离子共存、离子的检验和推断导学案

离子共存、离子的检验和推断导学案

三大段一中心五环节高效课堂—导学案

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课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断

学习

目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学

重点离子反应发生的条件

教学

难点离子反应发生的条件

学法

指导探究学习，自主学习

学习过程

一．自主探究——问题发现

自我检测：问题： 你存在的问题：

二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断

考纲解读]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质

颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 高考中常见离子组合能否共存反应类型备注

(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2

(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－

(3)H＋、Br－、I－、NO－3

(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3

(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－

(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3

(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－

(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－

(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－

(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－

【例2】(2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2

D.Kwc(H＋)＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3

【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－

B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－

C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型高考中的常见表述误点点悟

常见的限

制条件“无色”有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”

“不共存”易看成“共存”

常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”与NH3•H2O反应的离子不能大量存在

常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字

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离子检验的一般程序与思路

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子试剂现象注意

沉

淀

法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)

SO2－4

稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化

Fe2＋NaOH溶液灰绿色沉淀→白色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋

气

体

法NH＋4

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热

CO2－3

稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰

CO2－3

稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰

SO2－3

稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

显

色

法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色

Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水

Fe3＋①KSCN溶液血红色

②苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察

2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，

Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

3．无色溶液中离子检验的一般思路

无色待检溶液

【例4】根据下列实验内容得出的结论正确的是()

选项实验内容结论

A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气

B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气 C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子

D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋

【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在

推理型离子推断题的解题思路

【例6】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

(2)根据(1)中的实验回答：

NO－3存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。

【例7】某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_____________________________________________________________________。 实验②_____________________________________________________________________。

实验③_____________________________________________________________________。

实验④_____________________________________________________________________。

实验⑤_____________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。

反思归纳坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－3、CrO2－4、Cr2O2－7

(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