电解质在水中的微观行为

【复习】水解方程式
离子方程式：弱碱阳离子+水——弱碱+H+
离子方程式：弱酸阴离子+水——弱酸+OH-
水解程度K=K W/K a
多元弱酸的酸式盐电离水解共存NaHCO3、NaHSO3、NaHS、
盐类水解的应用
1、判断盐溶液酸碱性（或pH范围）要考虑水解
[练习1]将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。

发生该现象的主要原因是
【实验】现场配制NaHCO3溶液，滴加酚酞，粉红色。

均分两等份，一份加热。

颜色变深。

2、判断盐对应酸的相对强弱
已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA
[练习1]物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8，9，10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。

Ａ．HX、HZ、HY Ｂ．HZ、HY、HX Ｃ．HX、HY、HZ Ｄ．HY、HZ 、HX [练习2]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按pH由大到小排列正确的是（ ）。

Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④ Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②【硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、醋酸铵的酸性；铵根离子浓度问题】
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
配制FeCl
、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋+3H2O F e(O H)3 +3H＋的水解而呈
浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。

同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。

硝酸银。

配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。

[练习1]实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
[练习2]保存FeSO4溶液时，需要抑制水解，加入，防止氧化，加入。

4、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解
Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。

带玻璃塞的磨口试剂瓶中也不能盛放Na2SiO3溶液。

5、制备某些无水盐时要考虑盐的水解
将挥发性酸对应的盐（AlCl3、FeCl3、F e(N O3)3等）的溶液加热蒸干，得不到盐本身。

AlCl 3溶液中AlCl3+3H2O A l(OH)3+3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成A l(OH)3，Al(O H)3加热分解：2A l(OH)3=Al2O3+3H2O，最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。

制备氢氧化铁胶体时的反应。

在HCl氛围中加热。

HCl气流中加热。

[练习1]把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干，得到的固体为。

Na2CO3加热得到。

6、制备纳米材料
用TiCl
制备TiO2：TiCl4+(x+2) H2O (过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 。

制备时加入大量的水，
同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。

类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。

7、用盐作净水剂时需考虑盐类水解
明矾KAl(SO 4)2·12H2O净水原理：Al3＋+3H2O A l(OH)3(胶体)+3H＋，A l(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。

8、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解
铵态氮肥与草木灰不能混合施用。

因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性；CO 32―+H2O HCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；
过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因C a(H2P O4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、C a3(P O4)2或CaHPO4，不能被作物吸收。

长期施用(N H 4)2S O4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：NH4＋+H2O NH3·H2O ＋H＋
[练习1]为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3②KCl ③C a(H2P O4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )
A、①③④
B、②③④
C、①③⑤
D、②③⑤
9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2
将Mg条投入NH 4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为NH4＋+H2O NH3·H2O ＋H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均会产生氢气
10、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。

某些弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中双水解彻底，则不能大量共存，
【实验】Al2(SO4)3溶液与CO32―、HCO3―、
FeCl3溶液与CO32―、HCO3―、
CuSO4溶液与CO32―、HCO3―、
11、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下加入氧化镁（碳酸镁也可以），氧化镁与Fe3＋水解产生H＋反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H 2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2O F e(O H)3 +3H＋不断向右移动，Fe3＋会生成F e(O H)3沉淀而被除去。

12、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识
泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3＋＋3HCO3―=A l(OH)3↓＋3CO2↑
日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强。

水垢的主要成分是CaCO3和M g(OH)2，基本上不会生成MgCO3，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的M g(O H)2
有些盐(如Al2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。

硫化钠有臭鸡蛋气味
13、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

在磷酸钠晶体中，n(Na＋)=3n(PO43―)，
但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)>3c(PO43―),
在0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)。