贵州省都匀第一中学2016届高三上学期第一次周考化学试题

2024届贵州省黔南布依族苗族自治州都匀市第一中学化学高二第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂试剂和方法不正确．．．的是编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A．A B．B C．C D．D2、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．乙不存在顺反异构体B．甲和丙可用氯化铁溶液鉴别C．甲、乙、丙都能发生加成反应D．甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼3、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B ．Li +通过有机电解质向水溶液处移动C ．正极的电极反应：O 2+4e —==2O 2—D ．电池总反应：4Li+O 2+2H 2O==4LiOH4、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)ΔH <0。

反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增大CO 的浓度B ．降低温度C ．升高温度D ．增大压强5、下列分子中，中心原子不是sp 3杂化的是（ ） A ．NH 4+ B ．H 2O C ．CH 4 D ．BBr 36、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)2N 2(g)+3H 2O H 0＜在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、某苯的同系物分子式为C 11H 16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH 3，两个—CH 2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 8、已知反应 2NH 3N 2 + 3H 2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2NH 3的平衡常数为A ．4B ．2C ．1D ．0.59、25℃时，起始浓度为0.1mol .L -1的亚硫酸溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH 变化的关系如图所示。

2016年贵州省黔南州都匀市中考化学一模试卷一．选择题（本题包括8小题，每空2分，共16分）1．下列变化一定发生了化学变化的是（）A．铁的融化 B．白磷燃烧 C．“干冰”升华 D．轮胎爆炸2．下列图示的实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．3．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液4．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+6 D．+75．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素6．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序7．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中8．下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共26分）9．用化学用语填空（1）2个氢原子；（2）氢氧根离子；（3）5个氮分子．10．写出下列化学方程式（1）高炉炼铁的原理（2）二氧化碳的检验（3）稀盐酸除铁锈（4）氢氧化铝治胃酸过多．11．用下列物质的序号填空：①甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰（1）可用于气割、气焊；（2）天然气的主要成分是；（3）发酵粉的主要成分是；（4）可用于改良酸性土壤的碱是．12．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：①t1℃时，A物质的溶解度为g；②a点的含义是；③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．13．节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你选择材料制成的餐具呢；（填字母）A．金属；B．陶瓷；C．无所谓（2）若不小心被蚊虫叮咬（虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是．14．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 I2+Na2S═2NaI+S↓ Br2+2KI═2KBr+I2↓由此可判断：①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是，最弱的是．②下列化学方程式书写错误的是（填字母序号）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓C．I2+2KBr═2KI+Br2（3）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．那么置换反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．15．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．请回答：（1）D的化学式为．（2）A转化为E的化学方程式为，B转化为H的化学方程式为．（3）分别写出物质F和H的一种用途．三、实验及探究题（本题包括2小题，每空1分，共12分）16．某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：（1）写出指定仪器的名称：a b ．（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为．如果用F装置收集氧气，气体应从（“c”或“d”）端管口通入．（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和连接（填序号）．其反应的化学方程式为．17．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为．实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想不合理．【设计实验】四．计算题（本题包括1小题，共6分）18．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．求：（1）生成CO2的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．2016年贵州省黔南州都匀市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括8小题，每空2分，共16分）1．下列变化一定发生了化学变化的是（）A．铁的融化 B．白磷燃烧 C．“干冰”升华 D．轮胎爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、铁的融化只是铁由固态转化成了液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故B正确；C、“干冰”升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、轮胎爆炸只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列图示的实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据向试管中装颗粒状固体药品的方法进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学变化变化而增大，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误．C、浓氨水具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．D、NaOH溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．4．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+6 D．+7【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可计算化学式为ZnCrO4中铬元素的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．5．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误．B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误．C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确．D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．6．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：A、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；B、铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；C、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；D、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．7．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】压轴实验题；实验现象的观察和记录．【分析】根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸不能使酚酞变色，氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；故选C．【点评】了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案．8．下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤【考点】常见碱的特性和用途；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；B、生石灰与水反应生成熟石灰；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤．【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．故选：C．【点评】掌握常见的碱的俗称、特性以及用途是解决此类题的关键，难度不大．二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共26分）9．用化学用语填空（1）2个氢原子2H ；（2）氢氧根离子OH﹣；（3）5个氮分子5N2．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣；（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个氮分子表示为：5N2；故答案为：（1）2H；（2）OH﹣；（3）5N2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．写出下列化学方程式（1）高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）二氧化碳的检验CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）稀盐酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（4）氢氧化铝治胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl3+3H2O．3故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．11．用下列物质的序号填空：①甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰（1）可用于气割、气焊③；（2）天然气的主要成分是①；（3）发酵粉的主要成分是④；（4）可用于改良酸性土壤的碱是⑤．【考点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化石燃料及其综合利用．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答．【解答】解：（1）氧气能支持燃烧，可用于气割、气焊；（2）天然气的主要成分是甲烷；（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；（4）熟石灰能与土壤中的酸起中和反应．可用于改良酸性土壤．故答为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）⑤．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：①t1℃时，A物质的溶解度为25 g；②a点的含义是在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线，分析确定：t1℃时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点的意义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法．【解答】解：①由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；②由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；③由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．故答为：①25；②在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；③冷却热饱和溶液．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你选择 A 材料制成的餐具呢；（填字母）A．金属；B．陶瓷；C．无所谓（2）若不小心被蚊虫叮咬（虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 C ；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是与氧气充分接触．【考点】金属材料及其应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】1）根据生活实际，导热性好的材料是金属；（2）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质；由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH 大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．（3）根据燃烧的条件进行分析解答．【解答】解：（1）金属具有导热性且不易破碎的性质，故填：A；（2）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．A、食醋的pH＜7，显酸性，故选项错误．B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误．C、肥皂水的pH＞7，显碱性，故选项正确．故填：C；（3）迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触，故填：与氧气充分接触．【点评】学会把化学知识和生活实际结合起来，培养学生从题目中搜索信息的能力．14．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 I2+Na2S═2NaI+S↓ Br2+2KI═2KBr+I2↓由此可判断：①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S ．②下列化学方程式书写错误的是 C （填字母序号）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓C．I2+2KBr═2KI+Br2（3）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．那么置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．【考点】金属的化学性质；氧化反应；还原反应．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；（2）根据非金属单质活动性的强弱判断；（3）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．【解答】解：（1）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2，非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S；（2）S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S，所以Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓和Br2+Na2S═2NaBr+S↓方程式书写正确；而I2的非金属活动性小于Br2，所以此反应I2+2KBr═2KI+Br2不能发生，故选：C；（3）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．故答案为：（1）Cl2，S；（2）C；（3）属于．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．15．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．请回答：（1）D的化学式为CaCl2．（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B转化为H的化学方程式为Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O ．2（3）分别写出物质F和H的一种用途供给呼吸；重要的建筑材料．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．【解答】解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；则：（1）由分析可知D为氯化钙，故D的化学式为CaCl2；（2）稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠），其化学方程式为Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；2（3）根据分析，F为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；H为碳酸钙，可以用于建筑材料或补钙剂．故答案为：（1）CaCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）．【点评】本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．三、实验及探究题（本题包括2小题，每空1分，共12分）16．某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：（1）写出指定仪器的名称：a 试管 b 集气瓶．。

