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2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考试注意:1 .试卷满分为100分。
考试时间为60分钟。
2 .试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。
下列不是金属通性的是A. C 3H 8+5027H 2O + 3CO 2 +2200kJB. C 3H 8⑴+5O 2(g)f 4H 2O(l) + 3CO 2(g) +2200kJC. C 3H 8(l)+5O 2(g)-4H 2O(g) + 3CO 2(g) +2200kJD. C 3H 8(g)+5O 2(g)-4H 2O(l) + 3CO 2(g) +2200kJ不可用来鉴别盐酸和NaOH 溶液的试剂是A . CuSO 4溶液B .甲基橙溶液C . NaHCO 3 溶液D .淀粉KI 溶液10 .干冰是固体的CO 2,干冰是11 .工业生产氨气中，下列条件不需要的是1. 2. 3. 4.5. 6. 7. 8. A .挥发性B .易导热C .延展性D . 易导电 海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是A .IB . 导致酸雨形成的气体是A ．SO 2石油裂解的主要产物有.煤焦油 B . B . MgC . BrD . ClCO 2乙烯关于146C 原子说法正确的是A .中子数等于质子数 C .中子数等于质量数 含有两种化学键的化合物是A .NaOHB . H 2s关于NH 4cl 说法正确的是A .溶于水放热B .作氮肥 已知1molC 3H 8气体与氧气完全燃烧后 确的是C . COD . Cl 2C .D . 甲烷B . D .C . C . 质子数等于电子数 电子数等于中子数CaBr 2D . SiO 2D .受热不易分解生产CO 2气体与水蒸气并放出2200kJ 热量，下列热化学方程式正9. A .原子晶体 B .离子晶体C .分子晶体D .金属晶体A. Fe 2+B. Na +C. SO 42-主观题部分D. CO 32-A. H + + HCO 3- H 2O + CO 2 fB. CH 3COOH + CO 32- — H 2O + CO 2 f +2CH 3COO -C. CH 3COOH + HCO 3- — H 2O + CO 2 f +CH 3COO -D. 2H + + CO 32- — H 2O + CO 2f19 .硝化细菌可将NH 4+转化为NO 3-,离子反应方程式为：NH 4+ + 2O 2 — NO 3-+ 2H + + H 2O 。
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N 2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
2017年上海等级考（化学）11．工业合成氨的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．反应压强为20~50MPaC ．反应温度为500℃左右D ．使用铁触酶作催化剂【答案】A 2017年上海等级考11【考点】工业合成氨【难度】易14．实验室海带提碘不需要使用的装置是（ ）【答案】C 2017年上海等级考14【考点】物质的分离-海带提碘【难度】中二、综合分析题（一）本题共15分无水AlCl 3是常用的催化剂，可通过反应：Al 2O 3+Cl 2+3C −−→−℃9002AlCl 3+3CO 制得，完成下列填空：21．铝原子最外层电子排布式是___________________，碳原子核外不同运动状态的电子有________种，C 、O 、Al 三种元素的原子半径从大到小的顺序是________________。
22．若向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失。
用电离平衡移动原理解释沉淀消失的原因______________________________________ ________________________________________________。
某温度下，3L 的密闭容器中，在无水催化下，发生异构化反应：A （g ）B （g ） +Q （Q ＞0）23．该反应的平衡常数表达式K=________欲使K 值变大，可采取的措施是________________反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2，则平衡________________。
（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）24．若起始时A 的物质的量为4.0mol ，A 与B 的物质的量分数x 与时间t 的关系如有图所示，则0~5min 内B 的平均反应速率为________________。
【答案】21. 3S 23P 3 6 Al ＞C ＞O22. 生成沉淀后，Al （OH ）3在溶液中存在电离平衡H ++AlO 2-+H 2O Al （OH ）3+Al 3++AlO 2-，继续加入NaOH 后，增大了c （OH -），使平衡左移，生成AlO 2-，沉淀溶解。
2017上海高考等级考化学试测试卷--样卷2017年考试研究试测化学学校：姓名：准考证号：测试须知：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。
2．本试卷共7页，满分为100分。
考试时间为60分钟。
