四川省成都市六校协作体2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版

成都市“六校联考”高2014级第三学期期中试题化学可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23第I卷选择题一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、下列方程式中，属于水解反应的是A.CO + H2O CO2 + H2B.H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+C.Cl-+ H2O HCl+ OH-D. HS- + H2O H2S + OH-3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·s-1B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是5、下列过程一定释放出能量的是：A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A.4－3－2－1 B ．1－2－3－4 C ．3－4－2－1 D ．1－2－4－3 7、右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压 C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =―1780 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH =―890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =+ 1780kJ·mol -1 9、下列说法正确的是A ．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B ．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生 10、设反应①Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，反应②Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2，在不同温度下，K 1、K 2的值如下：下列有关叙述正确的是A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行11、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

注意事项： 1．本试卷分选择题、非选择题两部分。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（46分） 选择题（每小题2分，共46分。

每小题只有一个正确选项） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 ? B．溶解时用玻璃棒搅拌 ? C．可燃性气体点燃前必须验纯 D．过滤时玻璃棒在三层滤纸处? 2．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用润洗容量瓶 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前要检它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置立即分液 D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 4．下列物质中，摩尔质量最大的是A. 10 ml H2OB. 0.8 mol H2SO4C. 54 g AlD. 1g CaCO3 5．电解质是 A．导电性很强的物质 B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 C．可溶性盐类 D．在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物 6．小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 7．下列关于胶体的的叙述正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水 B．可利用过滤的方法区分溶液和胶体 C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 D．胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 8．下列反应不能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O 9. 下列反应中氯元素仅被还原的是 A. 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 B. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 10．4.6 g钠投入100g水中，下列叙述错误的是 A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中 C．所得溶液的质量分数为4.4 D．反应中转移0.2mole- 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO B．强碱性溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液中：H＋、K＋、SO、Cl－ D．0.1 mol·L－1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO、Cl－ 12．下列叙述中错误的是 A．相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3∶4 C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的质量 D．当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离 13．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．18g NH含有电子数为10NA B． 1mol 任何气体的体积都约是22.4L C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 14．在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑ 15．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、某元素从化合态变成单质，该元素一定被还原 D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 16．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．将钠投入足量的水中 B．将钠投入足量的稀硫酸中 C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再足量的水中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 18．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是 A． NaClO3在反应中化合价降低，失去电子 B． SO2在反应中发生氧化反应 C． 1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 D． H2SO4 在反应中作氧化剂 19．下列说法错误的是 A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 mol D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 20. 1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216 g，取250 mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是 A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L 21. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是 A. NaOH溶液[Ba(OH)2]：用适量Na2SO4溶液 B. KOH溶液(K2CO3)；用适量Ca(OH)2溶液 C. NaCl溶液(Na2SO4)；用适量Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液(HCl)；用适量AgNO3溶液 22．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2=2NaX + W2，2NaY + W2=2NaW + Y2， 2KX + Z2=2KZ + X2，由此得出正确的结论是 A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强 B．2Z－ + Y2=2Y－ + Z2能进行 C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 D．还原性X－Y－ 第Ⅱ卷 非选择题（54分） 24．（6分） （1）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子（填具体数字）；这些H2O与g OH－所含电子数相等。

1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z:125pm W：117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A．元素Z处于周期表的阴影位置B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同【答案】C考点：考查元素、周期元素周期律及物质是性质变化规律的知识。

2。

【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CCl4和KClC、NaCl 和HClD、CO2和H2O【答案】D考点:考查物质中的化学键与晶体类型的关系的知识。

