 了解乙烯的工业应用。

教学重点：
1. 乙烯的性质和制备方法；
2. 乙烯在工业生产中的应用。

教学准备：
1. 实验器材：实验室玻璃仪器、乙醇、硫酸、高锰酸钾等；
2. 实验环境：实验室中央操作台；
3. 教学软件：化学乙烯制备实验视频。

教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍乙烯的性质和制备方法，并引出本节课的主题。

二、讲解（10分钟）
1. 乙烯的物理性质和化学性质；
2. 乙烯的几种制备方法：乙烯在实验室中的制备方法、乙烯在工业生产中的制备方法等。

三、实验演示（15分钟）
老师进行乙烯制备实验演示，让学生观察实验过程，并对实验现象进行解释。

四、讨论（10分钟）
学生讨论乙烯的制备方法的优缺点，并与老师进行互动交流。

五、总结（5分钟）
通过本节课的学习，学生总结乙烯的性质和制备方法，并对乙烯在工业生产中的应用进行思考。

六、作业布置（5分钟）
布置乙烯制备相关的作业，让学生进一步加深对乙烯的理解和运用。

教学反思：
本节课采用了实验演示的形式，能够让学生更加直观地了解乙烯的制备方法，激发学生学习化学的兴趣。

同时，通过讨论和总结，能够帮助学生巩固所学知识，提高学习效果。

（完整版）⼄烯的实验室制法⼄烯的实验室制法1. 药品: ⼄醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、⽔槽、集⽓瓶、双孔橡⽪塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验⽓密性。

在烧瓶⾥注⼊⼄醇和浓硫酸（体积⽐1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒⼊5mL酒精中)，并放⼊⼏⽚碎瓷⽚。

（温度计的⽔银球要伸⼊液⾯以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱⽔变成⼄烯。

(3)⽤排⽔集⽓法收集⼄烯。

（4）再将⽓体分别通⼊溴⽔及酸性⾼锰酸钾溶液，观察现象。

（5）先撤导管，后熄灯。

4.反应原理：（分⼦内的脱⽔反应）5.收集⽓体⽅法：排⽔集⽓法（密度与空⽓相近）6．现象：溶液变⿊；⽓体使溴⽔及酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。

7.注意点：（1）⼄醇和浓硫酸体积⽐为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化⼄醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸⽽达不到实验效果。

（2）浓硫酸在反应中的作⽤？答：①催化剂②脱⽔剂（③吸⽔剂）（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发⽣。

如：分⼦之间的脱⽔反应（4）为什么要加⼊碎瓷⽚？答：防⽌溶液暴沸。

（5）为什么反应过程中溶液逐渐变⿊？答：①(⼄醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸）（6）怎样证明⽣成⽓体⼄烯中混有⼆氧化硫⽓体？怎样除去⼆氧化硫⽓体？答：①证明⽤品红溶液②除去⽤NaOH溶液+品红溶液（⼆氧化硫使溴⽔及酸性⾼锰酸钾溶液⽅程式）实验室制取⼄烯的⼏个为什么河北省宣化县第⼀中学栾春武⼀、为什么温度计必须插⼊液⾯下？实验室制取⼄烯的反应原理：CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防⽌140℃时⽣成副产物⼄醚，因为：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。

该反应属于“液体＋液体⽣成⽓体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要⽤到酒精灯，只有当温度计插⼊液⾯下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发⽣，确保产物的纯度。

一、实验目的1. 了解乙烯的制备方法；2. 掌握实验室制备乙烯的操作技能；3. 熟悉乙烯的性质及检验方法。

二、实验原理乙烯（C2H4）是一种无色、易燃、具有刺激性气味的气体，是重要的有机化工原料。

实验室制备乙烯通常采用乙醇与浓硫酸的脱水反应。

在加热条件下，乙醇在浓硫酸的催化作用下发生消去反应，生成乙烯和水。

反应方程式如下：C2H5OH → C2H4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶、滴液漏斗、铁架台、石棉网等；2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 将无水乙醇加入圆底烧瓶中，加入浓硫酸，注意浓硫酸的加入速度要慢，边加边搅拌，防止局部过热；2. 将圆底烧瓶放入石棉网上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右，保持恒温；3. 在反应过程中，观察反应液的颜色变化，当出现无色透明液体时，继续加热；4. 将反应液通过冷凝管冷却，收集乙烯气体；5. 将收集到的乙烯气体通入锥形瓶中，加入饱和碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生，确认乙烯气体已收集；6. 将乙烯气体通入碘化钾溶液中，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，确认乙烯气体已检验。

