福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题

2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为7．（3分）（2013秋•怀柔区期末）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）14．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有、（填名称）．②A→B的反应类型是，E→F的反应类型是．③F不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是；②浓硫酸的作用是、③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）共热，生成一种有机物为，故6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．根据信息反应：解：根据信息反应：12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④，水解时断裂的是肽键中氮氢键，断裂的不是，水解时，苯酚钠水解时，解：①水解时水解生成苯酚钠和氢氧化钠，苯酚钠中的13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）原子数目为=314．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）叁键数×2+环数，的不饱和度x+﹣18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2=0.25mol的量为：，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：含有氢原子的平均数为：=2.4密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2硝基（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．结构简式单体）对应的单体为乙二醇和；子式为，故答案为：硝基；；；；为加聚产物，对应的单体为．HOCH2CH2OH、20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为3﹣己烯或2﹣乙基﹣1﹣丁烯．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．为，由，故答案为：；结构简式为：，故答案为：．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为C10H10O2，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有羟基、羧基（填名称）．②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．③F不能发生的反应是（填序号） c ．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．n=；，则，根据碳链结构可知为为为，为n=，，为为，根据碳链结构，，E为，，含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；，，，反应的方程式为故答案为：表示（其中酚羟基，符合条件的同分异构体有：、；22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是防止倒吸；②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进乙酸乙酯水解（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行分馏（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．、的原子个数比为：：=5.88%，在稀硫酸中加热；。

考试内容：化学反应原理。

分第I卷和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。

只有1个选项符合题意）1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol4、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、在外电路中，电子从铜片流向锌片C 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuD 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化的结构式为：分子的比例模型：4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原C6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高）8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C2216．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的21．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于，而易溶于．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物．（2）聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应．25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：．26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是．27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；②晶体中既有离子键又有共价键的是．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是；②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是．（2）用过量乙醇的主要目的是．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化的结构式为：分子的比例模型：．比例模型主要体现分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型；．氨气的电子式为：式，氨气的结构式为：．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：甲基正确的电子式为：，4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原C6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高）8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C22102CH216．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与=0.3mol=0.2mol==0.2mol=0.1mol19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的21．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于水，而易溶于有机溶剂．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物具有可燃性．（2）聚氯乙烯是一种有（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过加聚反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛2CH3CH2OH+O22+2H2O ．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ．2222+NaOH+NaOH25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏（或蒸馏）_，由石蜡油获得A是化学变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、．OHOH，26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层， A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是钠，B位于周期表中第三周期第ⅡA族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是He（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH ，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ．子的结构示意图为：，故答案为：钠；三；ⅡA；，故答案为：；27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2，熔化时需要破坏共价键的是金刚石；②晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为SiO2＞NaF＞P4（白磷）＞CO2．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为﹣2 ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为R2O5．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；②反应最剧烈的烧杯是 C （填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式 2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； B、CaCO3；C、Na2SiO3（或K2SiO3）．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．（2）用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果使乙酸乙酯水解而使实验失败．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是水．。

福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。

而ABC为吸热反应。

D选项为金属与酸的反应是放热反应。

故答案选D。

考点：考查反应热的相关知识点2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠【答案】【解析】试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。

故酸性会增强。

考点：考查盐类水解的相关知识点3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。

只有还原性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态A选项中F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。

钾的最低价是零价，所以只具有还原性。

HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。

故答案选A考点：考查氧化性还原性概念的理解4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。

能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。

弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。

C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。