都匀市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取2．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A的是（）5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C ．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 6． 下列说法不正确的是（ ）A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B ．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C ．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同 7． 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应8． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

2025届贵州省都匀市第一中学化学高一上期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液2、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等3、下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------升华4、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推断下列说法正确的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－6、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36 L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂7、关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8个8、在某酸性溶液中，能共存的离子组是-A．Na+、K+、SO24-、CO23-B．Na+、K+、Cl−、NO3-C．Na+、K+、OH−、NO3D．Ag+、K+、SO24-、Cl−9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—10、下列反应不属于．．．四大基本反应类型的是A．H2+CuO H2O+Cu B．Cl2+H2O = HCl+HClOC．Na2O+H2O = 2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O11、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

2015-2016学年贵州省黔南州都匀一中高三（上）第一次周考物理试卷一、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求；第6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．质点做直线运动的位移x和时间平方t2的关系图象如图所示，则该质点（）A．加速度大小为1m/s2B．任意相邻1s内的位移差都为2mC．第2s内的位移是2mD．物体第3s内的平均速度大小为3m/s2．现有四个不同的运动图象如图所示，设物体运动的加速度为a、速度为v、位移为x，物体在t=0时的速度均为零，则其中表示物体做单向直线运动的图象是（）A．B．C．D．3．如图所示，欲使在固定的粗糙斜面上匀加速下滑的木块A加速度不变，可采用的方法是（）A．增大斜面的倾角B．对木块A施加一个垂直于斜面向下的力C．对木块A施加一个竖直向下的力D．在木块A上再叠放一个重物4．如图所示，用细绳系住放在倾角为θ的光滑斜面上的球，当细绳由水平方向缓慢向上偏移至竖直方向的过程中，细绳上的拉力将（）A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大5．如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端沿水平方向抛出后落在斜面上．物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满足（）A．tanφ=sinθ B．tanφ=cosθC．tanφ=tanθ D．tanφ=2tanθ6．如图所示，A、B两球分别套在两光滑的水平直杆上，两球通过一轻绳绕过一定滑轮相连，现在将A球以速度v向左匀速移动，某时刻连接两球的轻绳与水平方向的夹角为α、β，下列说法正确的是（）A．此时B球的速度为B．此时B球的速度为C．在β增大到90°的过程中，B球做匀速运动D．在β增大到90°的过程中，B球做加速运动7．如图甲所示，A、B两物体叠放在一起，放在光滑的水平面上，从静止开始受到一变力F 的作用，该力与时间的关系如图乙所示，A、B始终相对静止，则下列说法不正确的是（）A．t0时刻，A、B间静摩擦力最大B．t0时刻，B速度最大C．2t0时刻，A、B间静摩擦力为零D．2t0时刻，A、B位移最大8．如图所示的是嫦娥三号飞船登月的飞行轨道示意图，下列说法正确的是（）A．在地面出发点A附近，即刚发射阶段，飞船处于超重状态B．从轨道上近月点C飞行到月面着陆点D，飞船处于失重状态C．飞船在环绕月球的圆轨道上B处须点火减速才能进入椭圆轨道D．