3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸 C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是A．滴定B．纸层析 C．萃化学共7页第2页取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法正确的是A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平 D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是A．含有极性键的分子一定是极性分子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物化学共7页第3页D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物6．下列反应能用离子方程式H＋+ OH－ H2O 表示的是A．HI与NaOH溶液反应B．HCl 与氨水反应C．稀H2SO4与Ba(OH) 2反应D．CH3COOH与KOH反应7．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F8．下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是化学共7页第4页A．新制氯水B．品红溶液C．氢氧化钠溶液D．氢硫酸9．下列物质酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OHC．H2CO3D．H2O10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和水B．苯和四氯化碳C．乙醇和苯D．水和乙醇11．用右图所示装置研究原电池原理。
【最新整理，下载后即可编辑】2017上海化学等级考试卷一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列不是金属通性的是（ ）A.挥发性B.延展性C.导电性D.导热性2、海洋是元素宝库。
下列元素在海洋中含量最高的是（ ）A.IB.MgC.BrD.Cl3、导致酸雨形成的气体主要是（ ）A.SO 2B.CO 2C.COD.CH 44、石油裂解的主要产物是（ ）A.煤焦油B.乙烯C.苯D.石墨5、关于146C 原子说法正确的是（ ）A.中子数等于质子数B.质子数等于电子数C.质子数等于质量数D.电子数等于中子数6、含有两种化学键的化合物是（ ）A.NaOHB.H 2SC.CaBr 2D.SiO 27.关于氯化铵说法正确的是（ ）A.溶于水放热B.作氮肥C.电子式D.受热不易分解8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj 热量，热化学方程式正确的是（ ）A.C 3H 8+5O 2→4H 2O+3CO 2+2200kjB. C 3H 8(l)+5O 2(g)→4H 2O(l)+3CO 2(g)+2200kjC. C 3H 8(l)+5O 2(g)→4H 2O(g)+3CO 2(g)+2200kjD. C 3H 8(g)+5O 2(g)→4H 2O(g)+3CO 2(g)+2200kj9.不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L NaOH 溶液的是（ ）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI 试液10.室温下气态CO 2加压可转变为干冰，干冰是（ ）A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体11.工业生产氨气的适宜条件中不包括A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度500℃左右D.压强为20-50MPa12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（）A.新制氢氧化铜B.四氯化碳C.酸性高锰酸钾溶液D.银氨溶液13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）S B.原子半径：Na>AlA.热稳定性：HCl>H2C.碱性：NaOH>Al(OH)D.离子半径：S2-<Cl-314.海带提碘不需要的实验装置是（）A. B. C.D.15. 实验室制乙酸丁酯的操作正确的是（）A.乙酸过量B.用水浴加热C.边加热边蒸出乙酸丁酯D.产物用NaOH溶液洗涤16.右图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（）A.X是阳极B.X极上生成氯气C.Y极上发生氧化反应D.通电一段时间，Na+物质的量增大17.将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是（）溶液现象A. 石蕊溶液中石蕊先变红后褪色溶液中溶液变棕黄色B. FeCl2C. 溴水中溴水褪色D. AgNO溶液中有白色沉淀318、CH 3COOH 溶液与NaHCO 3溶液反应的离子方程式正确的是（ ）A.H ++HCO 3-→H 2O+CO 2↑B.CH 3COOH+CO 32-→H 2O+CO 2↑+2CH 3COO -C. CH 3COOH+HCO 3-→H 2O+CO 2↑+CH 3COO -D.2H ++HCO 32-→H 2O+CO 2↑19.硝化细菌可将NH 4+转换成NO 3-的作用下，铵根可发生反应NH 4++2O 2→NO 3-+H ++H 2O,下列说法错误的是（ ）A.NO 3-既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.1molNH 4+完全反应，转移电子8mol20. pH=1的溶液有Fe 2+,Na +,SO 42-,NO 3-,CO 32-,NO 3-的浓度为0.12mol/L,则下列在溶液中一定大量存在的是（ ）A.Fe 2+B.Na +C.SO 42-D.CO 32-二、综合题（60分）（一）（本题共15分）无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al 2O 3+3C+2Cl 22AlCl 3+3CO 制得。
水利水电工程施工成本控制与管理摘要：水利水电工程施工成本控制与管理是保证工程建设质量和效益的重要环节。
本文通过分析水利水电工程施工过程中存在的问题，提出了相应的对策，旨在提高水利水电工程施工的成本控制和管理水平。
