人教版高一化学必修第二册(2020版)课件【全册】

(2)化学性质： ①弱酸性(石蕊不变红)：只能与强碱发生
H2SiO3 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + 2H2O ②不稳定:受热易分解。
加热
H2SiO3 == H2O + SiO2 (3)用途 硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为 “硅胶" 常常用做干燥剂。
硅酸钠 物理性质：硅酸钠又名泡花碱，为白色固体，易溶于水，其水溶 液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作为防火剂，防腐剂。 化学性质： 1、与碱反应 Na2SiO3+Ba(OH)2==BaSiO3 +2NaOH 2、与酸反应 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 3、与盐反应 Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3 +2NaCl 制取
SiCl4+2H2==Si(纯硅)+4HCl
四、用途 半导体 光伏材料（太阳电池材料）
二氧化硅 一、物理性质 熔点高，硬度大，难溶于水。 二、化学性质 1、与金属反应 2Mg+SiO2==2MgO+Si(K、Ca都可以) 2、与非金属的反应 2C+SiO2==2CO+Si↑ 3、与碱的反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（氢氧化钠不能用玻璃瓶塞的原因） 4、与酸的反应（唯一）
练习
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷
④水晶
A.只有①③
B.②④
C.只有②③ D.①②③2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用
到硅单质的是( )A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片
D.光导纤维
3.下面关于硅的叙述中,正确的是( )A.硅的非金属性比碳的强,只有在 高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在 地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界 中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料

一.硫元素在自然界中的存在状态
二、硫
【例题1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤？
1.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶
于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS ）。 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-
2
钴,滤液中加入碳酸钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
2.硫的化学性质比较活泼 【加固训练】
的OH-和 反应生成 , 可以与Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成
淀、氢氧化铝沉淀,滤液中继续加入氢氧化钠调节溶液pH,沉淀钴,过滤得到氢氧化
②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
单元概述
根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且 反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。时平衡常数K＝c（CH3OH）c（ CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误。 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正 、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反 应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L 的是H2,当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时,则电路中转移2 mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2 mol,故D错误。 59 g·mol-1=5.9 g,m( )=10×0.02 mol×96 g·mol-1=19.2 g,则M的摩尔 3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )。 煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。 系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇 醛 羧酸。 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1= =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(5)用途 ①建筑材料、 光导 纤维、 石英 坩埚、饰物和工艺品。 ②光导纤维：主要成分： SiO2 。
高温结构陶瓷 ③新型陶瓷压透电明陶陶瓷瓷
超导陶瓷
④碳钠米材料富碳勒钠烯米管 石墨烯
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。( × ) (2)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。( √ ) (3)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。( × ) (4)利用石英坩锅可熔融 NaOH 固体。( × ) (5)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存。( √ )
2．三种常见的硅酸盐产品——传统无机非金属材料
硅酸盐 产品
原料
主要设备
主要成分
水泥 玻璃
石灰石、黏土
纯碱、石灰 石、石英砂
水泥 回转窑
玻璃窑
硅酸二钙：2CaO·SiO2 硅酸三钙：3CaO·SiO2 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷
黏土
Al2O3·2SiO2·2H2O
2．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主 要成分中都含有的元素是( )
A．氮 B．硫 C．硅 D．氯
解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们 的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项 C 正确。
答案：C
3．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化 合物，有关其说法正确的是( )
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通 玻璃的主要原料有___纯___碱__、__石__英__砂__、__石__灰__石_______。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的 基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示 意图如下：

(4)一般药物的用量,是经过严格的科学研究和大量的临床实验确定的。( )
(5)使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背。
()
(6)含有食品添加剂的食品尽量少食用,以防中毒。
()
提示:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
课堂合作探究
探究任务一 化肥、农药的合理施用及合理用药 【实验情境】 农业生产中如何使用农药和化肥?药物种类很多,如何合理用药?
②制备
【想一想】阿司匹林的制备属于什么反应类型? 提示:取代反应。
(3)不能滥用药物 大部分药物都有_毒__副__作用,应在医生指导下使用,不可滥用,滥用药物主要是 指非法获得及使用_受__管__制__药物、无医生处方长期服用_安__眠__药__或_镇__静__剂__、运 动员服用_兴__奋__剂__、服用_毒__品__等。
【情境·思考】 有人说,西药是人工合成药,有毒,不能随便吃;中药是天然的,无毒,多吃少吃 都没关系。你认为对吗? 提示:不管是中药还是西药,合成的还是天然的,都有毒。俗话说“是药三分毒”, 总之,要对症下药,按量服用,不可滥用。
学习任务二 安全使用食品添加剂 任务驱动: 在现代食品工业中,食品添加剂的使用满足了人们对食品多样性的需求,保证 了市场供应。你了解食品添加剂吗?
【解析】选C。冰毒是毒品,庆大霉素是药品,故A错误;海洛因是毒品,黄连霉素 是药品,故B错误;大麻、摇头丸都是毒品,故C正确;黄曲霉素有毒,但不是毒品,吗 啡是毒品,故D错误。
探究任务二 安全使用食品添加剂 【实验情境】 对于食品添加剂,有没有必要“谈虎色变”?是否需要“零容忍”?
【问题探究】 1.着色剂的作用有哪些?如何分类? 提示:着色剂是为了美化食品外观,使食品色泽更诱人;按来源分为食用天然色素 和食用合成色素。