五、实验结果与分析1. 在实验过程中，当反应液颜色由无色变为浅黄色时，说明反应已经开始；2. 随着反应的进行，反应液颜色逐渐加深，直至无色透明液体出现；3. 将收集到的乙烯气体通入锥形瓶中，加入饱和碳酸钠溶液，产生大量气泡，说明乙烯气体已收集；4. 将乙烯气体通入碘化钾溶液中，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明乙烯气体已检验。

六、实验总结本次实验成功制备了乙烯气体，并对其进行了检验。

通过实验，我们了解了乙烯的制备方法、操作技能以及性质。

在实验过程中，需要注意以下几点：1. 浓硫酸的加入速度要慢，边加边搅拌，防止局部过热；2. 加热温度要控制在170℃左右，保持恒温；3. 在收集乙烯气体时，要防止气体逸散；4. 检验乙烯气体时，要确保碘化钾溶液和淀粉溶液的浓度适宜。

乙烯的制备实验步骤一、引言乙烯是一种重要的有机化合物，广泛用于化学工业中的各种合成反应和聚合反应中。

本文将介绍乙烯的制备实验步骤。

二、实验原理乙烯可以通过蒸馏法从石油裂解气中分离得到。

在实验室中，可以通过酸催化剂催化酒精脱水反应制备乙烯。

三、实验步骤1. 实验器材准备准备好以下器材：250 mL圆底烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、橡皮塞和夹子等。

2. 实验药品准备准备好以下药品：浓硫酸、95%无水乙醇。

3. 实验操作步骤（1）向250 mL圆底烧瓶中加入50 mL 95%无水乙醇。

（2）向圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，轻轻摇晃使其充分混合。

（3）将冷凝管插入圆底烧瓶的橡皮塞上，并用夹子固定住。

（4）将圆底烧瓶放在加热板上，加热至沸腾。

（5）当乙醇完全脱水后，会产生大量气体，通过冷凝管收集气体。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免接触浓硫酸。

2. 实验器材和药品要干净、干燥。

3. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外事故。

五、实验结果分析通过实验可以制备出一定量的乙烯气体。

可以通过对收集到的气体进行分析，确定乙烯的纯度和产量。

六、实验拓展1. 可以改变反应条件，如温度、反应时间等参数，探究其对乙烯产量和纯度的影响。

2. 可以使用其他催化剂进行酒精脱水反应，比较不同催化剂对乙烯产率和纯度的影响。

3. 可以将制备出来的乙烯用于聚合反应或其他合成反应中。

七、总结本文介绍了通过酒精脱水反应制备乙烯的实验步骤和注意事项，并提出了实验拓展的建议。

通过实验可以了解乙烯的制备方法，同时也可以锻炼实验操作技能。

乙烯的实验室制法及性质检验-高中化学实验说课稿，一种安全简便的学生分组实验改进方案说课文稿安顺第二高级中学王晓一、使用教材二、实验教学目标（一）知识与技能：制取乙烯并验证乙烯能发生加成反应和氧化反应。

（二）过程与方法：通过发现传统学生分组实验的不足，引发学生思考、分析、讨论、探究、验证、归纳，从而培养学生的分析能力、动手能力等综合能力。

（三）情感态度与价值观：通过改进实验方案的设计来培养学生敢于探索的勇气和严谨的科学态度。

增强中学生团队合作精神和低碳环保的意识。

三、实验教学内容通过实验，学生应了解乙烯的实验室制备方法和性质检验方法，在传统学生分组实验中发现以下不足：1．作为催化剂的浓硫酸危险，且不易回收；2．浓硫酸具有脱水性将乙醇炭化使溶液变黑、圆底烧瓶内壁发黑，学生和老师难以清洗；3．浓硫酸具有强氧化性，与乙醇的炭化产物反应产生SO2不仅会污染环境,而且会干扰乙烯的性质检验,故实验中还需用到氢氧化钠溶液除杂；4．溴和四氯化碳有毒[1]且易挥发，对实验人员身体造成直接伤害等。