首先，针对施工人员管理不到位的问题，本文提出了加强人员培训、完善激励机制等对策；其次，针对材料浪费和采购不当的问题，本文提出了建立材料清单、实行供应商评估等对策；最后，针对施工进度滞后的问题，本文提出了优化施工计划、加强现场管理等对策。
关键词：水利水电；工程施工；成本控制；成本管理随着社会经济的发展，水利水电工程在国家基础建设中的地位越来越重要。
然而，在水利水电工程施工过程中，成本控制和管理问题一直是制约工程建设质量和效益的关键因素之一。
因此，如何有效控制和管理水利水电工程施工成本，成为当前亟待解决的问题。
一、水利水电工程施工成本控制与管理中存在的问题（一）施工人员管理不到位的问题首先，由于施工人员缺乏必要的技能和知识，他们无法熟练掌握施工流程和操作规范。
这导致了施工效率低下和质量不稳定的问题。
例如，在安装水管时，如果工人不熟悉具体的连接方式和尺寸要求，就可能导致漏水或渗水等问题。
其次，施工人员的薪酬待遇不高，缺乏有效的激励机制。
这使得员工缺乏工作积极性和责任心，对工程进度和质量的影响较大[1]。
如果工人的收入不能满足他们的生活需求，他们可能会选择偷懒或者敷衍了事，从而影响工程的质量和进度。
最后，水利水电工程施工的周期较长，施工人员流动性较大，新老员工交替时容易出现技术交接问题，影响施工进度和质量。
例如，当一个老工人退休或者离职时，他的经验和技术知识可能无法被新工人完全继承和应用。
这会导致新工人需要更长的时间来适应新的工作环境和任务要求，从而延误了工程的进度和质量。
（二）材料浪费和采购不当的问题首先，在施工前没有制定详细的材料采购计划，导致采购的材料与实际需求不匹配。
例如，可能需要购买大量的钢筋，但由于没有详细规划，只购买了所需量的一半或更少，导致浪费了大量的材料资源。
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
2017年上海化学等级考试卷2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考试注意：1.试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
2.试卷分为选择题和综合题两部分。
选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。
下列不是金属通性的是：A。
挥发性 B。
易导热 C。
延展性 D。
易导电2.海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是：A。
I B。
Mg C。
Br D。
Cl3.导致酸雨形成的气体是：A。
SO2 B。
CO2 C。
CO D。
Cl24.石油裂解的主要产物有：A。
煤焦油 B。
乙烯 C。
苯 D。
甲烷5.关于14C原子说法正确的是：A。
中子数等于质子数 B。
质子数等于电子数 C。
中子数等于质量数 D。
电子数等于中子数6.含有两种化学键的化合物是：A。
NaOH B。
H2S C。
CaBr2 D。
SiO27.关于NH4Cl说法正确的是：A。
溶于水放热 B。
作氮肥 C。
电子式为NH4Cl D。
溶于水不变色8.下列化学方程式中，正确的是：A。
C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kJB。
C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kJXXX(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJD。
C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kJ9.不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是：A。
CuSO4溶液 B。
甲基橙溶液 C。
NaHCO3溶液 D。
淀粉KI溶液10.干冰是固体的CO2，干冰是：A。
原子晶体 B。
离子晶体 C。
分子晶体 D。
金属晶体11.工业生产氨气中，下列条件不需要的是：A。
适当的催化剂 B。
适当的温度 C。
适当的压力 D。
适当的光照综合题（本题共60分）1.已知1mol C3H8完全燃烧所放出的热量为-2220kJ，求1g C3H8完全燃烧所放出的热量。
绝密★使用前2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2017年，《科学》杂志刊登了关于金属型固态氢制备的研究论文，下列不属于金属通性的是（A）A.挥发性B.延展性C.导电性D.导热性2.海洋是资源的宝库，下列元素在海洋中含量最高的是（D）A.IB.MgC.BrD.Cl3.导致酸雨形成的气体是（A ）A.SO2B.CO2C.COD.CH44.石油裂解得到的主要产物是（ B ）A.煤焦油B.乙烯C.苯D.汽油5.关于146C原子说法正确的是（ D ）A.中子数等于质子数B.原子数等于电子数C.中子数等于质量数D.电子数等于质子数6.含有两种化学键的化合物是（A ）A.NaOHB.H2SC.CaBr2D.SiO27.关于NH4Cl说法正确的是（B）A.溶于水放热B.可作氮肥C.电子式：H N H Cl-+D.受热不易分解8.已知1 mol C3H8气体与氧气完全燃烧后生成CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，热化学方程式正确的是（D ）A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kJB.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kJC.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJD.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kJ9.不能鉴别0.10 mol/L HCl和0.10 mol/L NaOH溶液的是（ D ）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI试液10.气态CO2可转化为干冰。
