3.1弱电解质的电离

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：加入醋酸钠CH3COO－结合H＋，H＋浓度均降低， A正确；升温有利于CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误； 加水稀释，溶液酸性减弱，c(H＋)均减小，C正确；开始两 种溶液中H＋数目相同，但是醋酸中还有CH3COOH能继 续电离出H＋，所以醋酸产生的氢气l· L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶 液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol· L－1、a2 mol· L－1、 a3 mol· L－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为________。
开始与
导电 金属反 性 应的速
率
大
一元弱酸
小
大
弱
小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：
比 与足量活 泼金属反 应产生H2 导电 性
较
项 目 酸 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 c(H＋) 酸性
中和
碱的 能力
开始与金
属反应的 速率
的量
少 多
小 大
相同
相同
[例证] [双选题](2011· 宁波高二检测)常温下c(H＋)均为 1.0×10－3 mol· L－1的醋酸和盐酸的说法不正确的是 ( A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× )
(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量
NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
(3)设所用 NaOH 溶液中 n(NaOH)为 1 mol。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 1 mol 所以消耗盐酸的体积 V1＝ ＝ 10 L； 0.1 mol· L－1 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O

3.下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
（A）
A.向亚硫酸钠饱和溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液通入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸
4.醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ AD ）
A.1mol·L－1的醋酸溶液的C（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比例互溶 C.10mL 1mol·L－1醋酸恰好与10mL 1mol·L－1NaOH溶液完全反应
H++HS- K1=1.3×10-7 H++S2- K2=1.3×10-15
可记忆为： 分步进行，一步定性
因为多元弱酸的第一步电离产生的H+对其第二步、第三步 电离起抑制作用
Ka或Kb的应用②：
利用酸性相对强的酸可以制取酸性相对弱的酸原理，从K理解， 即相同条件下，K大的酸可制取K小的酸（多元弱酸看K1） 例：
(4)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
c(H＋)
醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时
_接__近__于__0 增__大__ _不__变_
c(CH3COO－) _接__近__于__0 _增__大_ 不__变__
c(CH3COOH) 最__大__ _减__小_ _不__变__
0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释时， 图像如下， 电
离程度_变__大__，离子浓度 __变__小____导电能力_变__小__
O点的导电能力为什么不为0？
O点含水，醋酸是共价化 合物，在水中能电离
讨论完成表格：HAc
Ac- + H+ HAc为CH3COOH的简写

§3-1 弱电解质的电离
（第一课时） 第一课时）
回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。 离解成自由移动的离子的过程。
【知识拓展】 知识拓展】
二、比较强酸和弱酸
1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸 ）等体积 等浓度的盐酸和醋酸 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH A B
C(H+) 与Zn反应快 反应快 慢 与足量Zn反 与足量 反 应产生H 应产生 2量
A>B A>B
A=B
2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B） ）体积、 相同的盐酸 相同的盐酸（ ）与醋酸（ ） 分别与锌反应 开始时c(H+) 开始时 酸的浓度 开始时反应速率 反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗Zn 生成等量的氢气消耗 与足量的Zn反应产生 与足量的 反应产生H2量 反应产生 A=B A<B A=B A<B A>B A>B A=B A<B
定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 溶液里离子浓度、 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 当支持电离平衡状态的条件改变， 衡会发生移动。 衡会发生移动。
二、电解质的电离方程式书写
强
写
多 弱 可 逆 元 弱 酸 分 步 写
多 元 弱 碱 写 一 步
等 号
练习： 练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe(OH)3； ； ； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ①先判断强、弱电解质，决定符号 先判断强、弱电解质， ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 多元弱酸分步电离， ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 多元弱碱也是分步电离， ④Al(OH)3有酸式和碱式电离 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式

解析：A 项中 Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 项 BaSO4 是难溶物，但溶解部分完全电离所以 BaSO4 是强电 解质；D 项 HI 在水溶液中完全电离是强电解质；故选 C。 答案：C
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
化合物类型
电离程度 电离过程
只有电离出的阴、 溶液中存在粒 阳离子，不存在电 子(水分子不计) 解质分子
(1)绝大多数的盐(包括难
(1)水 (2)弱酸：
溶性盐)
实例 (2)强酸：H2SO4、HCl、 HClO4等(3)强碱：
H2CO3、
CH3COOH等 (3)弱碱：
Ba(OH)2、Ca(OH)2等
强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质： 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电 的 化合物。
都不导电的 化合物 。 (2)非电解质： 在水溶液里 和 熔融状态下
2．强电解质和弱电解质 (1)概念 ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 只有部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质(填物质种类) ①强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 ②弱电解质： 。
解析： CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH
CH3COO ＋H 。
－ ＋

－
＋
当加水稀释时，溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H 的浓度都 减小。所以 CH3COOH 溶液的 pH 增大。因为溶液变稀，所以 CH3COOH 电离度变大。当加入 CH3COONa 晶体时，发生 CH3COONa===CH3COO ＋Na ，使得溶液中 c(CH3COO )变 大，平衡 CH3COOH 离度变小，c(H )减小。 答案：A