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2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试I 卷化学部分一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A ．Ba 2+、NO 3－、NH 4＋、Cl －B ．Ca 2+、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－C ．K +、 Ba 2+、 Cl －、 HSO 3－D ．Mg 2+ 、NH 4＋、SO 42-、K + 答案D【解析】离子共存。
A 项，加入NaOH 会与NH 4＋ 产生NH 3，但没有沉淀；B 项NH 4＋、HCO 3－都能与AlO 2－生成Al(OH)3 沉淀：NH 4＋＋AlO 2－＋H 2O === Al(OH)3↓＋NH 3↑；HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O === Al(OH)3↓＋CO 32－。
C 项，OH －与HSO 3－生成SO 32 －、与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。
D 项，OH －与NH 4＋ 产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7.将15ml ，2mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40ml ，0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A. 4B. 3C. 2D. 1 答案B【解析】化学计算。
M 的化合价为+n ，根据电荷守恒：2M n+ ～M 2(CO 3)n ～ nCO 32 －2 n15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，故选B 。
8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑B ．2KMnO 4＋HCOO K ＋KOH ＝K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2 + 4HCl(浓)△2 + Cl 2↑+ 2H 2OD ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3 Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O答案B【解析】氧化还原反应方程式正误判断，涉及有机氧化还原反应，主要考查产物及其存在形式、电子得失守恒。
装线订中国地质大学（武汉）考试出题专用纸 教务处制 试卷类别 [A] [B] 使用班级 031091－9 使用学期 2009下 任课教师 夏华 程国娥 教研室主任 审核签字(C)6. 不用惰性电极的电池反应是(A) H2 + Cl2 → 2HCl(aq) (B) Ce4++ Fe2+→ Ce3++ Fe3+(C) Ag++ Cl-→ AgCl(s) (D) 2Hg2++ Sn2++ 2Cl-→ Hg2Cl2+ Sn4+(D)7. 氢原子中3s, 3p, 3d, 4s轨道能量高低的情况为(A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d(C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s(D)8. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为(A) n＝1, l＝0, m＝0, m s＝+1/2(B) n＝2, l＝1, m＝0, ms＝+1/2(C) n＝3, l＝2, m＝1, ms＝+1/2(D) n＝4, l＝0, m＝0, ms＝+1/2 (A)9. 性质最相似的两个元素是(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh(C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr(C)10. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是(A) s和p区(B) p和d区(C) p和ds区(D) p,d和ds区(B)11. 在气态C2中, 最高能量的电子所处的分子轨道是(A) σ2p(B)π2p(C) σ*2p(D) π*2p(D)12. 下列各对物质中,分子间作用力最弱的是(A) NH3和PH3 (B) H2O和CO2(C) N2和O2(D) He和Ne(B)13.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3(C) HgS (D) CuS(D)14.将K2MnO4溶液调节到酸性时, 可以观察到的现象是(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成(A)15. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是(A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方根成正比解得：根据题意n(NH3·H2O)=n(HCl),X=1.3L 总体积为3.3LK(K(AgBr)=5.0）计算原电池的）计算反应的和(=0.771V =0.5355V )。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服维和用于光缆爱信的光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】A【解析】油脂不属于高分子化合物；煤的气化为煤与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化；聚酯纤维为有机材料。
【考点定位】本题考查化学基础知识以及基本概念，属于容易题。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 3-3)均增大 4.下列叙述正确的是5.人体血液内的血红蛋白(11b)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220. HbCO 的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c cB.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【答案】C【解析】根据平衡常数以及氧气和一氧化碳的浓度的关系可得2201002)()(2=⨯CO c O c ，则52100.9)()(-⨯=O c CO c ，所以C 项错误。