|2017年考试研究试测化学学校：姓名：准考证号：测试须知：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。
2．本试卷共7页，满分为100分。
考试时间为60分钟。
3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法正确的是A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是A．含有极性键的分子一定是极性分子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是A ．HI 与NaOH 溶液反应B ．HCl 与氨水反应C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应D ．CH 3COOH 与KOH 反应7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A ．键长：Si-F ＞Si-ClB ．键能：Si-F ＞Si-ClC ．沸点：SiF 4＞SiCl 4D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．新制氯水B ．品红溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢硫酸9．下列物质酸性最弱的是A ．CH 3COOHB ．CH 3CH 2OHC ．H 2CO 3D ．H 2O10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A ．四氯化碳和水B ．苯和四氯化碳C ．乙醇和苯D ．水和乙醇11．用右图所示装置研究原电池原理。
下列叙述错误的是A ．Cu 棒和Zn 棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出B ．Cu 棒和Zn 棒不连接时，锌片上有气泡逸出C ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同D ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能12．将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈酸性。
下列判 断正确的是A ．HA 一定不是弱酸B ．BOH 一定不是强碱C ．HA 一定是强酸D ．BOH 一定是强碱13．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。
下列判断正确的是 A ．Y 电极为正极 B ．X 电极质量增加 C ．Y 电极表面有氯气生成 D ．X 电极表面发生氧化反应2溶液14．将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸钠溶液15．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A ．将CO 2和NH 3的混合气体同时通入饱和食盐水中B ．将析出的NaHCO 3固体过滤后灼烧得到纯碱C ．在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3D ．在析出NaHCO 3的母液中通入NH 3，析出NH 4Cl 固体16．已知X(g)→ Z(g)的能量变化如右图所示。
下列判断正确的是A ．Z 热稳定性高于XB ．若加入催化剂，（E 2－E 1）变大C ．该反应为吸热反应D ．该反应的热化学方程式为X(g)→ Z(g)+(E 3−E 1)kJ 17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A ．新制氯水长时间放置颜色变浅B ．高压比常压更有利于SO 2转化为SO 3C ．蒸干AlCl 3溶液无法得到无水AlCl 3D ．滴加少量CuSO 4溶液可以加快Zn 与稀H 2SO 4反应的速率 18．一定温度下，某溶液pH = 7，下列判断一定正确的是A ．该溶液呈中性B ．该溶液中c (H +) = c (OH -)C ．该溶液中c (H +)= 10-7 mol/LD ．该溶液中c (OH -) = 10-7 mol/L19．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是A ．用干燥的蓝色石蕊试纸检验B ．用干燥有色布条检验C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验20．某沼气成分是CH 4和CO 2。
取2 L 该沼气与4 L O 2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L 。
该沼气中CH 4和CO 2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定） A ．1:3B ．1:1C ．3:1D ．4:1E E二、综合题（一）本题共14分碳酸氢钠是重要的化工产品。
用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。
已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。
完成下列填空：21．测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到__________g），加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。
当滴定至溶液由__________色变为__________色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。
由于滴定终点时溶液呈_____________性，因此不能用酚酞指示剂。