3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。

下列说法正确的是(双选) ( ）A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】B C考点:原子结构与元素周期率的关系4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B考点：考查了晶体、晶胞知识.5．【江苏省姜堰区2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，正确的是（)A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C．在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子【答案】D考点：考查晶体结构的正误判断6．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na＋（g）＋Cl－（g)===NaCl（s）ΔH B．Na （s）＋错误!Cl2（g)===NaCl（s）ΔH1C．Na（g)－e－===Na＋(g）ΔH2D．Cl(g）＋e－===Cl－（g) ΔH3【答案】A7．【宁夏银川一中2014下期末考】下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【答案】D【解析】试题分析:A、金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个,故B正确；C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为,则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确;答案选D.考点：考查常见晶体结构8。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 P:31 第 Ⅰ 卷（选择题 共48分） 选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意) 1、A．B．C．D．、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A． 1s22s22p63s23p63d104s1B．C．D．CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 5、下列说法不正确的是 A.有机物(CH3)2CH=CH(CH2CH3)2与H2发生加成反应后可得到含有手性碳原子的分子 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C. 若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则b＝a－n－m 离子化合物中可能含有共价键下列说法正确的是 A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B．H2O电子式为 C．Mg原子基态电子排布式为3S2 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.ROB．RO C．ROD．RO10、下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4B.HNO3 、 H3PO4?、H2SO4C. HI、 HCl、 H2S ?D.HClO 、 HClO3 、 HClO4 11、下列说法中正确的是A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验 C. 124g P4含有的P－P键的个数为4NA D.晶体一定是无色透明的固体 12、下列叙述中的是A.所有的非金属元素都在p区B. P原子的外围电子排布方式为3s23p3C. dD.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 下列各元素，最易形成离子化合物的是 ①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素 A①② B.③④ C.②③ D.①④ 14、A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高C．CH4和NH4+等电子体D．10小题，每小题2分，共20分。

四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）的电子式：硫离子的结构示意图为正确的电子式为：，氯化铵正确的电子式为：，故，其离子结构示意图为：5．（2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确B，m+n+m﹣n﹣=0.05mol14．（2分）现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，22322518．（2分）若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电﹣酸为共价化合物，其电子式为23．（2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的25．（2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH CH（OH）COOH]②2丁醇③④丙三醇．27．（2分）（2008•海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）28．（2分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、183429．（2分）（2013•和平区模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成30．（2分）（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离二、非选择题（共40分）31．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH﹣．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．32．（8分）A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3，空间构型为三角锥形，CG3﹣的空间构型为平面三角形．（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．原因是Cl的非金属性比S强．（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（5）已知EC﹣的结构与C2相似，1molEC﹣中的π键数目为2N A．，故答案为：33．（13分）X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D 元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为6个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个．（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是NH3和H2O均为极性分子、NH3和H2O 分子间存在氢键、NH3和H2O可以反应．（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al （OH）3+3H+=Al3++3 H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为HSO3+H=SO2↑+H2O．34．（13分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．（1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有Cr（填元素符号）．（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，相关的离子方程式为：Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为Cu（NH3）4SO4•H2O，实验中所加乙醇的作用是降低溶解度，有利于晶体析出．。

四川省成都市第七中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题（扫描版）新人教版成都七中高二上期半期考试化学答案（注：每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。

）【题1】1D 【题2】2C 【题3】3C 【题4】4A 【题5】5C【题6】6D 【题7】7B 【题8】8A 【题9】9B 【题10】10D【题11】11D 【题12】12A 【题13】13D 【题14】14D 【题15】15A【题16】16D 【题17】17D 【题18】18B 【题19】19B 【题20】20B【题21】21D 【题22】22C 【题23】23D【题24】24．(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)(2)C<O<N，C< N < O(各1分) (3)sp2(2分) 、N≡N(各1分)(4)Cu2O中Cu+的各轨道均为全充满状态，较稳定(2分)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2分) (5)1:1:2(2分)【题25】25．(1) (1分) [Xe]4f145d106s26p3(2分)(2)sp2、sp2(各1分) 平面三角形、V形(各1分)(3)>(1分) NH3分子的中心原子只有一对孤对电子，H2O分子的中心原子有两对孤对电子，中心原子杂化类型都为sp3，孤对电子对数越多，对成键电子对挤压越严重，故键角NH3>H2O(合理即给分) (1分)(4)N3—、CNO—、SCN—等(答对2个即可)(各1分)(5)2Cu+O2+8NH3+2H2O = 2Cu(NH3)42++4OH—(2分)【题26】26．(1)Al2O 3+N2+3C 2AlN+3CO(1分) 3(1分)(2)abc(3分) (3)4(2分) bc(2分) (4)BN与AlN均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能(2分)(5) ( 2分)【题27】27．(1)C10H10O(2分) 酯化反应或取代反应(2分)(2)b(2分) (3)19(2分) 酯基、碳碳双键(各1分)。

高二上学期期中考试化学试题 出题人： 阮杰 审题人：潘君 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p3 2、下列现象与氢键有关的是： ①的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( ) CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4 NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ） 苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型 N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型 葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型 CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型 5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测，的是( )SO2、CS2、HI都是直线型的分子 BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 6、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其B. 能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是 A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6 C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同 下列说法正确的是A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。