根据勒夏特列原理判断B 和D 项正确。
【考点定位】本题考查了化学平衡以及计算的知识，属于中等难度题。
6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C【解析】燃烧热的单位为kJ/mol ，图中表示的为2摩尔一氧化碳燃烧的能量变化，将题目所给的两个反应相加后可得，总反应为CO(g)+Na 2O 2(s)=Na 2CO 3；ΔH=-509kJ/mol 。
2009学年第一学期九年级 化学科期末测试题答案一、（每小题2分，40分）第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）二、本题包括10小题（共40分）21、（4分）（1）O 5 H 2O CaFe 2O 3 （每空1分，书写不规范的不得分）22、（10分）（1） 氧气 (O 2)（１分） C + O 2点燃CO 2（2）二氧化碳(CO 2)（１分） CO 2 + Ca(OH)2 ═ CaCO 3↓ + H 2O（3）一氧化碳(CO )、氢气(H 2)（共１分，漏写或多写０分）CuO + CO△Cu + CO 2 CuO + H 2△2O（4）一氧化碳(CO)、甲烷(CH 4)（１分）2CO +2 O 2点燃2CO 2↑ CH 4 +2 O 2点燃CO 2 +2 H 2O（每个方程式１分，对应正确才得分；若化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分） 23、（8分）（1）石油 天然气。
（各１分，共２分） 太阳能（或其他正确答案）（1分）（2）12 : 3 : 8 （1分） 2.4 （1分） （3）导管口不出现气泡; （1分）2CuO + C高温2Cu + CO 2 ↑（1分）（化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分）； 6（1分）24、（2分） ⑦⑧⑨（共2分，漏选或错选１个扣１分，至为０分，不出现负分） 25、（6分） （1） 吸附．．和过滤．．（共1分,漏写1 个0分） （2）分隔．．石英沙和活性炭 （1分） （3）硬水（1分） （4）①检查装置的气密性．．．．．．．．（1分）②防止加热时产生的暴沸．．（1分） ③冷凝．．水蒸气（1分） 26、（5分） （1）4P + 5O 2点燃2P 2O 5（1分）（化学式、配平、条件，错其中一样该方程式为0分）说明H 2空气中的氧气被消耗了．．．．．．．．．．,集气瓶内的压力降低．．．．．．．．．,烧杯中的水进入到集气瓶, 液面从A 上升到B 。
可能用到的相对原子质量：Na 23 K 39 S 32 N 14 O 16 H 1 C 12 Mn 55 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×7= 21分）1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银2．从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A．萃取 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3D．NO4．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．Na2SiO3D．NaHCO35．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为（）A．5，8 B．8，3 C．3，8 D．5，56．下列物质只能作还原剂的是（）A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H +7．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．K+ 、Cu2+、Cl－、Br－ D．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，5分×6= 30分）8．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3+ + H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+ == 2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++ Cl-== AgCl↓9．现有NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．浓NaOH B．AgNO3C．浓氨水D．H2SO410．右图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．Cu和稀HNO3反应制NOC．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D．Cu和浓HNO3反应制NO211．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）12．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（）2009－2010学年度下学期09化学满分：100分时间：60分钟命题人：选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸－B CO2（CO）CuO 加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D CO2（HCl）Na2CO3溶液洗气水A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶113．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2，②NO2，③CO2，④SO2，⑤HCl，⑥溴蒸气中的（）A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②⑥三、非选择题（共4小题， 49分。
