高考化学二轮复习 专题16 卤素及其化合物课件

3、碘 ⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵碘单质遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验C
1、检验氯化氢气体中是否有氯气的
方法是（ D ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通过硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
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2、 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量
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化学式 色、态
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿色 深红棕 紫黑色
密度熔沸点 随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
与H2 反应
阴暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
迅速反应 放出O2
与水反应 生成HCl 和HClO
与水反应 与水只起 较氯弱 微弱反应
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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问题5、请体选：择O2合、适Cl的2、气C体O2发、生H装2、置N制H3备、C下2H列4气。
A
B
C
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MnO2
要制得干燥无氯化氢气体的氯气,有同学用了
上图的装置,你认为该装置有什么错误?还需
要哪些改动?写出各仪器中发生的化学反应
方程式.
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浓盐酸 MnO2
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置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
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知识网络系统
H2SO4SO2+H2O CuCl2
CH4 CH3Cl
S H2S
Br2 KBr
PCl3，PCl5
电 Cu 解点
C2H4 ClCH2－CH2Cl
燃
Cl2
C6H6

E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的CO2气体
F 浓硫酸
除去CO中的水蒸气杂质
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放
入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改
进后的优点是
；
（1）小试管中充满盐酸，起到 液封的作用，防止反应激烈时气 体经漏斗冲出。
（2）通过控制加酸的量，来控制 气体产生的快慢。
（3）控制加酸的用量，减少药品 浪费。
反应的剧烈程度不同，进而可以判断生成物的 稳定性，进而判断化学键的健能大小，进而判 断元素非金属强弱。
一般元素的非金属性越强，生成物越稳定，反应 越剧烈。 反之也成立。
如：F2和H2在黑暗处能发生爆炸反应，氯气和 氢气在光照时发生爆炸反应，说明HF比HCl稳 定，键能H-F>H-Cl 非金属性F>Cl
+H2O
（07全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO和H2，还有CO2和水蒸气，请用下途中提供的仪器，选择 必要的试剂，设计一个试验，证明上述混合气体中含有
CO和H2。加热装置和导管等在图中略去。 1、实验目的 2、实验原 理
没有用到
分析实验仪器： 制气 除杂 干燥 收集或反应 尾气吸收
(4)验证CO的方法是
。
（1）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁 附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内 壁的石灰水变浑浊，证明原来气体为CO.
原理模型： 甲烷气体的检验 拓展： 氢气的检验。
（2）将气体通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜 变为紫红色。生成的气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊，证明原来气体为CO. 拓展： 氢气的检验。
萃取是 根据溶解度的不同，使溶质从一种溶 剂中转移到另一种溶剂中的过程。

5.已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W
的一种核素的质量数为28，中子数为14。
ⅣA 族。 三 周期第______ 则：(1)W位于元素周期表第______ 小 (2)Z的第一电离能比W的________( 填“大”或“小”)。 6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正
质的影
响
如 F2 ＜ Cl2 ＜ Br2 ＜ I2 ， HCl ， NH3 ＞ 性越强
题组集训 6NA 1.1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________ ，乙 酸 的 沸 点 明 显 高 于 乙 醛 ， 其 主 要 原 因 是 _________________________ CH3COOH存在分子间氢键 。 2.已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价
对于A— H……B—，A、 成键原子半径
B的电负性越 越小，键长越
大，B原子的 短，键能越大，
分子间作用力越大
半径越小，氢 共价键越稳定
键键能越大
① 影 响 物 质 的 熔 沸 分子间氢键的 点 、 溶 解 度 等 物 理 存在，使物质 ① 影 响 分 性质 的熔沸点升高， 子的稳定
对物质
性
② 组 成 和 结 构 相 似 在水中的溶解 性 的 物 质 ， 随 相 对 分 度增大，如熔 ② 共 价 键 子 质 量 的 增 大 ， 物 沸 点 ： H2O ＞ 键 能 越 大 ， 质 的 熔 沸 点 升 高 ， H2S ， HF ＞ 分 子 稳 定
位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子
排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元
素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。

加―入―CC―l4―（―下―层振 ―）― 荡或―汽―油―（―上―层→）
返回
红棕色或橙红色，表明有__B_r_－____ 有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有_I_－___ (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液加入―适―量―新―制―饱―和振――氯荡―水―（―或―双―氧→水） ――淀―粉 振――溶 荡―液―→ 色溶液， 表明有 I－。
返回
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_湿__润__的__淀__粉__K_I_试__纸__变__蓝___。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 __打__开__活__塞__b_，__将__少__量__C_中__溶__液__滴__入__D_中__，__关__闭__活__塞__b_，__取__下__D__振__荡__，__静__置__后_ _C_C__l4_层__变__为__紫__红__色___。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_确__认__C__的__黄__色__溶__液__中__无__C_l2_，__排__除__C_l_2_对__B_r_2置__换__I_2__ __实__验__的__干__扰___。 (6) 氯 、 溴 、 碘 单 质 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱 的 原 因 ： 同 主 族 元 素 从 上 到 下 __原__子__半__径__逐__渐__增__大____，得电子能力逐渐减弱。
√C．工业上每获得1 ol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
返回
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的 非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使 用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗 Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取 溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。

