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人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第三节电解池学案阅读课本P79第一段导到P80页第四段，结合课本和学案上的内容合作学习。
找出以下关键词：电解，电解池（电解槽），阳极，阴极1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
2.电解池：将能转化为能的装置。
3、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为____ ______两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
【问题2】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【问题3】给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠 ______定向移动而形成闭合回路的。
4、构成电解池的条件：①直流电源；CuCl 溶CC× 与电源负极相连的与电源正极相连的电②电CCCH CH 稀FC稀CC稀CC③两个电极插在中。
④构成【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B C D4.【总结】原电池、电解池的比较：装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
第三节电解池（第二课时）电解原理的应用【学习目标】1、了解氯碱工业反应原理2、了解铜的电解精炼与镀银【学习的重难点】氯碱工业的制碱原理及铜的电解精炼与镀铜【旧知回顾】1、以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.53、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为【学习新知】1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；电极反应方程式为：阳极：阴极总反应方程式为：实验现象I、两极均产生气体II、溶液先变红，说明有生成III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。
2、铜的精炼I.装置要求阳极是，阴极是，电解质溶液是II.化学原理阳极反应阴极反应III.电解特点a.粗铜中的铜迁移到纯铜上b.CuSO4溶液的浓度3、电镀①电镀的含义电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
②电镀的目的电镀的目的主要是③电镀的原理阳极：阴极：电镀液：3、电冶金（1）金属冶炼的本质是什么？（2）冶炼金属的方法有哪些？（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属?课堂练习1、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D ．与电源负极相连的是电解槽的阴极2、用石墨电极电解600mL 某金属的硫酸盐，一段时间后，溶液的PH 从6降到1 ，在一电极上析出1.92克金属（不考虑溶液体积的变化）则该金属是（ ） A ．Fe B ．Al C ．Ag D ．Cu3、 右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ）4、如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( )5、电解原理在化学工业中有广泛应用。
第三节电解池第1课时电解原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反响产物的判断方法。
2.掌握电解电极反响方程式的书写。
3.了解电解反响的一般规律。
一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。
2．特点(1)电解是最强有力的氧化复原手段，是不可逆(填“可逆〞或“不可逆〞)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反响以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)电极反响阴极Cu2＋＋2e－===Cu发生复原反响阳极2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反响总反响CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极知识点一电解池2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下有关判断正确的选项是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案 C解析电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。
在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。
2．以下有关电解池的说法正确的选项是()A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反响的物质是一样的答案 B解析与负极相连的是阴极。
电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反响，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反响。
课题：电解池【自学评价】1、金属导电与电解质溶液导电的区别？2、电解池与原电池的区别如何？3、电解质溶液中有多种离子时，通电后两电极(惰性)上离子的放电顺序如何？【互动学习】问题一、电解原理及基本概念1、电解池：将_______________________装置称为电解池。
[友情提醒]电解池形成条件①与电源相连的两个电极②电解质溶液或熔融的电解质③形成闭合回路。
2、电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生______________反应和_____反应的过程叫电解。
3、电极名称与反应阳极：和电源_________相连的电极，发生__________反应。
阴极：和电源___________相连的电极，发生___________反应。
[友情提醒](1)电极材料。
惰性电极：指以__________等为材料的电极。
(2)电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。
4、电子流向：电源负极→导线→电解池________，电解池________→导线→电源正极5、离子移动方向：电解质溶液中______离子移向阴极；电解质溶液中______离子移向阳极。
问题二、电极产物的判断1、阳极产物的判断①首先看电极，如果是活性电极，则____________________。
②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力。
阳极上阴离子放电顺序：_________________________________________________。
2、阴极产物判断电极本身不参加反应，电解质溶液中氧化性强的阳离子优先得电子。
常见阳离子的放电顺序为：_________________________________________________. ____________________________________________________________b [友情提醒]同一装置(或不同装置串联时)的不同电极上得、失电子数相等是有关计算的依据。
《电解池》导学案考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用；2.能书写电极反应和总反应方程式；3.了解防止金属腐蚀的措施。
学习重点：电解池的工作原理学习难点：电极方程式的书写【课前篇】回归教材知识梳理1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
2.电解池是将转化为能的装置。
3.电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极。
4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）；插入溶液或熔融中；形成。
