课时作业(五) 离子共存 离子检验和推断
1．(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是
( )
A．加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中一定含有CO2－3
B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO2－4
C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2＋
D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH＋4
答案：D 解析：加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3中的一种或几种，A项错误；加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于盐酸，则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，原溶液中含有SO2－4或Ag＋，B项错误；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀溶于盐酸，则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3，原溶液中含有Ca2＋或Ba2＋，C项错误。
2．(2020山东烟台期末)室温时，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
B．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、HCO－3、Cl－
C．在c(H＋)＝1×10－13 mol/L溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3
D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3
答案：D 解析：室温下，pH＝1的溶液显酸性，酸性条件下，NO－3能够氧化Fe2＋，而不能大量共存，A项错误；Fe3＋、HCO－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；c(H＋)＝1×10－13
mol/L的溶液显碱性，OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存，
C项错误；在强碱溶液中含有大量的OH－，OH－与选项中的离子不发生反应，且四种离子也可以大量共存，D项正确。
3．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3、OH－、SO2－3、CO2－3、SO2－4、Cl－。下列判断正确的是( )
离子共存 离子的检验和推断
1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是( )
A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－
B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋
D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4
3．(2020·江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3
B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3
D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4
4．(2020·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4 D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4
离子共存 离子的检验和推断 目标要求 1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH)4]－与HCO－3不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________
离子共存 离子的检验和推断 单元测试
一、选择题
1．(2015·广东广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3 B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3
C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3 D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－4
解析：A中Cu2＋与OH－反应，OH－与HCO－3反应；B中Fe2＋、H＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋与ClO－、SiO2－3分别生成弱酸；C中Ca2＋与CO2－3反应，Fe3＋与CO2－3发生双水解；D项中离子之间不发生反应。
答案：D
2．(2016届山西省曲沃中学高三上学期11月阶段性测试)某溶液中含有较大量的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是 ( )
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag＋反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别与Ba2＋和Mg2＋反应生成沉淀，依次沉淀出来。
答案：B
3．(2015·河南商丘一模)下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－
B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋
C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2
D．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3
解析：A项中Fe3＋与SCN－反应，B项中Al3＋与HCO－3发生互相促进的水解反应，C项中氨水与Cu2＋反应，A、B、C均不能大量共存；D项，NO－3只有在酸性条件下才具有氧化性，D溶液显碱性，可以大量共存。
