课题1 质量守恒定律教学目标知识要点 课标要求 1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系 2.质量守恒的实质 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 教学过程导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
比如，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁。
在化学反应前后，物质在质上发生了变化，那么量上有什么变化吗？合作探究知识点一 质量守恒定律提出问题 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪 反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论 磷+氧气五氧化二磷 m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和结论：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
量总和。
注意：○1“参加”和“生成”指的是实际参加和生成；
○2理解：恰好完全反应、充分反应和足量反应含义。
2、质量守恒的理解
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
（1）五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。
3、适用范围：所有的化学变化。
会解释质量有变化的化学反应。
4、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
二、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
（物质的质量比等于相对分子质量总和比）。