22．若碳酸氢钠样品质量为0.840 g，用0.5000 mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50 mL。
样品中NaHCO3的质量分数为__________（保留3位小数）。
23．如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果__________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
24．碳酸氢钠样品含有少量水分（＜0.5%）和氯化钠。
以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1 g。
②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2 g。
③……。
该实验方案中，质量差（m1–m2）是________________的质量。
若所称取样品中NaHCO3的质量为m3 g，则样品中水分的质量m=________（用含m1、m2、m3的代数式表示）。
（二）本题共15分二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2。
2NaOH+ SO2→Na2SO3+H2O第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。
Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH 完成下列填空：25．在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。
26．氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为______________。
写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：______________________________________________________________________ 27．NaOH的电子式为__________。
28．若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。
写出发生反应的化学方程式。
________________________________________29．钠—钙联合处理法的优点有_________________、___________________。
（任写两点）（三）本题共16分氨主要用于生产化肥和硝酸。
“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。
30．目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为____________________。
31．右图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH 3含量（体积%）的变化情况。
已知初始时 n (N 2)：n (H 2)=1：3。
判断p 1、p 2的大小关系，并简述理由。
________________________________________32．实验室在2 L 密闭容器中加入1 mol 氮气和3 mol 氢气模拟工业合成氨。
若反应2 min ，气体的总物质的量减少了0.8 mol ，则2 min 内氨气的生成速率为___________。
33．常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。
常温下，c (NH 4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为_________________。
34．草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因。
NH 3（四）本题共15分阿克他利M（CH2COOH3）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：MCH2COOHNO2CH2Cl CH2CN CH2CNNO2完成下列填空：35．反应①的反应类型为____________。
36．反应②所用的试剂为_____________________。
37．写出CH2Cl的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。
______________38．写出由对硝基苯乙酸（CH2COOHO2N）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。
______________39．A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）2017年考试研究试测化学试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分） 1．C2．A3．A4．B5．C6．A7．B8．C9．B 10．A11．D 12．B 13．D 14．D 15．B 16．A 17．D 18．C 19．D 20．C二、综合题（共60分） （一）（本题共14分） 21．0.001；黄，橙；酸（5分） 22．0.975（3分） 23．偏低（2分）24．二氧化碳和水；312--62168m m m （4分） （二）（本题共15分） 25．H<O<S<Na （2分） 26．ns 2np 4；2H 2S+O 22S↓+ 2H 2O （4分）27．（2分）28．Br 2+Na 2SO 3+2NaOH→2NaBr+Na 2SO4+H 2O （3分） 29．吸收效率高；NaOH 可以循环使用（4分） （三）（本题共16分）30．高温、高压、催化剂（3分）点燃••Na +O • • ••[31．p1<p2；在温度相同情况下，压强越大，合成氨反应正向进行程度越大，平衡混合物中NH3含量越高。