第1页共4页针对上述不足之处，引发学生思考、分组探究并结合查阅文献资料设计合理改进方案，弥补以上不足。

四、实验创新要求/改进要点(一)探究并筛选安全、高效的催化剂替代浓硫酸，以保证学生分组实验的安全性、可操作性，从而取得良好的实验效果。

(二)要求实验安全性较高、毒性低、低碳环保、实验装置简单化、实验材料易获取等。

（三）引导学生分组团队合作、思考探究，并验证设计方案的可行性。

五、实验原理和实验设计思路（一）实验原理（二）实验设计思路1．经师生共同查阅资料，发现磷酸、氧化铝等都可作为该反应的催化剂，经实验比对后发现氧化铝效果更好，且无副产物乙醚产生。

利用铝制易拉罐制取表面有氧化铝的铝片和铝丝，不仅安全、易回收，还可反复使用，而且它在生活中随处可见，易收集。

2．为控制乙醇的汽化速度,采用棉花蘸取乙醇,酒精灯微热。

但若加热时间过长，无水乙醇完全汽化后，棉花将炭化也会导致试管难以清洗。

乙烯的制备和性质实验设计
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、塑料等领域。

本实验旨在通过加热葡萄糖溶液制备乙烯，并测试其物理性质和化学性质。

实验步骤：
1.取一烧杯，加入10 mL葡萄糖溶液，加热至沸腾。

2.将烧杯倒置放入烧杯架上，将一根玻璃管插入烧杯中，另一端插入试管中。

3.将试管底部放入热水中，加热至乙烯气体冒出，液面下降到一定程度后，立即用夹子夹紧试管口。

4.将试管倒置，室温下观察气体性质。

可将气体与火柴或灯芯接触，观察其燃烧情况。

结果分析：
1.观察葡萄糖溶液热解时的变化，当加热至沸腾时，溶液开始变浓，后出现黑色溶解物，最终脱水失去部分羟基成为化合物。

这是葡萄糖的分解反应。

2.根据乙烯的密度小于空气的特点，可知制备的气体是乙烯气体。

乙烯是无色易挥发的气体，燃烧时发出明亮的火焰。

3.乙烯是反应活泼的烯烃，易与溴水反应生成1,2-二溴乙烷。

此外，乙烯可与废除液中的氧气发生加成反应，生成环氧乙烷等副产物。

实验小结：
通过本实验，我们可以了解乙烯的制备方法和一些基本性质。

乙烯是一种重要的有机化合物，在工业生产和日常生活中都有广泛应用。

在实验过程中，要注意操作规范，避免发生意外。

高二化学乙烯教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN乙烯·教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。

能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。

科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。

科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。

在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。

重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。

教学过程设计续表续表续表续表续表续表附：随堂检测答案1.无水乙醇浓硫酸 1∶32．（1）浓硫酸催化剂和脱水剂干燥剂（吸水）（2）NaOH溶液副反应产生的SO2等也可使溴水和高锰酸钾溶液褪色。

第二课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯的化学性质和用途。

能力培养：培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。

科学思想：结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。

科学品质：通过化学方程式的书写，培养学生严谨认真的科学态度。

科学方法：对学生进行科学抽象方法的指导。

重点、难点乙烯的化学性质。

教学过程设计续表续表续表续表续表附1：随堂检测答案1．（B）、（D） 2．（C） 3．（B）。

乙烯的制取教学设计乙烯的制取教学设计一、教学目标1. 理解乙烯的制取原理和方法；2. 掌握乙烯制取的反应条件和反应平衡的影响因素；3. 掌握乙烯的制取实验操作过程；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容1. 乙烯的制取原理和方法；2. 乙烯制取的反应条件和反应平衡的影响因素；3. 乙烯的实验操作过程。

