高中化学复习知识点：甲烷的燃烧

化学复习知识点深度剖析专题九第一节最简单的有机物——甲烷由于本章内容的基础性，预测高考中考查的重点依然是化学反应方程式的书写及反应类型的判断，官能团的性质及相互转化，同系物、同分异构的书写与判断，分子构型的分析，一般涉及分会约12分左右。

第一节最简单的有机物——甲烷第二节考纲解读考纲内容要求名师解读有机化合物中碳的成键特征，有机化合物的同分异构现象Ⅱ有机化合物的成键特征和同分异构现象是高考的重点，新课标高考必考内容，主要涉及一取代物、二取代物种类的判断，起点高、落点低。

甲烷的主要性质I基础巩固一、甲烷的结构与性质1．甲烷的分子结构甲烷的分子式是_____，电子式是__________，结构式是____________，结构简式是____，甲烷的空间构型为________________，其中碳原子位于________________，四个氢原子分别位于____________________。

碳原子的四个价键之间的夹角都____，四个碳氢键的键长也都________。

2．甲烷的物理性质甲烷又名______，通常甲烷是一种____颜色，____气味的气体，比空气____，溶于水。

________的主要成分是甲烷。

3．甲烷的化学性质通常情况下，甲烷比较____，与高锰酸钾等强氧化剂_______，与强酸、强碱也____。

4．甲烷的氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈_______。

通常情况下，1 mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ热量。

则表示甲烷燃烧的热方程式为CH4(g)＋2O2(g)==== CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝﹣890 kJ/mol。

二、烷烃1．烷烃又叫____烃，指烃分子中的碳原子之间只以____结合，剩余价键均与________结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的烃。

烷烃的通式为________。

2．烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的____，呈现________的变化。

高中化学复习知识点=甲烷的燃烧_、单选题1.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。

卞列有关甲烷的说法正确的是（）①甲烷是一种正四面体结构的分子②甲烷与氯气以物质的量之比为1： 1发生取代反应时，生成物只有CH3C1和HC1③0.5molCH4完全燃烧时消耗ImolO：④lmolCH4全部生成CC14,消耗2molC12A. B.③④ C.①③ D.②④2.25°C和lOlkPa时，乙烷，乙烘和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72M1,原混合烧中乙烘的体枳分数为A.12.5%B. 25%C. 50%D. 75%3.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO：和水蒸气，此混合气体质量为49.6g, 当其缓慢经过无水CaCb时，CaCb增重25.2g,原混合气体中CO：的质量为（）A. 12.5gB. 13.2gC. 19.7gD. 24.4g4.一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO：和水蒸气共30. 4g,该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸増重14. 4g,则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体枳（标准状况）为A. 1. 12LB. 2. 24LC. 3. 36LD. 4. 48L5.卞列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应6.下列反应属于取代反应的是（）A.2HI + C12=2HC1 + I2B.CH4 + 20, >CO2 + 2H2OC.CH2Br2 + Cl2—翌条件 'CHClBi? + HC1D ・ Z11 + CuSO4 =ZnSO4 + Cu7•鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A.先后通入澳水和澄清的石灰水B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入漠水8.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO：和水蒸气的混合物49.6g,将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g,由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是（）A. 11.2gB. 28gC. 13.2gD. 24.4g9.在120C时，将下列各组坯以任意比例混合，与过量O?在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烧是（）A. CH4和C2H4B. CH4和C2H6C. C2H2和C2H4D. C3H4 和C3H610.为减少汽车对城市人气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烧的排放，保护坏境。

上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。

2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。

高中化学知识点大全与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

接下来是小编为大家整理的高中化学知识点大全，希望大家喜欢!高中化学知识点大全一1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。

只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

甲烷的性质及化学方程式1.甲烷的物理性质甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。

2.甲烷的化学性质（1）具有稳定性通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。

（2）氧化反应——可燃性将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。

甲烷的检验定义:甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。

它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

分子式为CH4。

甲烷是最简单的有机物，别名：天然气，沼气，可燃冰。

也是含碳量最小（含氢量最大）的有机物，是沼气，天然气，瓦斯，坑道气和油田气的主要成分.物理性质：颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰气味：无味熔点：-182.5℃沸点：-161.5℃溶解度：在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。

化学性质:点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。

倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。

化学方程式为:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O甲烷的检验:点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。

甲烷燃烧的化学方程式完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O甲烷的存在与用途（1）甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。

（2）甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。

甲烷还可用作化工原料。

归纳总结：甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的甲烷燃烧的化学方程式是什么甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况，所以甲烷燃烧的化学方程式如下：CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)；2、2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）。

甲烷燃烧的化学方程式及性质
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甲烷燃烧的化学方程式
完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O
甲烷的性质
1.甲烷的物理性质
甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。