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练09化学实验基础1．(2023·广东高考真题)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是（）A．喷泉实验B．干燥NH3C．收集NH3D．制备NH3 2．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是H SO的酸性A．Cu与浓硫酸反应，只体现24SO是酸性氧化物B．a处变红，说明2SO具有漂白性C．b或c处褪色，均说明2D．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O生成H SO含量的主要操作包括：3.(2021·广东高考真题)测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 4．(2023·深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。
下列说法不正确的是A．固体X可为CuB．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C．为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液D．该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团5．(2023·深圳一模)化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶6．(2023·韶关一模)在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是A B C D制备Cl2制备NH3制备CO2制备O27．(2023·韶关二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是C．制备并收集氨气D．制备并收集SO2 A．制备无水MgCl2B．制备溴苯并验证有HBr产生8．(2023·汕尾模拟)实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是A．B．C．D．9．(2023·汕头一模)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
2009级基础化学理论考试A卷参考答案及评分细则一、填空题(每空1分，共30分)1、+141.5 kJ2、[Fe(CN)6]3-3、四硝基•(乙二胺)合钻(IH)酸铉；64、3d24s2 ; d; 4; IVB5、2 ;平面正方形6、胶粒带有相同的电荷；水合膜层的保护7、负极8、吸收光谱；物质对光的吸收定律9、反向渗透10、大；大11、E0(Cr2O727Cr3+) >E0(Fe3+/Fe2+) >E0(Sn4+/Sn2+); Cr2O72 ; Sn2+12、2; r = kC(A)213、总浓度；缓冲比；pKa+114、降低；不变；同离子效应15、5.6X10-U（1分）（1分） （1分） （1分）（1四、计算题（共30分） 1、(7 分)解：(1)根据吉布斯一亥姆霍兹公式A r G 0m (298K)=A r /f 0m (298K)- 7'A r 50m (298K) 而△rH 0m(298K) ^DB A^CB,!)=A f ^0m ((NH 2)2CO(s),298K)+A f ^0m (H 2O(l),298K) 一 △fH°m(CO2(g),298K)—2A f fl 0m (NH 3(g),298K) =-333.19+ (-285.83) - (-393.509) -2x (-46.11) =-133.29 (kJ mol 1)△梦m(298K) =2>B5®m(B,O= 50m ((NH 2)2CO(s),298K)+50m (H 2O(l),298K) -5®m(CO2(g),298K) - 25®m(NH3(g),298K) =104.60+69.91 — 213.74-2x (192.45) =-424.13( JK'-mol 1)故 △rG®m(298K) =-133.29kJ mor 1-298.15Kx(-424.13)xl0'3 kJ-K '-mol 1=一 6.84 kJ ・mo 「i<0 此温度时正向反应自发。
中南大学考试Ａ试卷
2009--2010学年 1 学期 时间110分钟 《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷
专业年级：2009级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共30分）
1、已知：
（1）C(s)+21
O 2(g)→CO(g)， △r H Θm,1（298.15K ）= －110.5k J·mol －1
（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)， △r H Θm,2（298.15K ）= －393.5k J·mol －1
则在标准状态（100kPa ）下25℃时，14g CO 的发热量是 kJ 。
3、配合物NH 4[Co(NO 2)4(en)]的系统命名为 ，中心离子的配位数
为 。
4、已知某元素原子基态的价电子层有4个价电子，它们的4个量子数(n 、 l 、m 、m s )分别
是： (4，0，0，+1/2)， (4，0，0，-1/2)， (3，2，0，＋1/2)， (3，2，1，＋1/2)
则该元素原子的价电子组态是 在周期表中的位置是 区，第 周
期，第 族。
6、溶胶具有相对稳定性的主要因素是 和 。
9、在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子由溶液进入溶剂，此过程称
为 。
11、在标准状态下，下列反应能自发进行：
(1) 2+2++3+3+272C r O +6Fe +14H =2C r +6Fe +7H O
(2) 3+2+2+4+2Fe Sn 2Fe +Sn +=
可推断三个电对ϕΘ值的大小顺序是 ，氧化性最强的是 ，还
原性最强的是 。
12、2A B →为双分子基元反应，该反应的级数为 ，速率方程式为 。
13、影响缓冲能力的两个重要因素是 和 ；对于某缓冲系，其有效缓冲
范围为 。
14、在BaSO 4溶液中加入BaCl 2， 会使BaSO 4的溶解度 ，其沉淀溶解平衡的平衡常
数将 ，此效应称为 。
15、已知 HCOOH 在25℃时的酸解离平衡常数K a = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO -的K b 为 。
二、是非题（每题1分，共10分）
1、配合物溶液的pH 升高时，由于中心离子发生水解会使配离子稳定性下降。
（ ）
3、碳酸钙的生成热等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应热。