飞船在环绕月球的椭圆轨道上时B处的加速度小于在圆轨道上时B处的加速度二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第9～12题为必做题，每个考题考生都必须作答，第13～18为选考题，考生按要求作答．（一）必考题9．在伏安法测电阻的实验中，待测电阻R x约为200Ω，电压表的内阻约为2kΩ，电流表的内阻约为10Ω，测量电路中电流表的连接方式如图（a）或图（b）所示，结果由公式R x=计算得出，式中U与I分别为电压表和电流表的示数．若将图（a）和图（b）中电路测得的电阻值分别极为R x1和R x2，则（填“R x1”或“R x2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值R x1（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值R x2（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值．10．（9分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，某同学使用了如图1所示的装置，计时器打点频率为50Hz，沙和桶的质量用m表示，小车和车上砝码质量用M表示．（1）该同学得到一条纸带，在纸带上取连续的六个点，如图2所示，自A点起，相邻两点间的距离分别为10.0mm、12.0mm、14.0mm、16.0mm、18.0mm，则打E点时小车的速度为m/s，打A、F两点的过程中小车的平均速度为m/s，小车的加速度为m/s2．（重力加速度取g=10m/s2）（2）该同学要探究小车的加速度a和质量M的关系，应该保持不变；若该同学要探究加速度a和拉力F的关系，应该保持不变．（用题中所给字母填写）（3）该同学通过数据的处理作出了a﹣F图象，如图3所示，则：①图中的力F理论上指，而实验中却用表示．（选填字母符号）A．砂和砂桶的重力B．绳对小车的拉力②图中的直线不过原点的原因是；（选填一项）此图中直线发生弯曲的原因是．（选填一项）A．没有平衡摩擦或平衡摩擦不足B．平衡摩擦时木板右端垫得过高C．随着桶内沙的不断增加，不再满足m《M．11．（14分）如图所示，倾角为θ=37°、足够长的斜面体固定在水平地面上，小木块在沿斜面向上的恒定外力F作用下，从斜面上的A点由静止开始向上作匀加速运动，前进了4.0m 抵达B点时，速度为8m/s．已知木块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5，木块质量m=1kg．（g=10m/s2，取sin37°≈0.6，cos37°≈0.8）．（1）木块所受的外力F多大？（2）若在木块到达B点时撤去外力F，求木块还能沿斜面上滑的距离S和返回B点的速度．12．（18分）如图，一不可伸长的轻绳上端悬挂于O点，下端系一质量m=1.0kg的小球．现将小球拉到A点（保持绳绷直）由静止释放，当它经过B点时绳恰好被拉断，小球平抛后落在水平地面上的C点．地面上的D点与OB在同一竖直线上，已知绳长L=1.0m，B点离地高度H=1.0m，A、B两点的高度差h=0.5m，重力加速度g取10m/s2，不计空气影响，求：（1）地面上DC两点间的距离s；（2）轻绳所受的最大拉力大小．（二）选考题，请考生从以下三个模块中任选一模块作答【物理选修3-3】（15分）13．（5分）下列说法正确的是（）A．温度、压力，电磁作用可以改变液晶的光学性质B．改进内燃机结构，提高内燃机内能转化率，最终可能实现内能完全转化为机械能C．分子a从远处靠近固定不动的分子b，当a只在b的分子力作用下到达所受的分子力为零的位置时，a的动能一定最大D．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关E．大颗粒的盐磨成了细盐，就变成了非晶体14．（10分）如图，气缸左右两侧气体由绝热活塞隔开，活塞与气缸光滑接触．初始时两侧气体均处于平衡状态，体积之比V1：V2=1：2，温度之比T1：T2=3：5．先保持右侧气体温度不变，升高左侧气体温度，使两侧气体体积相同，然后使活塞导热．两侧气体最后达到平衡．求（1）两侧气体体积相同时，左侧气体的温度与初始温度的比值；（2）两侧气体最后达到平衡时，左右两侧气体的体积之比．【物理--选修3-4】（15分）15．一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示．介质中x=2m处的质点P沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=10sin（5πt）cm．关于这列简谐波，下列说法正确的是（）A．周期为4.0 s，振幅为20 cmB．经过半周期的时间，P质点运动到水平坐标4m的位置C．传播方向沿x轴正向D．传播速度为10 m/sE．经过0.6s，P点经过的路程为60cm，且向下运动16．一厚度为h的大平板玻璃水平放置，其下表面贴有一半径为r的圆形发光面．在玻璃板上表面放置一半径为R的圆纸片，圆纸片与圆形发光面的中心在同一竖直线上．已知圆纸片恰好能完全遮挡住从圆形发光面发出的光线（不考虑反射），求平板玻璃的折射率．【物理选修3-5】（15分）17．关于天然放射性，下列说法正确的是（）A．所有元素都可能发生衰变B．放射性元素的半衰期与外界的温度无关C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性D．α、β和γ三种射线，γ射线的穿透力最强E．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线18．