福建省福州市八县(市)协作校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题
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福州市八县（市）协作校2023－2024学年第二学期期末联考
高二化学试卷
[完卷时间：75分钟；满分：100分]
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有的中子数为
B.分子中含有的键数目为
C.标准状况下，气体中数目为
D.的溶液中数目为3.、均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A．
B．
C．
D．
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙醛的结构简式：
B．的VSEPR模型为AN
181.8g OAN
2428g CHσA4N
22.4L HCl+HAN
pH=1223NaCO-OHA0.01N
2HO(l)3NH(l)-23+2HO(l)OH+HOAA†‡AA-+3242NH(l)NH+NHAA†‡AA
32223MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH
43244SiCl+8NH(l)=SiNH+4NHCl
2342=3Cl+8NH6NHCl+N
3233PCl+3HO=HPO+3HCl
3CHCOH
3NHC．的名称：3−甲基戊烷
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
5.下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素 B.C2H6和C6H14互为同系物
C.CO和CO2互为同素异形体 D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为
原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数
和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下
列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 7.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.的配位数为6 B.与距离最近的是 C.该物质的化学式为 D.若换为，则晶胞棱长将改变 8.化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装 置（部分夹持装置略去）不能达到相应实验目的的是 A.利用装置I制取乙烯3232CHCHCHCH 24Cr 2+Ca FK 3KCaF F-ClB.利用装置II除去乙烯中的CO2和SO2C.利用装置III收集乙烯 D.利用装置IV验证乙烯的不饱和性 9.络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物 下列说法正确的是 A．不能发生消去反应B．能与醋酸发生酯化反应 C．所有原子都处于同一平面D．络塞维最多能与反应 10.利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理 如图。已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通过。下列说法错误的是 A.a为电源负极B.M极为阴极,电极反应式为+2H 2 O+2e - +2OH - C.CO 2 在M极被还原 D.分离出的CO2从出口2排出 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11.（15分）关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。1mol23molH（1）N、P、As电负性由大到小的顺序为 。 （2）用“>”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性 Si SO2- Na ＋NaCl SiH2SO4 HClO4（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 （4）HCHO分子的立体构型为 形。 （5）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半 展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93o52′，而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96o52′。 ①H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②H2O2难溶于CS2，简要说明理由： 。 12.（16分）邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重 要有机精细化学品的中间体。反应原理为 物质熔点/°C沸点/°C溶解性 苯酐131~134284不溶于冷水，微溶于热水 邻氨甲酰苯甲酸140~143394.2稍溶于热水邻苯二甲酰亚胺232~235366微溶于水，易溶于碱溶液 制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入 15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为 80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水 蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、 抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为 147)14.1120g。 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是 。 （2）仪器Y中冷水由 (填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不 用装置乙中仪器Y代替的原因是 。 （3）反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是 (写一 种物质的结构简式)。 （4）蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是 。 （5）该固体产品的产率是 。 （6）邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制 得，写出该反应的化学方程式： 。 （7）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图1，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______ 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的 原料，后者熔点高于前者，主要原因是____________ __________。 13.（15分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方 法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、 反应条件略)： (1)化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反应， 且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________，其名称为 ___________。 (2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 。y为___________。 (3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型 a______________________消去反应CO 100%图1b______________________氧化反应(生成有机产物)(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A．反应过程中，有键和键断裂 B．反应过程中，有双键和单键形成 C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 14.（14分）奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部 分反应条件己简化)。 已知：①Ph-为苯基的简写 ② 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是 。 （2）C的结构简式为 。 （3）D的化学名称为 。 （4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为 。 （5）由I生成J的反应类型是 。C-IH-O C=OC-O 3sp COπ（6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种； ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体 的结构简式为 。