5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图【课上篇】深化原理学会应用【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液阳极现象: ，产物为阴极现象: ，产物为分析溶液中离子种类，写出电极反应式。
阳极: 阴极:总反应化学方程式：________________________________________________总反应离子方程式：________________________________________________一、电解池的工作原理1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。
2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极（或电子从极流向极）。
3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。
电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置进行怎样改进？【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液分析电解原理并写出电极反应式：阳极: 阴极:总反应化学方程式：________________________________________________二、电解规律：阴、阳极放电顺序阳极：对应产物：阴极：对应产物：思考:铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？电解池原理的金属腐蚀的防护方法：【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应化学方程式：电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”）要把电解质溶液复原，加。
讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极反应和总方程式。
第3课时电解池的工作原理[明确学习目标] 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
1.电解(1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)能量转化特点：将电能转化为化学能。
2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。
(2)电极及电极反应阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
3．电解原理(1)电解熔融氯化钠电解装置(2)电解CuCl2溶液电解装置1．如何简单地区分原电池装置和电解池装置？提示：有外接电源的装置为电解池装置，无外接电源的装置为原电池装置。
2．电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？提示：不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程；而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并分别在两极发生氧化反应或还原反应。
3．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性强弱有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
一、电解池的工作原理1．电解池工作原理分析接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，在该过程中电解质溶液(或熔融液)中的阳离子按氧化性由强到弱的顺序在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子(或阳极金属)按还原性由强到弱的顺序在阳极上失电子，发生氧化反应。
2．电解池中电解产物的判断方法(1)阳极产物的判断先看电极再判断，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极都是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性电极(如石墨、Au、Pt等电极)，根据阴离子的放电顺序判断。
化学电池训练案1.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：放电时：负极的电极反应式是__________________ _正极的电极反应式是电解液中H2SO4的浓度将变，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加g。
2.请写出氢氧燃料电池的两极反应式和电池总反应式：（1）当电解质溶液为稀硫酸时：负极：正极：（2）当电解质为KOH溶液时：负极：正极：（3）两种情况下，电池总反应式：课题：电解池（1）【使用说明及学法指导】：1．请同学们认真阅读课本P79-P81，规范完成课前预习案，掌握电解池的工作原理。
2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3．利用15分钟高效完成。
【预习目标】：1．准确理解电解池的电解原理和电子、电流、离子的移动方向。
2．学会电解池中的电极反应书写方法和阴、阳极判断方法。
3．体会电解对人类社会的重要作用，享受学习快乐。
重点：电解原理难点：1．惰性电极电解时离子放电顺序2．电解电极反应的书写预习案【预习导学】1．什么是电解？电解过程中能量是怎样转化的？2、什么是电解池？如何组成？3、什么是阳极？什么是阴极？电解池的阳极和阴极分别与电源的哪一极连接？它们分别发生什么反应？4．写出惰性电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应和总反应5、惰性电极电解时，溶液中常见的阴阳离子的放电顺序是怎样的？【预习自测】1．下列说法正确的是( )A．电解池中得电子或失电子能力强的离子先反应（惰性电极）B．与电源正极相连的是阴极C．阳极上发生还原反应D．用石墨电极电解熔融氯化钠时，阴极产物为氢气和氢氧化钠2．下列物质中，导电性最差的是( )A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾我的疑惑：课题：电解池（1）【使用说明及学法指导】1.明确目标，迅速梳理探究题目类型，提高自主探究效率。
第 2 节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共 5 课时（新课 3 课时，复习练习 2 课时）教学过程：（第一课时）【联想 ?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl 2=2NaCl(s) △ H= — 822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na +、Cl -各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、 Cl -将发生什么变化？e-e-石墨电极铁电极Na+熔融 NaCl Cl -电解熔融 NaCl【讲解】在熔融 NaCl 中，存在自由移动的Na+和 Cl -，做杂乱无章的运动。
第3课时 电能转化为化学能一、电解池的构成条件及工作原理 1．下图为电解氯化铜溶液的实验装置。
(1)通电数分钟后，阴极观察到的现象是 ；阳极观察到的现象是 。
(2)实验原理分析与讨论①通电前，氯化铜溶液中存在的离子是 。
②通电后，移向阴极的离子是 ，移向阳极的离子是 。
③阴极电极反应式是 ，阳极电极反应式是 。
(3)反应的化学方程式是CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑。
2．根据上述实验，讨论回答下列问题：(1)上述实验装置中的能量变化是 ，化学上把具备这种特点的装置称为电解池。
(2)电解池的构成条件是① ，② ，③ ，④ 。
(3)电极名称与电极反应①阴极是与电源负极相连的电极，发生 反应。
②阳极是与电源正极相连的电极，发生 反应。
3．从装置上比较原电池与电解池的区别是什么？1．下列关于电解池的说法正确的是( )A ．电源的负极就是阴极B ．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C ．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D ．阳极上发生还原反应思维启迪 电解池电极名称的判断方法2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断中正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变二、电解原理的应用电解产物的判断——“先看阳极材料，再看离子放电顺序”1. 阳极产物的判断(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。