如图所示，平放在水平面上的轻质弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m1的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接．一个质量为m2的小球从槽高处由静止开始下滑，要使小球能与弧形槽发生第二次作用，m1、m2应满足怎样的条件？2015-2016学年贵州省黔南州都匀一中高三（上）第一次周考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求；第6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．1．（2016•河东区二模）质点做直线运动的位移x和时间平方t2的关系图象如图所示，则该质点（）A．加速度大小为1m/s2B．任意相邻1s内的位移差都为2mC．第2s内的位移是2mD．物体第3s内的平均速度大小为3m/s【考点】匀变速直线运动的图像【分析】根据x和时间平方t2的关系图象写出函数关系式，进而求出加速度，位移等，平均速度等于位移除以时间．【解答】解：A、根据x和时间平方t2的关系图象得出位移时间关系式为：x=t2，所以，解得：a=2m/s2，故A错误；B、任意相邻1s内的位移差△x=aT2=2×1=2m，故B正确；C、第2s内的位移等于2s内的位移减去第一秒的位移，即x2=22﹣12=3m，故C错误；D、同理求得物体第3s内的位移x3=32﹣22=5m，平均速度，故D错误；故选：B【点评】本题要求同学们能根据图象写出函数表达式，从而求出加速度，能根据匀变速直线运动的推论求出任意相邻1s内的位移差，难度适中．2．（2012•洛阳模拟）现有四个不同的运动图象如图所示，设物体运动的加速度为a、速度为v、位移为x，物体在t=0时的速度均为零，则其中表示物体做单向直线运动的图象是（）A．B．C．D．【考点】匀变速直线运动的图像【分析】物体做单向直线运动时位移一直增大，速度方向不变，根据图象逐项分析即可．【解答】解：A、由位移﹣时间图象可知，位移随时间先增大后减小，2s后反向运动，4s末到达初始位置，故A错误；B、由速度﹣时间图象可知，速度2s内沿正方向运动，2﹣4s沿负方向运动，方向改变，故B错误；C、由图象可知：物体在第1s内做匀加速运动，第2s内做匀减速运动，2s末速度减为0，然后重复前面的过程，是单向直线运动，故C正确；D、由图象可知：物体在第1s内做匀加速运动，第2﹣3s内做匀减速运动，2s末速度减为0，第3s内沿负方向运动，不是单向直线运动，故D错误．故选C【点评】图象是我们高中物理研究运动的主要途径之一，应熟知其特征，难度不大，属于基础题．3．（2014•蓟县校级模拟）如图所示，欲使在固定的粗糙斜面上匀加速下滑的木块A加速度不变，可采用的方法是（）A．增大斜面的倾角B．对木块A施加一个垂直于斜面向下的力C．对木块A施加一个竖直向下的力D．在木块A上再叠放一个重物【考点】牛顿第二定律【分析】木块匀加速滑下，根据牛顿第二定律知mgsinθ﹣μmgcosθ=ma．据此分析要使木块加速度不变可以采取的措施．【解答】解：A、根据牛顿第二定律知mgsinθ﹣μmgcosθ=ma，得：a=gsinθ﹣μgcosθ，增大斜面的倾角，可见a值变大，故A错误；B、对木块A施加一个垂直于斜面向下的力，则ma=mgsinθ﹣μ（mgcosθ+F），可见a减小，故B错误；C、对木块A施加一个竖直向下的力则：ma=（F+mg）sinθ﹣μ（mg+F）cosθ，因为gsinθ＞μgcosθ，所以Fsinθ＞μFcosθ，可见a′＞a，即加速度增大，故C错误；D、在木块上再叠加一个重物，则：（m+m′）a=（m+m′）gsinθ﹣μ（m+m′）gcosθ，可见a不变，故D正确；故选：D．【点评】本题关键根据物体做加速运动的条件，分析出牛顿第二定律方程是解决问题的关键．4．（2014秋•富县校级期末）如图所示，用细绳系住放在倾角为θ的光滑斜面上的球，当细绳由水平方向缓慢向上偏移至竖直方向的过程中，细绳上的拉力将（）A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用【分析】小球放在光滑的斜面上，受到重力G、细绳的拉力F2和斜面的支持力F1，作出细绳在三个不同方向时力的合成图，分析拉力F2和支持力F1的变化情况．【解答】解：球的重力有两个效果，即拉细绳和压斜面，用图解法分析，作出力的分解图示如图所示，由图可知，当细绳由水平方向逐渐向上偏移至竖直方向时，细绳上的拉力F2将先减小后增大，当F2和F1的方向垂直时，F2有极小值；而球对斜面的压力F1逐渐减小，故D正确．故选：D【点评】本题运用图解法分析拉力F的变化情况，也可以运用函数法进行分析．5．（2008•安徽）如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端沿水平方向抛出后落在斜面上．物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满足（）A．tanφ=sinθ B．tanφ=cosθC．tanφ=tanθ D．tanφ=2tanθ【考点】平抛运动【分析】φ为速度与水平方向的夹角，tanφ为竖直速度与水平速度之比；θ为平抛运动位移与水平方向的夹角，tanθ为竖直位移与水平位移之比．【解答】解：竖直速度与水平速度之比为：tanφ=，竖直位移与水平位移之比为：tanθ==，故tanφ=2tanθ，故选：D．【点评】解决本题的关键掌握速度与水平方向夹角的正切值是位移与水平方向夹角正切值的2倍．6．（2016春•都匀市校级月考）如图所示，A、B两球分别套在两光滑的水平直杆上，两球通过一轻绳绕过一定滑轮相连，现在将A球以速度v向左匀速移动，某时刻连接两球的轻绳与水平方向的夹角为α、β，下列说法正确的是（）A．