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高考化学一轮复习课件：第讲元素周期表PPT

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高三化学一轮复习 5.15元素周期表课件 新人教版

高三化学一轮复习 5.15元素周期表课件 新人教版

亮的蓝紫 的p电子 出黄色
色火焰
火焰
原子最外 电子层上s 电子数等 于p电子数 单质为空 间网状晶 体，具有 很高的熔
、沸点
(1)B元素在周期表中的位置是____第__三__周__期__第__Ⅶ__A_族___。
(2) 写 出 C 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式
_2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2↑_ 。 A 与 C 形 成 的 化 合 物 溶 于 水后，溶液的pH 大于 7(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多
可能含有的元素种数为
50 。
(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，
下列关于镭的性质的描述中不正确的是(填字母)
。
A.在化合B物中呈＋2价
C.单质与水反应，放出氢气
解析：(1)第六、七周期中由于在第ⅢB族出现了镧系、锕系， 使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第ⅢB族所 含元素最多。
(2)铯跟水起剧烈反应，放出 紫色石蕊试液的溶液显
无 色气体，同时使滴有 蓝 色，因为
___2_C_s_＋__2_H__2O__=_=_=_2_C__s_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2_↑_(写出离子方程式)。
(3)碳酸铯的水溶液使酚酞试液显
红 色，因为
_____C _O __3 2 _＋ __H _2O ______H _C __O _3 ＋ __O _H __－ ____(用离子方程式表示)。
比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物 的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判 断。
(B)A元素：从“黄光”知是钠元素。B元素：分离液态空气能得 到的单质是氮气、氧气和稀有气体，由原子最外层没有达 到稳定结构知是氧元素或氮元素。由“L层有一个未成对的 p电子”知是硼元素或氟元素，结合“气体”知，C是氟。D2＋ 有10个电子，则D是镁元素。

2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)

2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)

逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。

2.掌握元素周期律的内容和本质。

3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。

内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律　电离能、电负性答题规范(3)　电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。

(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。

必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。

(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。

③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。

(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021

高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律

高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律

基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为

2022版高考化学一轮复习课件：第三单元第1节原子结构元素周期表

2022版高考化学一轮复习课件：第三单元第1节原子结构元素周期表

回归教材
原子
元素 化学
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)＋__中__子__数__(N__)。 (2)原子：质子数＝__核__电__荷__数__＝_核__外__电__子__数_。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 3．核素与同位素
答案：B
5．(2016 年海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数 依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、______族。 (2)Z 元素是______ ，其在自然界中常见的二元化合物是 ________。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为__________ _________________，产物分子为直线形，其化学键属________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
答案：A
考点三 元素周期表 考向1 元素周期表的结构 [典例4]根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙 述不. 正. 确. 的是( )。 A．两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的 L 层电子数相等 C．所有主族元素的最高正化合价与它的族序数数值相等 D．某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期 ⅦA 族
2．(2016 年北京海淀一模)核反应不仅能发电也能制造元 素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子 序数分别为 113、115、117 和 118 的四种新元素，填补了目前 元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。 下列说法正确的是( )。