(2)惰性电极(Au、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。
阴离子放电顺序：2．阴极产物的判断不管阴极的电极材料如何，都只起传导电子的作用，所以在阴极上，一定是阳离子得电子。
阳离子得电子顺序可依据金属活动性顺序确定。
阳离子放电顺序：3．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是()A．粗铜板：阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn、Ag等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%思维启迪电解池问题解答思路判断阴、阳电极→观察电极材料→分析放电顺序→确定电极产物→解答。
第三节 电解池 第1课时 电解原理1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。
2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3．理解并掌握电解的规律和电解产物的判断方法。
电解原理1．电解的概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池及其构成条件(1)概念：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。
(2)电解池的两极阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。
阴极——与电源负极相连，发生还原反应。
(3)电子流向、离子移向电源负极(e －)―→阴极―――――――――――――→在溶液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动阳极(e －)―→电源正极。
(4)构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3．电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)(1)电池总反应为CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(2)电子的流向电源负极―→阴极――――――――→在溶液中离子发生定向移动阳极―→电源正极。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。
( ) (2)在电解池的阳极发生氧化反应。
( )(3)电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。
( ) (4)电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式：(1)电解HCl溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。
(2)电解CuSO4溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。
吕梁市高级中学 课堂导学提纲编号：HXDXTG —选修4—031电解池综合应用班级 姓名 小组【教学目标】1、电解池的化学反应原理：电极判断、电极反应式书写、离子放电规律、电解质溶液变化。
2、培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
【重、难点】原电池和电解池化学反应原理，电解产物的判断方法及溶液变化规律[温故知新]1.几种常见的电解池电极反应 阳极： 阳极： 阳极： 阳极：阴极： 阴极： 阴极： 阴极：总反应溶液变化 2、电解池的实质是：【重点议题一】3、电解池分析的一般方法和步骤：一判（判断阴、阳极）、二看（看清阳极材料）、三分（分清放电离子）、四写（写出电极反应） 注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，阳极材料，活泼金属先放电，如金属精炼阳极泥的成分。
②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
[思考讨论]（1）下列A 、B 、C 装置都可以电解饱和NaCl 溶液，比较它们的产物和电解方程式。
高二化学组 编制 ：姚珂 使用时间 2013-12-202A B C【典例】(全国卷)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
Cu电解池导学案【自学目标】1、 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、 掌握电解、电解池及形成条件；3、理解离子放电顺序，能正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。
【自学重点】：正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。
【自学难点】：离子放电实质 【自学过程】： 复习1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
写出下列物质的电离方程式CuCl 2 H 2O NaHSO 4 CH 3COONH 4 3、右图1装置的名称是 ，它是将 能转化为 能的装置。
写出其电极反应式、电池总反应式。
锌片（ 极）： 铜片（ 极）：总反应： 4、构成原电池的条件是一、电解池原理1. 问题：如图2把两根石墨棒作电极插入CuCl 2 溶液中， 外接直流电源，这还是原电池装置吗？ 图 1与图 2两者最大区别在哪? 这个装置的名称为 2、电解池中的几个问题①电解： 叫做电解。
②电解池： 的装置，也叫做 。
③电解池的两极阳极与 相连，在阳极上发生 反应 阴极与 相连，在阴极上发生 反应 与电极材料无关④放电： 的过程。
⑤电解池中离子流向：阳离子→ 极，阴离子→ 极 3、构成电解池的条件：① ② ③ ④5、探究【实验4—2】 ( 选修四P79 ) 实验现象:与电源负极相连的碳棒现象: 与电源正极相连的碳棒现象:思考与交流①通电前，CuCl 2溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ， 这些离子来自于 和CuCl 2溶液 图1 CuCl 2溶液稀HSONaCl 溶液 稀H 2SO 4CuCl 2溶液 ②通电后，阳离子移向 ， 电子，发生 反应；阴离子移向 ， 电子，发生 反应。
电极反应方程式为：阳极： 阴极 电解CuCl 2溶液的总方程式为：思考：在溶液中存在Cu 2+ 、Cl －、H +、OH －四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu 2+ 、Cl －而不是H +、OH －？6、电解质微粒在电解池中放电（得或失电子）顺序 (要熟记)⑴阳极：还原性强的微粒先失电子金属（除Pt 、Au、石墨、钛) >S 2－>I －>Br ->Cl ->OH ->含氧酸根（如 SO 42- 、CO 32-、NO 3-等）>F －注意：在水溶液中，水可以电离出OH -，所以在水溶液中SO 42- 、CO 32-、NO 3-等含氧酸根无机会放电※※分析阳极反应时首先要看阳极材料，如果阳极本身是非惰性金属（除Pt 、Au 、石墨、钛之外金属），则阳极本身失电子，发生氧化反应。
高中化学【电解池】学案1．电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(3)实验分析①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
3．电解池的工作原理4.电极产物的判断与电极反应式的书写1.电解时电极产物的判断——“阳失阴得”2．电极反应式的书写5.分别写出用惰性电极电解下列足量溶液时的电极反应式以及总反应方程式。