-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl

专题十六 卤族元素及其重要化合物考纲解读考点 考纲内容高考示例 预测热度 氯及其化合物 的性质1.掌握Cl 2及其重要化合物的主要性质及其应用2.掌握Cl 2的实验室制法2017北京理综,8,6分 2016课标Ⅲ,7,6分★★★卤素性质的相似性和递变性 海水资源的开发利用1.掌握ⅦA 族内元素性质递变规律与原子结构的关系 2.了解海水的综合利用2015课标Ⅱ,12,6分2014福建理综,23,15分★★分析解读 卤素是典型的非金属元素,是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等各方面联系考查知识的灵活应用。

命题探究答案 (1)+3 (2)2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4 2ClO 2+2NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 Cl(或NaClO 2) (4)2∶1 O 2 (5)1.57核心考点1.化合物中元素化合价的判断2.化学方程式的书写3.粗盐的提纯4.电解原理的应用5.氧化还原反应基本概念及简单计算解题思路(1),(+1)+x+(-2×2)=0,x=+3。

(2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式。

(3)粗盐水精制时用NaOH 溶液除Mg 2+,用Na 2CO 3溶液除Ca 2+;根据图示可知“电解”过程中发生的反应为2ClO 2+2NaCl Cl 2+2NaClO 2,由此可知,在电解池的阴极上ClO 2得电子生成NaClO 2,故阴极反应的主要产2.电解池中阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应3.氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子总数4.H 2O 2作氧化剂,还原产物为H 2O;作还原剂,氧化产物为O 2知识储备1.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零2.Mg 2++2OH - Mg(OH)2↓、Ca 2++C CaCO 3↓ 3.电解池中阴极发生还原反应4.H 2O 2遇到强氧化剂可呈现还原性,氧化产物为O 25.1 mol Cl 生成Cl -可得4 mol e -,1 mol Cl 2生成Cl -可得2 mol e -设题技巧本题以化工流程图为素材,考查生产工艺中涉及的化学原理。

0.01c Vmol 65.5 g mol1 100 % 0.655cV 100%。
mg
m
答案:(1) 3Cu+8H++2 NO3 ====3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硫酸 (2)排尽装置中的空
气,避免氧化NO (3) 液化亚硝酰氯,便于收集产品 (4)在装置丁和戊之间增
加一个气体干燥装置
H2CO3
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不-变7，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正
电离平衡常数 4.7×10 K =4.3×10 、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状-8态，B项正确；容器a1体积不变，通入氩气-不1影1响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反 K =5.6×10 应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol1a52min×2 L
(5)NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O
(6) 0.655cV×100 %
m
命题(三):卤族元素指ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤素的单质 及其化合物在生活中具有非常广泛的应用,如氯碱工业、含氟牙膏等。 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(3)Ni(NO3)2的阴离子为 ，中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数=
炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。可以减少热量的流失，可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。

走向高考 ·化学
高考二轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
第一部分
微专题强化练
第一部分
专题十六
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
第一部分 专题十六 卤素及其化合物
第一部分
专题十六
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
1
考 向 分 析
2
考 题 引 路
3
强 化 训 练
(3) 关 闭 B 的 活 塞 ， ClO2 在 D 中 被 稳 定 剂 完 全 吸 收 生 成
NaClO2 ， 此 时 F 中 溶 液 的 颜 色 不 变 ， 则 装 置 C 的 作 用 是 ________。
(4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放
出 ClO2 ，该反应的离子方程式为 _______________________ 。 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的
立意与点拨： 本题考查实验方案的设计。 ClO2 与 Cl2 的氧
化性相近。
解析： (1)装置 F为洗气装置，应长进短出，选 b。 (2) 滴加 稀盐酸较慢时，产生的ClO2较慢，有足够的时间被稳定剂充分
吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2，ClO2
在 D 中被吸收，而 F 中淀粉 KI 溶液的颜色又不变，则 C 的作用 必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性相近，则ClO2可 氧化 I － ，使淀粉 KI 溶液变蓝，故装置 F 的作用是验证是否有 ClO2生成。
考题引路
第一部分
专题十六
走向高考 ·高考二轮总复习 · 化学
考例： (2015·重庆理综 )ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来 水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置 (夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

