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考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。
解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。
（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。
解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。
据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。
溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3（2）SO2－3SO2－4Cl-（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4 + 2Br-]2．混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
第二讲离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断·辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×) 3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×) 4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (√) 5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×) 6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) 7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√) 8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×) 9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×) (二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×) 2．只要是纯水，肯定呈中性(√) 3．纯水的pH＝7 (×) 4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (√) 5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (×) 6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×) 7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×) 8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) (×) 9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×) 10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×) (三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×) 2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×) 3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√) 4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×) 5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×) 7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×) 8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×) 9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (×) 10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×) 11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH －)＝c(H＋) (√) 12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×) 13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√) 14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H ＋)增大(√) 15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA 溶液的pH>7 (√) 16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×) 17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) (√) 18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (√) 19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√) 20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√)21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√) 22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√) 23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×) 24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×) 25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×) 26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) 27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x ＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×)29．NH 4HSO 4溶液中各离子浓度的大小关系是c (H ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)＞c (OH —)(√)30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w ＝10－12，向pH ＝8的该溶液中加入等体积pH ＝4的盐酸，混合溶液的pH ＝7(×) 31．任意稀盐酸溶液中c (H ＋)的精确计算式可以表示为c (H ＋)＝c (Cl －)＋K w /c (H ＋) (√) 32．将pH ＝3的盐酸和pH ＝3的醋酸等体积混合，其pH ＝3(×)33．室温时，向等体积 pH ＝a 的盐酸和pH ＝b 的CH 3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a >b(×)34．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：2c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)(√) 35．常温下，NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7 mol·L－1(√)36．在一定条件下，某溶液的pH ＝7，则c (H ＋)一定为1×10－7mol·L －1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2 mol·L －1的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH 固体恢复到原来的温度，c (CO 2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA 和NaB 混合溶液中，有c (Na ＋)＞c (B －)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)(√)39．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，其浓度：c (CH 3COONa)>c (C 6H 5ONa)>c (Na 2CO 3)>c (NaOH)(√)40．一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的c (H ＋)相同(×)二、简答专练·规范语言 1．在80 ℃时，纯水的pH 值小于7，为什么？答案 已知室温时，纯水中的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，又因水的电离(H 2OH＋＋OH －)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c (H ＋)＝c (OH －)>10－7mol·L －1，即pH<7。
考点11 离子的检验与推断一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验离子试剂与操作现象注意事项H+ 紫色石蕊溶液溶液变红甲基橙溶液溶液变红Fe3＋观察法棕黄色溶液NaOH溶液生成红褐色沉淀含SCN-离子溶液变血红色苯酚溶液呈紫色黄血盐[Fe(CN)6]4-生成蓝色沉淀（普鲁士蓝）Fe2＋观察法浅绿色溶液NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN无变化，再滴加氯水赤血盐[Fe(CN)6]3-生成深蓝色沉淀（滕氏蓝）Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解NaOH溶液加入至过量Cu2＋观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Mg2＋NaOH溶液共热生成白色沉淀，加过量NaOH溶液共热，沉淀不溶解Na＋Pt(Fe)丝和稀盐酸焰色反应火焰分别呈黄色K+要通过蓝色钴玻璃K＋火焰分别呈紫色NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热2.3.常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
二、离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO －4、CrO 2－4、Cr 2O 2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H 2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断第六课时离子的检验和推断复习目标：1、了解常见离子的检验方法。
2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。
基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）专门检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特点反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。
离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。
例题精讲：【例1】（2008年全国Ⅱ，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验3．离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓ (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH−2AlO-+2H2OFe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)Fe2+ (浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl−AgCl↓ (白色)酸+4NHNaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K +火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO - 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H +Ba 2++色SO2↑+H2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓3NO-加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H++23NO-Cu2++2NO2↑+2H2OS2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2−+2H+H2S↑②S2−+Pb2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。
利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）电中性原则。
任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。
这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。
如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。
（3）进出性原则。
在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的Ba2+、Cl−将影响对原溶液中是否有Ba2+或Cl−的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的2AlO-在酸性条件下转化为Al3+)，可能对后续的检验产生影响。
（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
考向一离子检验典例1下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
【答案】B1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有24SO-B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I−C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH+离子检验简答题的答题模板考向二 离子推断典例1 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、Cl −、Mg 2+、Fe 3+、23CO -、24SO -，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀6.27 g ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g 。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。
（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 (填实验操作)。
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度 。
【思路分析】应思考题目给出n (+4NH )、n (24SO -)和n (23CO -)的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。
【解析】由①知溶液中可能含Cl −、23CO -、24SO -，由②知溶液中一定含+4NH ，且n (+4NH )=0.04 mol ，由③知溶液中一定含23CO -、24SO -，则一定不含Mg 2+、Fe 3+(二者与23CO -不能大量共存)，且n (24SO -)=-12.33g 233g mol ⋅=0.01 mol ，n (23CO -)=1(6.27 2.33)g 197g mol--⋅ =0.02 mol ，所以得出结论：溶液中一定含+4NH 、23CO -、24SO -，一定不含Mg 2+、Fe 3+，由于n (24SO -)×2+n (23CO -)×2=0.01×2+0.02×2=0.06>n (+4NH )×1=0.04×1，故必存在K +。
又因溶液中可能存在Cl −，则n (K +)≥0.02 mol 。
所以c (24SO -)=0.1 mol/L ，c (23CO -)=0.2 mol/L ，c (+4NH )=0.4 mol/L ，若原溶液中不存在Cl −，则c (K +)=0.2 mol/L ，若存在Cl −，则c (K +)>0.2 mol/L ，故c (K +)≥0.2 mol/L 。
检验可能存在的Cl −时要注意24SO -、23CO -的干扰。
【答案】（1）+4NH 、23CO -、24SO -、K + Mg 2+、Fe 3+（2）Cl − 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl −存在，否则不存在（3）c (24SO -)=0.1 mol/L ，c (23CO -)=0.2 mol/L ，c (+4NH )=0.4 mol/L ，c (K +)≥0.2 mol/L2．在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