2.甲烷的化学性质
（1）具有稳定性
通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。

（2）氧化反应——可燃性
将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。

甲烷的存在与用途
（1）甲烷的存在
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。

（2）甲烷的主要用途
以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。

甲烷还可用作化工原料。

归纳总结：
甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的。

最简单的有机化合物—甲烷知识点一．有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有碳元素的化合物一定含有C，常含有H,O，有的还含有N,P,S,Cl等(写元素符号，下同)。

烃仅含有C,H的有机物有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物。

知识点二．甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。

2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型CH4(2)结构特点甲烷分子是以碳原子为中心，氢原子为顶点的正四面体结构，其中C—H键的键长和键角相同。

3．物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性 无色气态无味小极难溶4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。

(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色变浅，最后消失b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾③取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均不溶于水。

状态：常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体。

④取代反应和置换反应的区别。

知识点三．烷烃1．烷烃定义及通性：烃的分子里所有的碳原子均达到“饱和”的链烃即所有的碳原子间均以单键的形式连接叫做饱和链烃，也叫烷烃。

通式：C n H2n+2（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。

通性：①n≤4为气体，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大②通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。

2．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。

高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。

实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。

3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。

【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。

根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。

(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。

二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。

1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。

(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。

2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

甲烷燃烧化学方式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述在现代社会中，能源是人们生产和生活的基础，而甲烷燃烧作为一种常见的燃烧方式，被广泛应用于能源生产、工业生产以及生活中的取暖和烹饪等众多领域。

甲烷是一种无色、无味、低毒的气体，是天然气中的主要成分之一。

它不仅燃烧效果良好，而且相对来说燃烧产生的废气污染较少，因此备受青睐。

甲烷燃烧是一种化学反应过程，其中甲烷与氧气发生反应，产生二氧化碳和水以释放能量。

该反应可以通过控制燃料与氧气的比例来实现不同的燃烧状态，包括完全燃烧和不完全燃烧两种。

在完全燃烧条件下，甲烷与氧气的化学反应可以用简化的化学方程式表示为CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。

在这个反应中，甲烷的四个碳氢键被断裂，与氧气中的氧原子结合形成二氧化碳和水。

这个反应释放出大量的能量，是常见的火焰燃烧过程。

然而，在不完全燃烧条件下，甲烷的部分碳氢键可能无法充分与氧气反应，从而生成其他的燃烧产物，例如一氧化碳和碳黑等。

这些不完全燃烧产物不仅对环境造成污染，而且具有较高的毒性，对人体健康也带来潜在风险。

因此，对甲烷燃烧的化学方式进行研究和控制具有重要的意义。

通过深入了解甲烷燃烧的基本原理和化学反应路径，可以为优化燃烧过程、降低燃烧产物对环境的影响提供理论指导和技术支持。

同时，对甲烷燃烧的意义和应用进行展望，有助于进一步发掘甲烷作为一种清洁、高效能源的潜力，推动可持续能源的发展。

本文将围绕甲烷燃烧的基本原理和化学反应路径展开探讨，并总结甲烷燃烧的化学方式。

同时，对甲烷燃烧的意义和应用进行展望，探讨其在能源生产、工业应用和环境保护等方面的潜力和挑战。

通过对甲烷燃烧化学方式的深入研究，有望促进能源的可持续发展和环境的可持续保护。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本文将按照以下顺序阐述甲烷燃烧的化学方式:2.1 甲烷燃烧的基本原理在本部分，将介绍甲烷燃烧的基本原理。

首先，会概述甲烷燃烧的过程和条件。

甲烷的性质及化学方程式1.甲烷的物理性质甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。

2.甲烷的化学性质（1）具有稳定性通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与髙猛酸钾溶液等强氧化剂也不反应。

（2）氧化反应一一可燃性将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。

甲烷的检验定义：甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。

它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙烘、氢氤酸及甲醛等物质的原料。

分子式为CH“甲烷是最简单的有机物，别名：天然气，沼气，可燃冰。

也是含碳量最小（含氢量最大）的有机物，是沼气，天然气，瓦斯，坑道气和油田气的主要成分.物理性质：颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰气味：无味熔点：-182. 5°C沸点：-161. 5°C溶解度：在2（TC、0. 1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。

化学性质：点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。

倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。

化学方程式为:CH4+202=点燃==C02+2H20甲烷的检验：点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。

甲烷燃烧的化学方程式完全燃烧：CH4+202二C02+2H20不完全燃烧：2CH4+302=2C0+4H20甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。

(2)甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。

甲烷还可用作化工原料。

归纳总结：甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的甲烷燃烧的化学方程式是什么甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况，所以甲烷燃烧的化学方程式如下：CH4+202二C02+2H20（完全燃烧生成C02和水）；2、2CH4+302=2C0+4H20 （不完全燃烧时生成CO和水）。

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质; 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体; 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液; 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊; 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色; 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生; 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅; 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量; 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量; 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟; 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色; 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色; 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去; 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色; 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色; 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出; 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成; 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色; 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质; 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成; 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成; 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色; 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色; 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;。

1．镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。

22．将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。