此时B球的速度为B．此时B球的速度为C．在β增大到90°的过程中，B球做匀速运动D．在β增大到90°的过程中，B球做加速运动【考点】运动的合成和分解【分析】将物块A的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子的方向，在沿绳子方向的分速度等于B沿绳子方向的分速度．组成的系统只有重力做功，系统机械能守恒，通过系统机械能守恒判断小球B的动能大小变化情况．【解答】解：AB、将物块A的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子的方向，在沿绳子方向的分速度等于B沿绳子方向的分速度．在沿绳子方向的分速度为v绳子=vcosα，所以v B==．故A错误，B正确．CD、在β增大到90°的过程中，绳子的方向与B球运动的方向之间的夹角始终是锐角，所以绳对B球的拉力一直做正功，B的速度一直最大，B做加速运动．故C错误，D正确．故选：BD．【点评】解决本题的关键会对速度进行分解，以及掌握机械能守恒的条件，会利用力与速度之间的夹角关系分析力对物体做功的性质问题．7．如图甲所示，A、B两物体叠放在一起，放在光滑的水平面上，从静止开始受到一变力F 的作用，该力与时间的关系如图乙所示，A、B始终相对静止，则下列说法不正确的是（）A．t0时刻，A、B间静摩擦力最大B．t0时刻，B速度最大C．2t0时刻，A、B间静摩擦力为零D．2t0时刻，A、B位移最大【考点】牛顿第二定律；摩擦力的判断与计算【分析】根据牛顿第二定律分析何时整体的加速度最大．再以A为研究对象，当加速度最大时，A受到的静摩擦力最大．分析整体的运动情况，分析何时B的速度最大，并确定何时AB位移最大．【解答】解：A、以整体为研究对象，在t0时刻，推力为零，故A、B之间的摩擦力为零，故A错误；B、整体在0﹣t0时间内，做加速运动，在t0﹣2t0时间内，向原方向做减速运动，则t0时刻，A、B速度最大，在2t0时刻两物体速度为零，速度最小，故B正确；C、以整体为研究对象，根据牛顿第二定律分析得知，0、2t0时刻整体所受的合力最大，加速度最大，再以A为研究对象，分析可知，A受到的静摩擦力最大，故C错误；D、0﹣2t0时间内，整体做单向直线运动，位移逐渐增大，则2t0时刻，A、B位移最大．故D正确．故选：BD【点评】本题一方面要灵活选择研究对象，另一方面，要能根据物体的受力情况分析物体的运动过程，这是学习动力学的基本功．8．（2014•江苏二模）如图所示的是嫦娥三号飞船登月的飞行轨道示意图，下列说法正确的是（）A．在地面出发点A附近，即刚发射阶段，飞船处于超重状态B．从轨道上近月点C飞行到月面着陆点D，飞船处于失重状态C．飞船在环绕月球的圆轨道上B处须点火减速才能进入椭圆轨道D．飞船在环绕月球的椭圆轨道上时B处的加速度小于在圆轨道上时B处的加速度【考点】万有引力定律及其应用【分析】物体具有向上的加速度时是超重，具有向下的加速度时是失重；根据牛顿第二定律判断加速度情况；当万有引力大于需要的向心力时，做向心运动．【解答】解：A、在地面出发点A附近，即刚发射阶段，飞船加速上升，是超重，故A正确；B、从轨道上近月点C飞行到月面着陆点D，有加速下降，有减速下降；故有超重，有失重；故B错误；C、飞船在环绕月球的圆轨道上B处须点火减速才能做向心运动，进入椭圆轨道，故C正确；D、根据牛顿第二定律，飞船在环绕月球的椭圆轨道上时B处的加速度等于在圆轨道上时B 处的加速度，故D错误；故选：AC．【点评】本题关键是明确超重和失重的条件、向心运动的条件，对于椭圆轨道的加速度，根据牛顿第二定律判断即可．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第9～12题为必做题，每个考题考生都必须作答，第13～18为选考题，考生按要求作答．（一）必考题9．（2015•黑龙江模拟）在伏安法测电阻的实验中，待测电阻R x约为200Ω，电压表的内阻约为2kΩ，电流表的内阻约为10Ω，测量电路中电流表的连接方式如图（a）或图（b）所示，结果由公式R x=计算得出，式中U与I分别为电压表和电流表的示数．若将图（a）和图（b）中电路测得的电阻值分别极为R x1和R x2，则R x1（填“R x1”或“R x2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值R x1大于（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值R x2小于（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值．【考点】伏安法测电阻【分析】本题的关键是明确电流表内外接法的选择方法：当满足时，电流表应用外接法，根据串并联规律写出真实值表达式，比较可知，测量值小于真实值；当满足时，电流表应用内接法，根据串并联规律写出真实值表达式，比较可知，测量值大于真实值．【解答】解：由于待测电阻满足，所以电流表应用内接法，即更接近真实值；根据串并联规律可知，采用内接法时真实值应为：=，即测量值大于真实值；采用外接法时，真实值应为：，即测量值小于真实值．故答案为：，大于，小于．【点评】应明确：电流表内外接法的选择方法是：当满足时，电流表应用外接法，此时测量值小于真实值；当满足时，电流表应用内接法，此时测量值大于真实值．10．（9分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，某同学使用了如图1所示的装置，计时器打点频率为50Hz，沙和桶的质量用m表示，小车和车上砝码质量用M表示．