pH计培训PPT课件

参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏 离电位的对照。
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玻璃电极
玻璃电极：由玻璃支杆、玻璃膜、内参比溶液、内参比电极、 电极帽、电线等组成。
市场销售的最常用的指示电极是231玻璃pH电极。 玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变 化作出反应的电位差。
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电流计
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还原态M的 活度12Fra bibliotek能斯特(Nemst)方程
E0 = 标准电位 R = 气体常数 T = 温度 °K F = 法拉第常数
在 25℃计算斜率：
S = 2.303 X 8.314 X 298/96493 = 59.16 mV/pH
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pH_测量原理
★pH的测量是根据测量电极与参比电极组成的工作电池 在溶液中测得的电位差，利用待测溶液的pH 值与工作电 池的电势大小之间的线性关系，再通过电位计转换成pH 单位数值来实现测定。
★测量电极：对溶液pH 值变化敏感
★参比电极：恒定电位
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原电池原理
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原理_pH测量电极 E = EpH --- Ereference
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pH复合电极
包括 ........玻璃电极 ....参比电极
玻璃电极和参比电极之间的电势差与溶液的pH值有关。
利用对溶液pH 值变化敏感的测量电极和有恒定电位的参比电极所组成的 工作电池来测量电势，从而利用待测溶液的pH 值与工作电池的电势大小 之间的线性关系（如对pH值有能斯特公式：E = E0 – 0.059×pH）来实 现测定。
(1)一个参比电极； (2)一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH； (3)一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微 小的电位差。
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参比电极
参比电极：对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电 极电位的电极。
参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银/氯化银电极等几种。 最常用的是甘汞电极和银/氯化银电极。
pH复合电极主要由电极球泡、玻璃 支持杆、内参比电极、内参比溶液、 外壳、外参比电极、外参比溶液、液 接界、电极帽、电极导线、插口等组 成。
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复合电极
1、电极球泡：它是由具有氢功能的锂玻璃熔融吹制而成，呈球 形，膜厚在O.1～0.2mm左右，电阻值＜250兆欧(25℃)。
2、玻璃支持管是支持电极球泡的玻璃管体，由电绝缘性优良的 铅玻璃制成，其膨胀系数应与电极球泡玻璃一致。
pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。
pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基
红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按
一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄)，溴甲
酚绿的变色范围是pH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范
围是pH6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量
百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可
用于测定溶液的pH值便不难理解了. 。
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简介
酸度计是一种常用的仪器设备,又名pH计。 主要用来精密测量液体介质的酸碱度值,配上 相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位 MV值，广泛应用于工业,农业,科研,环保等领域。该仪器也是食品 厂、饮用水厂办QS、HACCP认证中的必备检验设备。
电流计的功能： 将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出， 电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要， pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显 出pH值。
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复合电极
目前使用最普遍的电极，复合了参 比电极和玻璃电极这两种电极的功能， 操作更加简易。
酸度计能在0～14pH值范围内使用。
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pH计分类
1、根据应用场合分类：笔式pH计；便携式pH计；实验室pH计； 工业pH计。
a 笔式pH计 主要用于代替pH试纸的功能，具有精度低、 使用方便的特点。
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pH计分类
b 便携式pH计 主要用于现场和野外测方式，要求较高的精度和完善的功能。
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pH计分类
c 实验室pH计 一种台式高精度分析仪表，要求精度高、功能全，包括打
印输出、数据处理等等。
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pH计分类
d 工业pH计 用于工业流程的连续测量，不仅要有测量显示功能，还要有
报警和控制功能，以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑。
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pH计分类
2、据仪器精度分类：可分为0.2级、0.1级、0.02级、0.01级和 0.001级，数字越小，精度越高。
pH计
目录
A
简介
B
原理
C
使用维护
D
拓展
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目的
掌握pH计原理 掌握pH电极分类及构造、原理 掌握pH电极维护 了解相关拓展知识 具体使用、维护参见相应仪器说明书
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拓展-pH试纸
pH试纸是用于检验溶液酸碱度的“尺子”，也叫石 蕊试纸。pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，他 们在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。
KH2O=[H+][OH-]=10-14mol/L
pH = -lg[H+] 溶液中氢离子活度的负对数
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能斯特(Nemst)方程
为平衡电位
R摩尔气体常数 (8.314J·mol -1·K-1) ； T为绝对温度
氧化态Mn+ 的活度
为标准电 极电位
n为电极反应转 移的电子数 F为法拉第常数 (96493C·mol-1)
3、根据读数指示分类：可分为指针式和数字显示式二种。
4、根据元器件类型分类：可分为晶体管式、集成电路式和单片 机微电脑式。
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pH计原理
pH值的定义： pH值是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液 酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之， 越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。
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复合pH电极结构
接头 参比电极
测量电极
参比电极 测量电极
吹泡泡
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加液孔 内参比液 测量电极/温度 外参参比比液液
隔膜 敏感膜
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原理
酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶 液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电 动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指 出被测溶液的pH值。（原电池的电动势E=K’+(2.303RT/F)pH ） pH计由三个部件构成：