三、教学步骤1. 导入环节通过提问引入话题，例如：“大家知道乙烯吗？它有什么用途？我们如何制取乙烯？”从而激发学生的兴趣。

2. 知识讲解介绍乙烯的制取原理和方法，包括乙烷脱氢和石油炼制两种常见方法。

解释乙烷脱氢反应的化学方程式和反应过程；介绍石油炼制中的蒸馏和裂化过程，并解释其与乙烯产生的关系。

3. 实验演示进行乙烯的实验演示，步骤如下：（1）实验前的准备工作，包括清洗仪器、准备试剂和药品标识等；（2）实验装置的搭建，包括乙烷的供应装置、反应装置、冷却装置和收集装置等；（3）实验操作过程，包括将乙烷气体通入反应装置、控制反应温度和时间等；（4）观察实验现象，如乙烯气体的生成和收集情况等；（5）实验结果的分析和总结，包括乙烯的制备率和产率的计算等。

4. 探究讨论通过实验演示，引导学生思考和讨论乙烯制取的反应条件和反应平衡的影响因素，如温度、压力、催化剂等。

组织学生讨论并提出相关问题，引导学生进行实验设计和分析实验数据。

5. 拓展延伸通过拓展延伸的学习方式，引导学生了解和探究乙烯的应用领域和前景，如塑料制品、橡胶制品和化学合成等。

可通过课堂讲解、讨论和展示等形式进行。

6. 总结评价对本节课的内容进行总结，回顾学生在实验中的操作表现和思考能力，进行评价，并对相关知识进行总结和归纳。

四、教学方法1. 前期教师讲解与学生讨论相结合的教学方式；2. 实验演示与学生操作相结合的教学方式；3. 问题解决与拓展讨论相结合的教学方式；4. 总结评价与学生自主学习相结合的教学方式。

五、教学手段1. 课件投影仪：用于课堂讲解和乙烯制取原理演示等；2. 实验器材和化学品：用于乙烯制取实验演示；3. 白板和粉笔：用于教师讲解和学生回答问题；4. 学生实验手册和教材：用于学生自主学习和实验操作。

中学化学乙烯的制取实验改进方案设计教案引言：乙烯是一种重要的有机化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

为了提高学生对乙烯制备实验的理解和实践能力，本教案针对中学化学乙烯的制取实验进行改进，设计了一套系统性的教学方案。

一、实验目的：通过实验，使学生了解乙烯的制备方法，掌握实验操作技能，并加深对乙烯制备原理的理解。

二、实验原理：乙烯的制备方法主要有三种，即碳氢化合物的脱氢、碳酸钠的水解和酒精的脱水。

三、实验材料和仪器：1. 乙酸乙酯2. 硫酸3. 纸团4. 装有冰水的水槽5. 实验室准备好的玻璃装置四、实验步骤：1. 将乙酸乙酯和硫酸按比例混合，制备成饱和的乙酸乙酯溶液。

