15一轮复习原电池公开课

理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
4、构成闭合回路
巩固练习4：
(2007年高考海南卷) 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计 的原电池如图所示。 盐桥 电流计 X Ag 请回答下列问题： (或Cu)； (1)电极X的材料是铜 ________ AgNO3溶液 ； 电解质溶液Y是___________ (2)银电极为电池的________ 正 极，CuSO4溶液 Y ＋ － Ag ＋e =Ag 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为 － = Cu2＋ Cu -2e ____________________________； 负(Cu) 电极流向 (3)外电路中的电子是从_______ 正 (Ag) 电极。 ________
在酸性溶液中与H+结合生成H2O，
在碱性或中性溶液中，它与水结合成OH-
O2+4e-+4H+=2H2O O2+2H2O + 4e- = 4OHO2 + 4e- = 2O2-
熔融氧化物作电解质 (2)要注意溶液酸碱性，产物是否与电解质溶液反应。 如+4价的C 在酸性溶液中以 CO2 形式存在 在碱性溶液中以 CO32- 形式存在
考查一： 原电池的概念、构成及正负极的判断
例题3： 判断下列原电池中的正负极:
A
B
C
D
方法归纳：
3、原电池正负极判断方法：
1、根据两极材料判断 2、根据电子或电流的方向判断 3、根据电解质溶液离子的定向流动方向判断 4、根据原电池两极的反应来判断 5、根据现象判断
巩固练习3：
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广 泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ C ） A．Cd(OH)2 C．Cd B．Ni(OH)2 D．NiO(OH)
(-)
Zn
G
(+)
Pt
FeCl3 溶液
Zn
(-)
盐桥
(+)
C
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
方法归纳：
1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个 反应，分别做原电池的负极和正极。
2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单 质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中 的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反 应的电极材料必须不如负极材料活泼。 3、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质 溶液
考查二： 电极反应方程式的书写
例4、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池， 两电极间连接一个电流计。 － = Zn2＋ Zn － 2e 锌片上发生的电极反应： ______________________； 银片上发生的电极反应： ______________________。 例5、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可 制备CuSO4，若将该反应设计为原电池， O2+4e-+4H+=2H2O 其正极电极反应式为 _______________________
A
B
C
D
考查三：原电池原理的应用和简单设计 2、比较金属活动性强弱
2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联 结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D 分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu 浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活 泼性由强到弱的顺序是（ B ） Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ Ｂ．Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ Ｃ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ Ｄ．Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ
。
酸式负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+
，
-+4H+=2H O O +4e 2 2 正极反应式为______________ _。
考查三：原电池原理的应用和简单设计 原电池原理的应用： 1、加快氧化还原反应的速率
1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀 硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图 中产生氢气的体积V L与时间t min的关系，正确 的是（ A ）
考查二： 电极反应方程式的书写 拓展加深：燃料电池电极反应式的书写
例6:氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，电解质 分别是氢氧化钠溶液、硫酸溶液，它们放电时 的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。
-=4OHO +2H O+4e 碱式正极反应式为 2 ， 2
2H2-4e-+4OH-=4H2O 负极反应可表示为____________
A
考查三：原电池原理的应用和简单设计 3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护
3、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀 (4) (2) (1) (3) 速率由慢到快的顺序是
考查三：原电池原理的应用和简单设计 4、原电池的设计 4、利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一 个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥）， 画出原电池的示意图，并写出电极反应。 参考答案 G
<0
O2(g)+2H2(g) ΔH > 0
D、CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH < 0
考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断
1、概念：将化学能转化为电能的装置
例2、下列装置中哪些能形成原电池 ？ CD
A
B
C
D
考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断
例2：下列装置中哪些能形成原电池 ？
F H
E
F
G
H
方法归纳： 2、原电池的构成条件：
1、两导体作电极：
两个电极可以相同也可不同
2、电解质溶液
3、形成闭合回路
两电极用导线连接，或相互接触浸在电解质溶液中
4、能自发地发生的氧化还原反应
巩固练习1：
关于原电池的叙述中正确的是（ B ） A、构成原电池的两极必须是两种不同金属 B、原电池是将化学能转化为电能的装置 C、原电池工作中总是负极溶解，正极上有 物质析出 D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的 阳离子在此被还原
2H＋＋2e－ = H2↑
方法归纳：
原电池电极反应式的书写步骤：
(1)标化合价先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。 (2)写出较容易写的一极反应式。 (3)总反应式减一极电极反应式得另外一极反应式，要注意电极反 应遵循电荷守恒和质量守恒
原电池电极反应式的注意点：
（1）若正极是氧气得电子：
2015届高考化学一轮复习
原电池原理及应用
普通干电池
手机锂电池
银锌钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神十”用 太阳能电池
小试身手
例1、下列化学反应不可以设计成原电池的是（ AC ） A、CaO (s)+ 2HCl (aq) B、Cu(s)+2FeCl3(aq) C、2H2O2(l) CaCl2(aq)+H2O(l) ΔH < 0 CuCl2(aq)+2FeCl2(aq) ΔH
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回归课本：
结合选修《化学反应原理》 P13页图1-9并阅读P14页 以铜锌原电池为例复习归纳原电池工作原理
回归课本：
结合选修《化学反应原理》 P13页图1-9并阅读P14页 以铜锌原电池为例复习归纳原电池工作原理
失e-，沿导线传递，有电流产生
Zn-2e- =Zn2+ 氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
阴离子 电解质溶液 阳离子
Cu2++2e - =Cu 还原反应
盐桥是什么？盐桥作用? 含KCl饱和溶 液的琼脂 形成闭合回路； 平衡电荷,使溶液保持电中性。
巩固练习2：
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌 片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 D B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出