( )
4、杂化轨道理论不仅能对分子结构进行解释，还能对分子结构进行预测。
（ ）
6、相同外界条件下，某溶液沸腾时所产生的蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。
（ ）
9、饱和氢硫酸（H 2S ）溶液中H +（aq ）与S 2-（aq ）浓度之比不为2：1。
（ ）
10、H 2CO 3溶液中CO 32-的浓度近似等于H 2CO 3的K a2 。
（ ）
三、选择题（单选题，每题2分，共30分）
1、在下列反应中，Q p ≈Q V 的反应为（ ）。
A ．CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g)
B ．N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)
C ．C(s)+O 2(g) →CO 2(g)
D ．2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）
2、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）
A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = 10.33）
B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = 4.75）
C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = 4.75）
D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = 12.32）
3、在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H 2O(l)
+4NH (aq) + OH -(aq) 中，为使[OH -
] 增大，可行的方法是（ ）
A ．加 H 2O
B ．加NH 4Cl
C ．加NaCl
D ．加HAc
6、渗透压相等的溶液应是（ ）
A ．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液
B ．物质的量浓度相等的两溶液
C ．物质的量相等的两溶液
D ．质量摩尔浓度相等的两溶液
7、在下列物质中，沸点最高的是（ ）
A ． H 2
B ． HF
C ． Ne
D ． CO
8. 用等浓度下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶时，用量最少的是（ ）
A ． K 2SO 4
B ． AlCl 3
C ．K 4[Fe(CN)6]
D ． Na 3PO 4
9、下列关于电子亚层的说法正确的是（ ）
A ．同一亚层的各轨道是等价的
B ．同一亚层电子的运动状态相同
C ．P 亚层有一个轨道
D ．S 亚层电子的能量低于P 亚层电子
14、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ ）
25% 。
A ．无法确定
B ．小于
C ．大于
D ．等于
15、 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成
Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的（ ）
A ． m r G ∆， E 均相同
B ． m r G ∆， E 均不同
C ． m r G ∆不同， E 相同
D ． m r G ∆相同，
E 不同
四、计算题（共30分）
1、（7分）对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。
例如尿素（NH 2CONH 2）的生成可用反应方程式表示如下：
CO 2(g)+2NH 3(g) →(NH 2)2CO(s)+H 2O(1)
已知298.15K 时，△f H Θm [CO 2(g)]、 △f H Θm [NH 3(g)]、△f H Θm [(NH 2)2CO(s)]、△f H Θm [H 2O(1)]
分别为－393.509、－46.11、－333.19、－285.83 kJ·mol -1； S Θm [CO 2(g)]、S Θm [NH 3(g)]、
S Θm [(NH 2)2CO(s)]、S Θm [H 2O(1)]分别为213.74、192.45、104.60、69.91 J·K -1·mol -1。
（1）计算298.15K 时的△r G Θm ，并说明上述反应在此温度和标准态下能否自发；
（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？
（3）若CO2(g) 、NH3(g)的起始分压分别为10.0、10.0kPa，试判断300K时上述反应正向能否自发？
2、（6分）有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651℃（忽略离子强度的影响，忽略溶液中除Na+、H2PO4-、HPO42-之外的其它粒子对溶液依数性的影响）
（1）计算溶液的渗透浓度（质点浓度）
（2）计算该溶液的pH值。
已知H3PO4的p K a1=2.16、p K a2=7.21、p K a3=12.32；M r(NaH2PO4)=120.0，M r(Na2HPO4) =141.9；K f =1.86 K·kg·mol-1。
3、（6分）298K时，在pH=9.00的NH4Cl-NH3缓冲溶液中，NH3的浓度为0.072mol·L－1。
向100ml该溶液中加入1.0×10-4mol研成粉末的Cu(Ac)2，忽略体积变化。
试问（1）游离铜离子浓度[Cu2+]为多少？
（2）有无Cu(OH)2沉淀生成？
（已知K s(Cu(NH3)42+)= 2.1×1013，K sp(Cu(OH)2) = 2.2×10-20）
4、（6分）放射性同位素32
15P的蜕变3232
1516
P Sβ
→+为一级反应，现有一批该同位素的样品，
经测定其活性在10天后降低了38.42%。
求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。
5、（5分）通过计算判断反应Cu2＋＋Cu ＋2Cl－=== 2CuCl(s) 在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数KΘ和标准自由能变化∆r G mΘ。
已知ϕΘ(Cu+/Cu)＝0.521 V，ϕΘ(Cu2+/Cu+)＝0.153V，K spΘ(CuCl)＝2.0×10－6。