（1）该同学得到一条纸带，在纸带上取连续的六个点，如图2所示，自A点起，相邻两点间的距离分别为10.0mm、12.0mm、14.0mm、16.0mm、18.0mm，则打E点时小车的速度为0.85m/s，打A、F两点的过程中小车的平均速度为0.70m/s，小车的加速度为 5.0m/s2．（重力加速度取g=10m/s2）（2）该同学要探究小车的加速度a和质量M的关系，应该保持m不变；若该同学要探究加速度a和拉力F的关系，应该保持M不变．（用题中所给字母填写）（3）该同学通过数据的处理作出了a﹣F图象，如图3所示，则：①图中的力F理论上指B，而实验中却用A表示．（选填字母符号）A．砂和砂桶的重力B．绳对小车的拉力②图中的直线不过原点的原因是B；（选填一项）此图中直线发生弯曲的原因是C．（选填一项）A．没有平衡摩擦或平衡摩擦不足B．平衡摩擦时木板右端垫得过高C．随着桶内沙的不断增加，不再满足m《M．【考点】探究加速度与物体质量、物体受力的关系【分析】（1）应用匀变速直线运动的推论，根据实验数据求出平均速度、瞬时速度与加速度；（2）该实验是探究加速度与力、质量的三者关系，研究三者关系必须运用控制变量法．（3）探究加速度与拉力的关系实验时，要平衡摩擦力，平衡摩擦力时，要求小车在无动力的情况下平衡摩擦力，不需要挂任何东西．小车的加速度应根据打点计时器打出的纸带求出；平衡摩擦力时，是重力沿木板方向的分力等于摩擦力，由图象可知，还没有挂重物时，小车已经产生了加速度，由此可知图象不过原点的原因．【解答】解：（1）E点的瞬时速度等于DF间的平均速度，打E点时小车的速度为v E===0.85m/s；打A、F两点的过程中小车的平均速度为===0.70m/s；由题意可知，相邻计数点间的间隔：△x=2mm=0.002m，由匀变速直线运动的推论：△=at2可知，小车的加速度：a===5.0m/s2．（2）该实验是运用控制变量法研究的，该同学要探究小车的加速度a和质量M的关系，应该保持细线对车的拉力F=mg不变，即保持m不变，若该同学要探究加速度a和拉力F的关系，应该保持小车的质量M不变；（3）①图中的力F理论上指绳对小车的拉力，即B，而实验中却用砂和砂桶的重力，即A．②图中当F=0时，a≠0．也就是说当绳子上没有拉力时，小车的加速度不为0，说明小车的摩擦力小于重力的分力，所以原因是实验前木板右端垫得过高，即平衡摩擦力过度导致．故选B当砂桶（包括砂）质量远小于小车质量时，可以近似认为小车受到的拉力等于砂桶的重力，即：必须保证：m＜＜M，随砂桶质量的增大，小车受到的拉力明显小于砂桶的重力，a﹣F图象发生弯曲，故图象弯曲的原因是：随着F的增大，不再满足沙和沙桶质量远小于小车质量：m＜＜M，故选C故答案为：（1）0.85，0.70，5.0；（2）m，M；（3）①B、A；②B；③C 【点评】探究加速与力的关系实验时，要平衡摩擦力、应根据纸带求出小车的加速度，掌握实验的实验注意事项是正确解题的关键，要清楚每一项操作存在的理由．要掌握应用图象法处理实验数据的方法．11．（14分）（2016•长沙校级模拟）如图所示，倾角为θ=37°、足够长的斜面体固定在水平地面上，小木块在沿斜面向上的恒定外力F作用下，从斜面上的A点由静止开始向上作匀加速运动，前进了4.0m抵达B点时，速度为8m/s．已知木块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5，木块质量m=1kg．（g=10m/s2，取sin37°≈0.6，cos37°≈0.8）．（1）木块所受的外力F多大？（2）若在木块到达B点时撤去外力F，求木块还能沿斜面上滑的距离S和返回B点的速度．【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的速度与时间的关系【分析】（1）根据匀变速直线运动的速度位移公式求出上滑做匀加速运动的加速度，结合牛顿第二定律求出外力F的大小．（2）根据牛顿第二定律求出撤去外力后上滑的加速度，结合速度位移公式求出木块沿斜面上滑的距离，根据牛顿第二定律求出下滑时的加速度，结合速度位移公式求出返回B点的速度．【解答】解：（1）根据速度位移公式得，木块上滑的加速度，根据牛顿第二定律得，F﹣mgsin37°﹣μmgcos37°=ma1，解得F=mgsin37°+μmgcos37°+ma1=10×0.6+0.5×10×0.8+1×8N=18N．（2）物块匀减速上滑的加速度大小=gsin37°+μgcos37°=10×0.6+0.5×10×8=10m/s2，所以还能沿斜面上滑的距离s=．物块向下做匀加速运动的加速度=gsin37°﹣μgcos37°=10×0.6﹣0.5×10×0.8=2m/s2．则返回B点的速度=m/s答：（1）木块所受的外力F为18N；（2）木块还能沿斜面上滑的距离为3.2m，返回B点的速度为m/s．【点评】本题考查了牛顿第二定律和运动学公式的综合运用，理清物体的运动规律是解题的关键，知道加速度是联系力学和运动学的桥梁．12．（18分）（2013•福建）如图，一不可伸长的轻绳上端悬挂于O点，下端系一质量m=1.0kg 的小球．现将小球拉到A点（保持绳绷直）由静止释放，当它经过B点时绳恰好被拉断，小球平抛后落在水平地面上的C点．地面上的D点与OB在同一竖直线上，已知绳长L=1.0m，B点离地高度H=1.0m，A、B两点的高度差h=0.5m，重力加速度g取10m/s2，不计空气影响，求：（1）地面上DC两点间的距离s；（2）轻绳所受的最大拉力大小．【考点】机械能守恒定律；牛顿第二定律；向心力【分析】（1）从A到B由动能定理可得B位置时的速度，之后做平抛运动，由平抛规律求解；（2）在B位置，由牛顿第二定律可求轻绳所受的最大拉力大小．【解答】解：（1）设小球在B点速度为v，对小球从A到B由动能定理得：mgh=mv2①绳子断后，小球做平抛运动，运动时间为t，则有：H=②DC间距离：s=vt。