(1)Na 2SO 4溶液：阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应方程式： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 复原加： H2O (2)CuCl 2溶液：阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式： CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑ 复原加： CuCl2 (3)CuSO 4溶液：阴极: 2Cu 2＋＋4e －===2Cu 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应方程式： 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 复原加： CuO (4)KCl 溶液：阴极： 2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式：2KCl ＋2H 2O=====通电2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 复原加： HCl (5)AgNO 3溶液：阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应方程式：4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 复原加：Ag 2O 或Ag 2CO 3 （6）HCl 溶液：阴极： 2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式： HCl =====通电H 2↑＋Cl 2↑ 复原加： HCl 1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)装置 (2)现象①阳极上：产生黄绿色气体。
第2课时 电解原理的应用1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼和电冶金的原理，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
2．学会利用守恒法、关系式法进行电解的相关计算。
电解原理的应用1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。
(1)电极反应式(并注明反应类型)阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)。
(2)总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
其中阴极反应中的H ＋是由水电离产生的。
2．电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀⎩⎪⎨⎪⎧阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等)(1)粗铜作阳极，主要的电极反应为Cu －2e －===Cu 2＋；纯铜作阴极，电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ；电解质溶液为CuSO 4溶液。
(2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的金、银形成阳极泥。
4．电冶金制取金属K 、Na 、Ca 、Mg 、Al 等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。
如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总反应式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。
(2)工业上用电解熔融MgCl 2而不是MgO 的方法制Mg ；用电解熔融Al 2O 3而不是AlCl 3的方法制Al 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。
( )(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。
《第三节电解池》学案学习目标：1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解溶液的变化分析、离子放电顺序；学习重点：电解原理学习难点：离子放电实质、氯碱工业反应原理【学习过程】19世纪初，伏打发明第一个电池，但伏打认为是由于两个金属接触而产生的电流。
英国人戴维经过研究后，在科学界第一个提出原电池是因为发生了化学反应而产生的电流。
同时戴维认为既然化学能能转变成电能，那么电能也应该会转化成化学能。
经过不断的研究，戴维利用电解的方法，发现了钾、钠、钙等新元素，从而成为化学史上发现新元素最多的人。
尤其是发现钾的过程，当时以拉瓦锡为代表的科学界认为：苛性钾是一种单质，戴维通过无数实验，终于采用电解熔融苛性钾的方法，分离得到了单质钾。
【思考】1、为什么直到戴维采用电解的方法，才还原出了钾、钠、钙的单质？2、为什么必须电解苛性钾的熔融物，才能得到单质钾？电解苛性钾溶液能否得到钾？（可以推测，在后面的学习中能找到答案）【回顾】初中学习的电解水试验：1、写出反应方程式：_____________________________2、思考电路中的电子移动：（在装置图上标出电子移动方向）电子从外电源的_____极流出，经过导线进入_____极，又从_____极流出，进入外电源的_____极。
3、水中含有哪些离子：___________。
通电时它们各自朝哪个极移动？4、根据阴极、阳极的产物，尝试书写电解水的电极方程式：阴极：____________________________________ 发生_____反应阳极：____________________________________ 发生_____反应【阅读】教科书79—80页，回答：一、电解原理1、实验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，该物质是。
第二节电解池第2课时学习目标：1.通过电解饱和食盐水、电解精炼和电冶金等电解原理的应用，深刻理解化学、技术和社会之间的关系。
(重点)2.以电子守恒的观点，进行电解相关计算。
(难点)学习内容：一、电解规律（以下均以石墨进行电解）1.电解水型-----电解活泼金属的含氧酸盐以铂为电极电解Na2SO4溶液，溶液中阳离子Na+得电子能力比H+弱，SO42—失电子能力比OH—弱，故是水电离出的H+、OH—得失电子，生成H2和O2，实质上是电解水。
阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为同理，电解硫酸或氢氧化钠溶液，实质上也是电解水。
2.电解电解质型-----可溶性不活泼金属的氯化物上节课我们学习电解CuCl2溶液，以石墨为电极进行电解：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为3.放氢生碱型-----活泼金属的氯化物-----氯碱工业电解精制的饱和食盐水：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为4.放氧生酸型-------不活泼金属的含氧酸盐电解硝酸银溶液：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为课堂练习：0.1mol/LCuSO4溶液100mL，以铂为电极进行电解，当阴极生成32mg固体物质时，阳极生成的气体在标准状态下体积是多少？此时忽略溶液体积变化，溶液的pH是多少？（若不考虑水解）二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水阳极产物是，阴极产物是，电解后溶液的pH 。
化学方程式为。
课本第104页图4-12装置中间离子交换膜的作用是什么？2.电镀(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)阴极材料：，电极反应式：；阳极材料：，电极反应式：；电解质溶液：溶液。
3.电解精炼铜火法炼钢还含有其它杂质，必须经过铜的精炼才得到高纯度铜。
火法炼铜，可以孔雀石为原料，用炭高温下还原得到铜。
电解原理：1．电解池（1）概念：将_______转化为________的装置。
（2）构成（如图），构成条件为：阴、阳离子的流向：电池反应（4）电解反应中反应物的判断——放电顺序○1阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等非还原性含氧酸根离子＞F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
