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高一化学竞赛试题.4第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种合金3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 24+4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O6．4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、4月苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子D ．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构7．短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C 元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A 、 C>D>B>AB 、 D>B>A>C C 、 A>D>C>BD 、 B>A>C>D 8．某晶体水溶液中加入Fe 2+的溶液，再加稀HNO 3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是 A ．KSCN B. NH 4SCN C. NH 4Cl D. FeCl 3 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2020年高一级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：K=39 Ba=137 H=1 C=12 O=16 Br=80 Mn=55Cl=35.5 Na=23 Al=27 Fe=56 S=32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是：A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．下列说法正确的是A．与水反应能生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸D．金属氧化物都是碱性氧化物3．Na、Mg、Cl、S四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有A．2种B．3种C．4种D．9种4．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H25．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在6．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能7．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A．a% B．2a% C．1－0.0175a D．1－0.0075a8．2020年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。
2020年建德市高一化学竞赛试题本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分。
考试时间90分钟。
答案做在答卷纸上第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）A．①②B.②④C.③④D．①②⑤2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为()A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na3、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气（）C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是()A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数5、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N AD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
2020年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）题号 1234 5 6 7 8 9 10 总分 满分 13 10 16 8 12 6 6 11 8 10 100 得分 评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
H C N O Na Al S Fe Cu Zn Ag 1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1． 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ：A ）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B ）利用太阳能将海水蒸发淡化C ）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D ）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过 2．向钒酸（HVO 3）溶液中滴加H 2O 2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO 3 + H 2O 2 = HVO 4 + H 2O 说法正确的是 C & D 。
A) HVO 3发生了还原反应 B) 反应中H 2O 2被还原成H 2O C) 该反应不是氧化还原反应D) H 2O 2和钒酸间发生过氧团的转移 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
高一化学竞赛试卷注意事项：①考试时间：100分钟试卷满分：1②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共52分一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、医疗上常用无水乙醇消毒B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、C(石墨，s)====C(金刚石，s) △H＞0，所以金刚石比石墨稳定D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、甲醛的结构简式：CH2OD、明矾的化学式KAlSO4·12H2O3、双氧水（H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。
工业上常用的绿色氧化剂。
为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
由上述材料，下列说法错误的是（）A、H2O2的结构式为H-O-O-HB、H2O2的氧化产物为H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠失效D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，会加快其分解4、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、①②④B、②③④C、②④⑤D、③④⑤5、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6、下列实验方法合理的是（）A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2OB、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4＋＋2H2OC、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl—+ 2H+电解H2↑+ Cl2↑D、金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑８、下列各组物质性质的比较不正确的是（）A、熔点由高到低SiO2＞CsC l＞CBr4＞CF4B、热稳定性：HF＞H2S＞H2OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4二、不定项选择题（本题包括７小题，每小题4分，共28分。
2020年高中生化学知识竞赛试题及答案（精华版）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2. 下列化学用语表述正确的是A．NaCl 的电子式：B．S2―的离子结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IC．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性4．下列说法正确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2H2(g)+1/2O2(g)H1 H2O(g)H3 H2O(l)H2①②③④A．图①中△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系18. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点的是－－A．0.01 mol·L1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L1的CaCl2溶液－－C．0.02 mol·L1的NaCl溶液D．0.02 mol·L1的CH3COOH溶液19．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图20. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2 在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动21．某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：＋＋＋＋－－－－第4 / 8页下列有关推断合理的是A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL，则X中c(Fe2+)=1.5 mol·L-122. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 mol·L-1下列实验结论不正确的是A．a=6.08B．实验②③反应后剩余固体是纯净物＋C．实验③的滤液中c(Fe2)＝3 mol·L-1 D．反应①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)＝8∶7第Ⅱ卷（选择题，共72分）三、简答题（包括4小题，共47分）23．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A Ⅳ．B 元素的主要化合价：正价+ 最低负价= 2请回答下列问题（都用相应元素符号来表示）：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其结构式为▲ 。
（2）B、C、D三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为▲ 。
（3）D的价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为▲ 。
（4）气体X由B、C两种元素组成，同温同压下气体X相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1。
X与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物Y，Y 常温下遇空气变红棕色，写出X与水反应的化学方程式▲ 。
24. （16分）Ⅰ. 已知A、B、C是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如下转化关系：（1）反应X+Y→Z+C是否为氧化还原反应？（填“是”或“否”），理由是第5 / 8页（2）C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论（填“是”或“否”）正确▲ ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的观点▲ 。
Ⅱ. 化合物X为一种呈深蓝色盐（仅含四种元素，不含结晶水），某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：①液体C的分子为10电子分子。
气体A在标准状况下的密度约为1.96g·L-1。
②69.2g X完全分解：生成气体A的体积为8.96L（标准状况），最终得到的红色单质固体F的质量为38.4g。
请回答下列问题：（1）C分子的电子式为▲ 。
（2）X的化学式为▲ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。
（3）E的溶液中通入气体G的某一成分时，生成一种白色沉淀（属二元化合物，组成元素与E中盐的元素相同），则其离子方程式为▲ 。
（4）请设计实验方案，验证气体G的成分▲ 。
25. （16分）Ⅰ. 以CO2和NH3为原料可以合成尿素。
经研究发现该反应过程为：①CO2(g) + 2NH3(g)NH2COONH4(s) △H0有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。
发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)第6 / 8页Ⅱ. 室温下，0.1mol·L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）H2A的电离方程式为。
（2）经计算Ka(HA-。
（3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为▲ 。
26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
（1）图中阴极为▲ （填“A”或“B”），其电极反应式为▲ 。
（2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲ 。
（3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集的气体中O 3所占的体积分数为▲ （忽略O 3 的分解）。
四、实验题（包括2小题，共19分）27. （9分）Ⅰ. 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反（1）实验①、②可探究▲ 对反应速率的影响，因此V3 （2）实验①、③可探究▲ 对反应速率的影响，因此V4Ⅱ. 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol·L-1的碘水滴定，消耗碘水bmL。
（1）滴定前可以选择▲ 做指示剂。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是▲ 。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为▲ 。
28. （10分）三氯化六氨合钴（[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体）是一种重要的钴配合物，通常不溶于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液，实验室制取该物质的化学方程式、大致流第7 / 8页程和简易装置如下所示：4CoCl2·6H2O+4NH4Cl+20NH3+O24[Co(NH3)6]Cl3+26H2O（提示：反应中容易生成的副产物有：[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3等）（1）活性炭的作用是。
（2）操作Ⅰ的名称是▲ 。
（3）为尽可能减少副产物的生成，在充分保证反应物足量的前提下，本实验必须严格控制的反应条件是▲ 。
（4）检查装置B的气密性的方法是。
（5）粗产品后续处理时，先将粗产品溶于沸水，趁热过滤，除去活性碳等杂质，再在冰水浴条件下往滤液中加入适量浓盐酸，即有大量晶体析出，加入浓盐酸的目的是▲ 。
（6）为洗涤[Co(NH3)6]Cl3产品，下列方法中合适的是▲ (选填编号)。
A . 先用冰水洗，后用冷盐酸洗C. 先用冷盐酸洗，后用乙醇洗五、计算题（包括小题，共6分）29. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：（1）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol 氢气。
①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为·L-1(忽略溶液体积变化)。
②该钠-钾合金的化学式为（2）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，则生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为▲ 。
B. 先用冷水洗，后用乙醇洗D. 先用氢氧化钠溶液洗，后用冷水洗。
