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第二讲 甲烷、烷烃 一、甲烷1、甲烷的分子结构甲烷以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。
键角：109°28′分子式：CH ₄电子式：结构式：空间构型：正四面体2、甲烷的存在和物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小， =0.717g/L ，极难溶水 甲烷又叫“坑气”、“沼气”，是天然气的主要成分甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气气体的主要成分。
这些气体中的甲烷都是在隔绝空气的条件下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。
此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%）。
沼气对于解决我国农村的能源问题，改善农村环境卫生，提高肥料质量等方面都有重要意义。
3、甲烷的化学性质： 通常情况下，性质很稳定，不与强酸、强碱及高锰酸钾等强氧化剂发生反应，在特定条件下可与某些物质发生反应。
（1）可燃性：淡蓝色火焰O H CO O CH 222422+−−→−+点燃烃燃烧的通式：O H yxCO )O y (x CxHy 22224+++−−→−点燃（2）取代反应：定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
HC l Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光 HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光 注意：1、甲烷的四种氯代物都不溶于水。
常温下，一氯甲烷 是气体，其它三种都是液体。
2、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所形成化合物。
3、二氯甲烷只有一种结构讲明甲烷的空间构型为正四面体。
甲烷的四种取代产物的结构式：二氯甲烷的结构式：4、取代反应与置换反应的比较：练习1、甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ B ）A 、CH ₃Cl 只代表一种物质B 、CH ₂Cl ₂只代表一种物质C 、CHCl ₃只代表一种物质D 、CCl ₄是非极性分子（3）高温分解：242H C CH +−−→−高温=与甲烷类似结构的物质结构特点：①C原子之间以单键结合成链状②C原子的剩余价键都与H原子结合，达到“饱和”二、烷烃1、烷烃的概念和结构（1）概念：分子中的C原子之间只以单键结合，C原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个C原子的化合价都已充分利用，达到饱和，这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
高三有机物甲烷知识点甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃，也是一种常见的有机物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，并且在自然界中广泛存在。
下面我们将介绍一些关于甲烷的知识点。
1. 分子结构甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子锁成的四面体。
碳原子通过共价键与四个氢原子相连，形成四个C-H化学键。
甲烷的键角为109.5度，由于氢原子都位于碳原子周围的四个顶点，因此分子没有极性。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。
其密度较低，比空气轻，因此可以升至空气中。
甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
在常温下，甲烷较不溶于水，但能与许多有机溶剂混合。
3. 化学性质甲烷是一种相对稳定的化合物，在常温下不容易发生化学反应。
然而，在一定的条件下，甲烷可以发生燃烧反应。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳和水，并且释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛用作燃料的原因之一。
4. 甲烷的应用甲烷在生活中有着广泛的应用。
它是石油和天然气中最简单的成分之一，常用作燃料。
甲烷可以作为燃气用于烹饪、供暖和发电。
此外，甲烷也被用作化工原料，可以用于制备其他有机化合物。
5. 甲烷的环境影响尽管甲烷在许多方面都有着重要的应用，但它也是一种温室气体。
甲烷的排放会对大气层的温度产生影响，加剧全球变暖的问题。
因此，减少甲烷的排放对于环境保护至关重要。
总结：甲烷是一种简单而重要的有机化合物，具有广泛的应用。
了解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质有助于我们更好地理解这种有机物的特点。
同时，我们也要关注甲烷排放对环境造成的影响，积极采取措施减少其对气候变化的负面影响。
有机化学基础——烷烃一、甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机物。
2、甲烷的分子结构：正四面体分子式：CH 4结构式：电子式：3、化学性质： （1）可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（2）取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 3+HClCHCl 3 + Cl CCl 4+ HCl二、烷烃：2、同系物2、命名规则（1）习惯性命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法。
①碳原子在1～10之间，用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
（2）系统命名法步骤：①选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3，主链为“己烷”33②编号码，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH333③取代基，写在前，注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基己烷3④不同基，简在前，相同基，二三连：a．如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；b．如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH32,4—二甲基己烷331 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基—4—乙基己烷CH332系统命名法命名图例3、同分异构体：具有相同化学式不同结构的化合物。
甲烷、烷烃【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
要点诠释：①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
甲烷、烷烃【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
1.本专题配有答案2.本专题针对高三复习有很强的针对性3.本专题分为基础复习和题型归纳复习两部分高三有机复习专题基本知识复习一、烷烃：1.甲烷：（1）分子结构：分子式；结构式；结构简式；电子式；空间结构；键角；杂化方式。
（2）物理性质：。
（3）化学性质：性质,与常见的不反应。
①.氧化反应：，现象.注：甲烷使酸性高锰酸钾钾溶液褪色②取代反应：注意：a.取代的特点是。
b.取代的产物是, 其中最多，有机产物是气体，是液体。
c.将氯气与甲烷的混合气体倒扣在饱和的氯化钠溶液中的现象..2.烷烃：（1）分子结构：通式，属于烃，多碳烷烃呈状。
（2）物理性质：随着碳原子数的增加，分子间作用力，熔沸点，密度。
（3）化学性质：与甲烷相似注意：叫烃。
二、烯烃：1.乙烯：（1）分子结构：分子式；结构简式；结构式；电子式；空间结构；键角；杂化方式。
（2）物理性质：。
（3）化学性质：①.氧化反应：，现象.；乙烯使酸性高锰酸钾钾溶液褪色，乙烯被氧化为。
②加成反应：与卤素单质：与水：与氯化氢：注意：a.加成的特点是。
b.加成的产物,所以用反应制备的有机产物较纯。
③加聚反应：注意：a.加聚的特点是。
b.加聚产物是,。
（4）用途：。
2.烯烃：（1）结构特点：单烯烃通式；杂化方式。
（2）物理性质：随着碳原子数的增加，分子间作用力，熔沸点，密度。
（3）化学性质：与乙烯相似①. 丙烯的氧化反应：.；烯烃使酸性高锰酸钾钾溶液褪色②丙烯的加成反应：与卤素单质：与水：与氯化氢：注意：不对称烯烃与HCl或水加成的产物.③加聚反应：a.丙烯: 。
b.苯乙烯：。
三、苯：1.分子结构：分子式；结构简式；结构式；空间结构；键角；杂化方式。
2.物理性质：。
3.化学性质：与乙烯相似①.氧化反应：，现象.；苯使酸性高锰酸钾钾溶液褪色②加成反应（与氢气）：。
③取代反应：a.与液溴：b.硝化反应：4.苯的同系物：（1）定义：（2）通式：（3）物理性质：随着碳原子数的增加，分子间作用力，熔沸点，密度。
有机物总复习(一)一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、烃的概念：1.碳氢化合物，仅由碳和氢两种元素组成。
（甲烷是分子组成最简单的烃）2.烃可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
*甲烷*一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式：用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。
上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应（取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应）现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾甲烷与氯气的反应过程［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2−−→−强光C+4HCl 而爆炸。