贵州省都匀第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。

A. ①和④B. ①和③C. ③和④D. ①和②【答案】A【解析】【详解】①过滤时，玻璃棒的作用是引流；②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解；④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流。

只有①和④的作用相同。

故选A。

2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯【答案】D【解析】【详解】A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选D。

3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数为0.2N AB. 1molSO2含有N A个SO2分子C. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A. 0.1mol/LBaCl2溶液中，没有提供溶液的体积，不能计算Cl﹣数，A错误；B. 1molSO2含有N A个SO2分子，B正确；C. Fe(OH)3胶体是粒子胶体，一个胶体微粒由许多个Fe(OH)3构成，所以我们无法计算1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子的数目，C错误；D. 标况下，水是液体，不能利用22.4L/mol进行计算。

贵州省都匀市第一中学高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2C ．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D ．向某溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋ 【答案】C 【详解】A ．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe 2+，故A 正确；B ．KMnO 4溶液与FeCl 3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2，故B 正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确； 故选C 。

都匀市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定3．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中4．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．135．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是6．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同8．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同9．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油10．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银11．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-112．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

贵州省黔南布依族苗族自治州都匀市第一中学2025届化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含答案请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（ ） A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性2、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH 3+ H 2O + OH －="6" Ni(OH)2+ NO 2－下列说法正确的是A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH)2 + OH －B ．充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －=" MH" + OH -,H 2O 中的H 被M 还原D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 3、常温下，下列各组离子能大量共存的是 A ．pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、2AlO -B ．无色溶液中：H +、K +、4MnO -、224C O - C ．c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、4NH +、24SO -、3HCO -4、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（ ） A ．HCOOC 2H5、CH 3CH 2COOH B ．、C ．O 2、O 3D ．H 、D 、T5、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C 4H 10)催化脱氢制1-丁烯(C 4H 8) 的化学方程式如下：C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+ H 2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是A．x>0.1B．△H>OC．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液的碱性增强B．水的电离程度不变C．溶液中c(CO32-)增大D．K W(水的离子积)将变小8、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。