高三一轮复习-元素周期律课件

高三一轮复习-元素周期律课件

组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。

元素周期表ppt课件

元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大

高考化学一轮复习考点备考521元素周期表课件

高考化学一轮复习考点备考521元素周期表课件
高考化学一轮复习考点备考5.2.1元素周期表课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考521元素周期表课件
1
元素周期表
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
2
一、速查速测
1.(用“元素原子的特殊结构”推导元素专项训练)正确的打“√”，错误的打 “×”
稀有气体氦
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能 是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( ) (5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
四、试题备选
(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中
的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断
一定正确的是( B )
H
A．甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素
B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁 Cl
C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键
D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
二、典例剖析
N O Al Cl
4.（2017·课标全国Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对
位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确
的是（ D ）
并判断下列说法是否正确
A.氢化物沸点：W＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
突破点：Al
C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D.简单离子的半径：Y＜X
➢转解析
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高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
序数之差结果不同。具体如下：
周期
序数差
2
1
3
1
4
11
5
答案 D
规律方法 同主族、邻周期元素的原子序数差
除第ⅠA、ⅡA 族外，同族上下两相邻元素原子序数的 差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第ⅠA、 ⅡA 族则与上面元素所在周期的元素种数相同。 如下表：
同族元素所在 同族的上下周期元素
的周期序数
的原子序数之差
一、二周期 第ⅠA 族为 2,0 族为 8
二、周期表中的一些重要元素
1．ⅠA 族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠钾铷铯
元素符号
Li
Na K Rb Cs
①最外层电子数均为 1 ，容易
失去 电子
相
②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应，生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应，生 成 H2 和相应的碱、盐
即时巩固 1 同主族两种元素原子的核外电子
数的差值可能为( C ) A．6
B．12
C．26
D．30
解析 本题考查元素周期表的结构。同
一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差
为2、8、8、18、18、32这几个数，此题两
种元素的原子序数之差可能是这几个数，亦
或是其中相邻几个数之和。
考点二 微粒半径大小比较的思维模型 特别说明 以上方法仅适用于主族元素。
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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例 1 下列说法正确的是( ) A．相邻周期的同一主族的两种元素，其 原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA 元素与ⅢA 元素的原子 序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就 是其质量数 D．若发现了 115 号元素，则该元素肯定 位于第七周期第ⅤA 族
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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递变性
① 电子层数 逐渐增多 ② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
2.Ⅶ族(卤素)元素的性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
F Cl Br
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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三、核素、同位素
1．原子的表示方法
2．微粒间的基本关系 (1)对于原子
质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) 。 质子数＝核电荷数 ＝ 核外电子数 。
(2)对于离子
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体 原子的另一称呼。
(3)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同 种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的 不同核素，互称同位素。 同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、 电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的 化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。
I
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除 F 外)均显
＋7 价 ③最低负价均为 － 1 价 ④单质均可与 H2 反应生成 气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
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解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，A 错误；同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25，B 错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错 误；115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期 第ⅤA 族，D 正确。
反应，生成相应的金属卤化
物
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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①电子层数 逐渐增多 ②原子半径 逐渐增大 ③单质颜色自上而下 逐渐加深 ④单质与 H2 化合按 递变性 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次由易到难 ⑤气态氢化物的稳定性，按 HF、HCl、 HBr 、 HI的顺序递减 ⑥单质与 H2O 反应的难易程度：由易 到难
二、三周期
8
三、四周期 四、五周期 五、六周期 六、七周期
第ⅠA、ⅡA 族为 8，其余族 为 18 18
镧系之前为 18，镧系之后为 32 32
如已知 A、B 是同族相邻元素，A、B 所在周 期分别有 m、n 种元素，A 的原子序数是 x， 若 A、B 在第ⅦA 族，当 A 在 B 的上面时，B 的原子序数为(x＋n)；当 B 在 A 的上面时，B 的原子序数为(x－m)。A、B 在第ⅡA 族，当 A 在 B 的上面时，B 的原子序数为(x＋m)，当 B 在 A 的上面时，B 的原子序数为(x－n)。
例 2 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结
构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z
和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半
径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子
序数的关系是( )
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Z>X>Y
D．Z>Y>X
解析 根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径 大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小， 要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构 相同的阳离子，核电荷数大的则半径小；具有相同的电子层数 的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X 元 素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，则 X 的原子序数 小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同， 且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 元素的原 子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数 的关系为 Z＞Y＞X。
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
序数
提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
(3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气 体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
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解析 A 项中的离子具有相同的核外电子排 布，则核电荷数越大，离子半径越小，故 A 项错； B 项中 S2－和 Cl－的电子层数比 Na＋和 Al3＋多，再根 据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知 B 项 正确；C 项属于同周期的元素原子，核电荷数越大， 半径越小，故 C 项错误；D 项是同主族元素原子， 核电荷数越大，半径越大，故 D 项错误。
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高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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问题 3：同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？ 提示 (1)ⅠA 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)ⅡA 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、18、18、32。
主 列序
1
2 13 14 15 16 17
族 族序 号
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序
3
4 5 6 7 11 12
族 族序 号
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ 族
第 8、9 10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，