四川省成都市六校协作体202X-202X 学年高二上学期期中考试试题（化学）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24第I 卷（选择题，共44分）一、选择题 （每小题2分 ，每小题只有一个正确答案 共44分）1、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。

一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。

描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是 A 玻尔原子模型 B 电子云模型 C 汤姆生原子模型 D 卢瑟福原子模型2、某元素原子价电子构型3d 54S 2，其应在（ ） A ．第四周期ⅡA 族 B ．第四周期ⅡB 族 C ．第四周期ⅦA 族 D ．第四周期ⅦB 族3、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A 、CH 3—CH —CH 2—OHB 、OHC —CH —CHC C 、HOOC —CH —C —CHCD 、CH 3—CH —C —CH 2—CH 34、下列关于丙烯（23CH CH CH =-）的说法错误的是A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5、下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（ ） A 、NaOH B 、NH 4C C 、CH 3COONH 4 D 、HC ≡CH6、一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的 A ．硫 B ．磷 C ．碳 D ．氯7、最近意大利罗马大学的FuvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的分子。

分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167J热量，生成1moN≡N放出942J。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是A属于一种新型的化合物 B与互为同素异形体C沸点比白磷高气体转变为将吸收882J热量8、下列说法错误的是A．n电子的能量不一定高于n－10．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合价 2 3 2 6、—2 —2A．氢化物的沸点为H2Tn np1nns-282A B +O H 3OH H C 52OH SO NH Cu 2443)(⋅OH H C 52C>N>O ； N>O>C>Na2 略 ，H-O-O-H ，极性键和非极性键 ，极性 （3）略 SP 2平面三角形43NaN ;33HN H N =++-（2分） 26（共13分）（原理解释2分，其余每空1分） 1略⑵大于 5S 13NH 3是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH 3易溶于水；NH 3与水分子间会形成氢键，增大溶解性（2分）水中H-O 键的键长短，键能大（2分）⑷ （强）氧化性， 离子结构中存在—O —O — （部分氧元素呈-1价亦可） ⑸ Si 2⑹ Si 原子比C 原子半径大，Si 、O 原子间距离较大，P-P 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键（2分）27（共13分）（除了标示的，其余每空1分）1-⋅22NH S H （合理的都行）（2）A（3）H-O 键＞氢键＞范德华力（4）11043s d C ｒ（5）Cu 22NH 3·H 2O = CuOH 2 2NH 4 （2分）CuOH 2 4 NH 3 = [CuNH 34]2 2OH - （2分） 共价键、配位键 （2分）（6）O H SO NH Cu 2443)(⋅是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低O H SO NH Cu 2443)(⋅的溶解度，有利于晶体析出（2分）。

高中化学学习材料唐玲出品2013——2014学年度上期期中联考试题高二化学出题人：郭燕芳审题人：杨培华第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A. 电力B. 核能C. 太阳能D. 氢能2.下列说法正确的是（）A. 反应热就是反应中放出的热量B. 放热反应的△H > 0，吸热反应的△H < 0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”D. 一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”3. 下列说法正确的是（）A．增大反应物的量化学反应速率一定加快B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．增大压强化学反应速率一定加快D．使用催化剂能加快反应速率4. 决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO 2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)==C （金刚石,s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=－57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知2C(s) +2O 2 (g) ==2 CO 2(g) △H 12C(s) +O 2 (g) ==2 CO (g) △H 2 则△H 1＜△H 26. 已知反应X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）A. C 2H 5OH(l) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋3H 2O(g) △H ＝-1367.0 kJ ·mol -1(燃烧热) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l) ΔH = +57.3 kJ ·mol -1 (中和热) C. S(s)+ O 2(g) == SO 2(g) ΔH = -269.8 kJ ·mol -1(反应热) D.2NO 2 ==2 NO +O 2 ΔH = +116.2 kJ ·mol -1(反应热) 8.反应2SO 2(g)+O 22SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ／L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ／（L ·s ），则这段时间为（ ） A ．0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s 9. 已知下列两个热化学方程式2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H =-571.6kJ ·mol -1C 3H 8(g) +5O 2(g) == 3CO 2(g) + 4H 2O(l) △H =-2 220.0kJ ·mol -1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol 完全燃烧时放热3847kJ ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3B. 3:1C. 1:4D. 1:110.对已经达到化学平衡的2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。