2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二（上）开学化学试卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol2．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．3．下列各组物质中，只含有共价键的是（）A．NH3、CO2B．CaO、HCl C．Na2S、MgO D．H2O、Na2O24．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N7．萘的结构简式为，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（）A．2 B．3 C．4 D．58．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣ B．Fe2+、H+、NO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣D．Mg2+、SO42﹣、CO32﹣9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D．反应中酸或碱应适当过量10．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的消耗速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：211．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=﹣0.33 kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定12．某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P 的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强15．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为221 kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molC．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：318．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A．V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1C．V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1D．V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣119．相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（共50分）21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．22．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a ＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式：．②已知：试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol．③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ．（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/molCH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol则：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．（1）写出下列物质的化学式：A，D，E，R，T．（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：．（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式：．24．（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．图a：；图b：．2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】A．△H为“﹣”时，为放热反应；B．焓变与始态和终态有关，与反应的途径无关；C．反应能量变化与反应物、生成物的总能量相对大小有关；D．CO不是稳定氧化物．【解答】解：A．△H为“﹣”时，为放热反应，△H为“+”时，表示该反应为吸热反应，故A错误；B．焓变与始态和终态有关，与反应的途径无关，反应体系的始态和终态决定反应的能量变化，故B正确；C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；D．CO不是稳定氧化物，生成二氧化碳时的能量变化可确定燃烧热，故D错误；故选B．2．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．甲醇为共价化合物，根据其结构式书写；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；据此书写即可；D．电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子．【解答】解：A．甲醇为共价化合物，其结构式为，每一个短线代表一对电子，则其电子式为：，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故B错误；C．氮气的电子式为，故C错误；D．电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子，故羟基的电子式为，故D正确，故选D．3．下列各组物质中，只含有共价键的是（）A．NH3、CO2B．CaO、HCl C．Na2S、MgO D．H2O、Na2O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．NH3、CO2中只含有共价键，故A正确；B．氧化钙中钙离子和氧负离子之间只存在离子键，故B错误；C．Na2S、MgO中只含有离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故选A．4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精不分层；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C．二者都与氢氧化钠反应；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．故选D．5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）．【解答】解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，故选D．7．萘的结构简式为，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】有机物中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析．【解答】解：根据萘的结构简式为可知，其结构中的H原子有2种，即：，故萘的一溴代物有2种，故选A．8．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣ B．Fe2+、H+、NO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣D．Mg2+、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水以及发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Mg2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选．故选C．9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D．反应中酸或碱应适当过量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度计测定溶液的温度；B．混合时要一次性迅速加入；C．反应前测定未混合时的温度；D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应．【解答】解：A．温度计测定溶液的温度，则测量溶液的温度计要一直插在溶液中，判断最高温度，故A正确；B．混合时要一次性迅速加入，不能慢慢滴加，故B错误；C．反应前测定未混合时的温度，即用温度计测量酸（碱）温度，故C正确；D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应，则反应中酸或碱应适当过量，故D正确；故选B．10．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的消耗速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）为气体体积缩小的反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的浓度、百分含量不再发生改变，由此衍生的一些物理性也不再变化，以此进行解答．【解答】解：A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B．X的生成速率与Z的消耗速率相等，表示的都是逆反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C．X、Y、Z的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2，无法判断各组分的物质的量是否不变，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A．11．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=﹣0.33 kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【考点】反应热和焓变．【分析】由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，得S （单斜，s）═S （正交，s）△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，能量越高越不稳定，以此解答该题．【解答】解：由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，△H3＜0，则正交硫稳定，只有A正确．故选A．12．某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】该有机物含有的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，所以应具有烯烃、醇、羧酸的性质，据此分析．【解答】解：A、该分子中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确．B、该分子中含有羧基，所以能和醇发生酯化反应，故B正确．C、该分子中不含能发生水解的官能团，所以不能发生水解反应，故C错误．D、该反应含有羧基，具有酸的通性，所以能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D正确．故选C．13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P 的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol，以此解答该题．【解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化P mol，故选D．14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则A．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误．故选A．15．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为221 kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molC．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量【考点】中和热．【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=﹣57.3 kJ/mol；C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，但不等于221 kJ/mol，故A错误；B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=﹣57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故B正确；C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为大于57.3 kJ，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选B．16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；D、铁的价态有+2价和+3价．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol 电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于N A个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3N A个，故C正确；D、铁的价态有+2价和+3价，故5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数可能为0.2N A 个，也可能为0.3N A个，故D错误．故选C．17．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】只发生CH2=CH2+H2CH3CH3，相同条件下，气体体积比等于物质的量比，结合反应计算．【解答】解：只发生CH2=CH2+H2CH3CH3，最多消耗H2 100mL，可知混合气体中乙烯为100mL，甲烷为200ml﹣100mL，则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为100mL：100mL=1：1，故选A．18．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A．V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1C．V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1D．V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L．s），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L．s），A．V（O2）=v（NO）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L．s），故A错误；B．由上述计算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B错误；C．V（H2O）=v（NO）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L．s），故C错误；D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D正确；故选D．19．相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】A、生成液态水放出的热量多，放热反应△H＜0；B、气态反应物反应放出的热量多，放热反应△H＜0；C、反应方程式的计量数与反应热成正比；D、反应方程式的计量数与反应热成正比；【解答】解：A、都为放热反应，△H＜0，由于H2O（g）→H2O（l）放热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故A错误；B、都为放热反应，△H＜0，气态反应物反应放出的热量多，则前者放出的热量多，则△H2＞△H1，故B正确；C、都为放热反应，△H＜0，消耗的CO越多，则放出的热量越多，则△H1＞△H2，故C错误；D、都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H1＞△H2，故D错误；故选B．20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．2故选B．二、填空题（共50分）21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；。