2. 准备一个装有冰水的水槽并放入实验室准备好的玻璃装置。

3. 将乙酸乙酯溶液倒入实验室准备好的玻璃装置中。

4. 按照实验装置的要求，按序进行操作，控制温度和时间。

5. 收集生成的乙烯气体。

五、实验效果：通过实验，我们可以获得一定量的乙烯气体，并对产物进行收集和观察。

六、实验改进方案设计：1. 实验前准备：在实验前，对化学品和实验装置进行检查和准备，保证实验材料的质量和仪器的完好。

2. 实验装置设计：根据实验要求，设计合适的实验装置，注意提高操作的便捷性和操作性，保证操作的正确性。

3. 实验步骤改进：根据实验步骤的不足，改进实验操作步骤，减少操作环节和实验时间，提高实验效率。

4. 安全措施：在实验中，要加强安全意识，采取必要的安全措施，例如佩戴眼镜、手套等，避免事故的发生。

七、实验考察：通过对实验结果的观察和分析，了解实验的效果和存在的问题，提出改进的建议和意见。

八、拓展学习：针对乙烯的其他制备方法，组织学生进行相关的探究实验，进一步加深对乙烯制备原理和应用的理解。

结语：通过对中学化学乙烯的制取实验进行改进，本教案旨在提高学生的实验操作技能和实践能力，并加深对乙烯制备原理的理解。

希望学生能通过实验的实际操作，进一步巩固和拓展化学知识，为将来的学习打下基础。

高二化学教案乙烯的分子结构及制法教案教学目标:
一、认知领域:
1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特点和关键的操作步骤;
2.理解:烯烃的概念,不饱和烃的含义。

二、技能领域:
1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;
2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。

三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生懂得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。

教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点
教学难点:乙烯分子的结构特征。

高二化学教案乙烯的分子结构及制法教案教学目标:一、认知领域:1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的要紧仪器、装置的特点和关键的操作步骤;2.明白得:烯烃的概念,不饱和烃的含义。

二、技能领域:1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。

三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生明白得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。

教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点教学难点:乙烯分子的结构特点教学方法:诱思探究,对比分析课型:新授课(一课时)教学设想:1.本节采纳创设情境,激发爱好,诱导思维,以诱达思的教学手段,提出问题,以旧诱新,循循善诱为本节的教学主旋律。

讲乙烯的实验室制法时,先创设不同层次的各种提问的教学情境,边问、边做、边讲,使学生带着问题边看、边想、边记,充分调动全体学生观看思维的积极性,克服部分学生不善于摸索,只看喧闹的现象。

2.针对不同知识点的讲授采纳不同的教学方法,在建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中,采纳对比分析的方法。

一是对比烷烃、烯烃的两种典型代表物--乙烷和乙烯的结构,使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的区别,从而较易建立起烯烃的概念,改变了直截了当下定义,就概念讲概念的抽象生硬的方法。

二是对比分析乙烷、乙烯分子中各键的键参数,使学生较深刻地认识到C=C双键中有一键不牢固,易断裂,从而推出乙烯的性质比乙烷爽朗。

采纳对比分析的方法,可变抽象为具体、形象,不仅可达温故知新的目的,而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的能力。

符合培养运用人类己有的知识解决STS(科学、技术、社会)问题的人才的教学思想。

3.课堂设问,各种练习注重层次性、阶梯性,力求面向全体学生。

教学程序:(一)复习并导入新课:1.设问:A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、结构式;B、乙烷的分子结构特点:(乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即每个碳原子的化合价都达到饱和,因此乙烷属于饱和链烃。

乙烯的实验室制法姓名：***学号：**********乙烯的性质和实验室制法教材分析：本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。

在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。

本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。

且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。

通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。

通过分析教材，教材先说明不饱和烃的定义，然后从乙烯分子的组成推导出它的电子式，再由电子式写出结构式，并从乙烯分子中含有碳碳双键，引出烯烃的定义，说明乙烯是烯烃中最简单的一种烃。

由于乙烯的分子结构是理解乙烯的化学性质的基础，因此教材在介绍乙烯的化学性质前，先介绍乙烯的分子结构。

这样，使学生容易体会到分子结构与性质的辨证关系，说明它的化学性质比烷烃活泼，容易跟其他原子或原子团结合，即乙烯可以起加成反应的原因。

加成反应是烯烃的重要性质之一。

而乙烯跟酸性高锰酸钾或溴水的反应则是鉴别烷烃和烯烃的重要反应。

学情分析：学生已经系统地学习了烷烃，对于烃有了一定的了解和认识，已初步了解了学习有机化学的方法。

学生的抽象思维和分析解决问题的能力有了进一步提高。

本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。

通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。

教学目标：【知识与技能目标】1、通过分析和演示模型，掌握乙烯的分子结构和烯烃的概念。

2、通过观察和分析，认识乙烯的性质及其用途。

3、掌握乙烯的实验室制法原理、装置、操作要领、注意事项及收集方法。

【过程与方法目标】1、进一步培养学生实验设计、实验操作和知识迁移能力。