○2阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ <Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ <Fe3+< Hg2+ < Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）（5）电极反应式和电池反应的书写：○1用惰性电极电解HCl(aq)阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：溶液PH变化: 如何使溶液复原：○2用惰性电极电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：溶液PH变化: 如何使溶液复原：【对应训练2】（2008·全国Ⅱ卷）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【对应训练3】（2012·福建理综化学卷9）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色○3用惰性电极电解CuSO4溶液：阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：溶液PH变化: 如何使溶液复原：用惰性电极电解AgNO3溶液：阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：溶液PH变化: 如何使溶液复原：用惰性电极电解NaCL溶液：阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：溶液PH变化: 如何使溶液复原：【对应训练4】（2013·海南化学·12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt 电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是选项X YA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3○4用铜电极电解Na2SO4溶液:阴极反应式：阳极反应式：电池总反应式：【对应训练5】（2009·安徽卷）Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( ) A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成稀H2SO4 CC稀H2SO4C CuC CCH3CH2OH 稀H2SO4 玻璃棒玻璃棒稀H2SO4 FC 电解池练习题A组1、判断下列装置是否属于电解池：（）A B CD E2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．电解过程中，氯离子浓度不变C．电解过程中，d电极质量增加D．a为阳极、b为阴极3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极4、图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。
B组10、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:211、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e Cu或Ag++e Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g12、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（）A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1B、在两个阳极上得到的产物的物质量不相等C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2电解池（2）【基础知识】练习：用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序）1、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：2、KCl：阴极：阳极总方程式：3、H2SO4:阴极：阳极总方程式：【过关检测】A组1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12、附图中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）组合a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl23、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO44、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO45、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、铂作阴极铜作阳极6、如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（）A、①<②<③<④B、②<①<③<④C、②<①<④<③D、①<②<④<③7、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO38、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl9、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）A、CuSO4B、MgSO4C、Al(NO3)2D、Na2SO410、某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。
则应选用的电极是（）A、阳极铜、阴极铜B、阳极石墨、阴极铜C、阳极铁、阴极铜D、阳极铜、阴极铁11、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。
若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A、阴极产物为H2B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解液的pH不断增大，最终大于7D、整个电解的过程实质是电解水12、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D、电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极13、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b阴极，HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极，HClO和NaCl15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+16、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，铁作阴极，溶液中含亚铁离子D.锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子17、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B组18、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）19、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g （设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。
此时，溶液中H+浓度约为（）A、4×10-3mol·L-1B、2×10-3mol·L-1C、1×10-3mol·L-1D、1×10-7mol·L-120、1Lna2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（）A、0.5mol·L-1B、1 mol·L-1C、1.5 mol·L-1D、2 mol·L-121、将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是（）A、向溶液中加入0.245g Cu(OH)2B、向溶液中加入0.31g CuCO3C、向溶液中加入0.0025mol H2SO4D、向溶液中加入0.2g CuO22、1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（）A、0.5mol·L-1B、1 mol·L-1C、1.5 mol·L-1D、2 mol·L-123、用下图所示的装置进行电解。