第13讲 │ 考点整合
二、氯气的性质 1．物理性质：在通常情况下，氯气是___黄__绿___色的气体、有 _刺__激__性___气味、密度比空气___大___、熔沸点____较__低______、能 溶于水、易溶于有机溶剂、易液化，1 体积水在常温下可溶解 2 体积氯气。氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用 手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
第四单元 │ 复习策略
3．重视实验，升华知识 (1)氯气的实验室制法可从以下几个方面分析：①反应原理； ②制气类型；③发生装置；④收集装置；⑤净化装置；⑥尾气吸 收装置。从氯气的实验室制法中，可以推导出：①气体的制备装 置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置 →尾气吸收装置；②实验操作的一般顺序：装置选择与连接→气 密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸 仪器→其他处理等。 (2)在复习过程中可以在老师的指导下设计一些实验，如卤素 间的置换反应、卤素离子的检验等。在实验的基础上注意总结规 律，提炼方法。这样既可加深对卤族元素相关知识的印象，又可 培养实验能力。
第13讲 │ 考点整合
第13讲 │ 考点整合
三、氯气的用途 用于消毒——溶于水生成的 HClO 具有强氧化性；制盐酸 ——与 H2 反应生成 HCl；制漂白粉——与 Ca(OH)2(石灰乳) 反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等。 四、氯离子的检验 1．试剂：AgNO3 溶液，稀 HNO3。 2．原理：A_g__＋_＋__C_l_－_＝__A_g_C_l_↓__A__g_C_l_不__溶__于__稀___H_N__O_3____。 3．方法：先在被检液中加______稀__硝__酸__________酸化，再 滴入A__g_N__O_3__溶液。 4．结论：若按上述方法操作，溶液中出现___白__色___沉淀， 则得被检液中含有 Cl－。(亦可先加硝酸银溶液，再加稀硝酸， 产生的白色沉淀不溶解。)

高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。

知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基 醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但 酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色 的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显 色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合 成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是 氧化反应 。K中含有的官能团名称是 羰基 。
（2）E的名称是 乙二醇 。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：

想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
返回
探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导 入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 红棕色 色，B 处棉球呈 紫 色，，C处棉球呈 蓝色 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 紫黑 色 的 碘 ，这是因为 碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上 。
碘与淀粉的反应
无明显现象 淀粉溶液变蓝
【实验】
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水 反应
颜
1.69 g/L
密 度 逐
219.6
熔 点 逐
188.1
溶 解
沸
-34.6
Cl2
色
逐 渐 变 深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点 逐
226 cm3 4.16 g
度 逐 渐 减 小
Br2
渐 增
-7.2
渐 升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性

第15讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对构成原子的各粒子的关系的考查
原子种类 中性原子 AZX
阳离子 AZXn＋ 阴离子 AZXm－
粒子之间的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数＋n 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数－m
质量数 =质子 数+中 子数
例 1 B 27082Pt 和17988Pt 的质子数相同，均为 78，中子数分 别为 124、120。是同一元素的不同核素，互称为同位素。
[点评] 此类问题的概念性强、计算简单，但学生在解答时 往往由于概念模糊而出错。在讲解时，注意理清这几个概念，同 时特别强调并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，利 用变式题加以巩固。
同位素质量数不同， 化学性质相同，天然同 位素所占原子百分比 一般不变，同位素构成 的化合物物理性质不 同，但化学性质相同
1H、12C、23Na 1H、2H、3H 互为同位
是不同的核素
素
第15讲 │ 考点整合
(3)原子(核素)的质量数、元素的相对原子质量和原子(核素)的相 对原子质量
原子(核素)的质量数 原子(核素)的相 元素的相对原子质
(2)将元素位、构、性三者的关系作为重点，为做好元素推断题 打好基础。
(3)对照考纲要求，过滤基础知识的掌握情况，不能出现漏洞。 预测 2012 年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高 考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原 子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质 的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行 考查，并以选择题和推断题的形式出现。

• (1)反应原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓 △
• 注意：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热” ，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。 • ②若无MnO2 ，可以用KMnO4 、K2Cr2O7 、KClO3 等氧化剂 代替，如 • 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
• 一、氯气的发现 • 1．发现 • 1774年，瑞典化学家
舍勒 发现。1810年，英国化学家
戴维
• 2．原料
确认。
• 软锰矿(主要成分
MnO2
)和
浓盐酸
。
二、氯气的性质 1．物理性质 ． 黄绿 色有 刺激气味，密度比空气大的气体，有 • 通常氯气为
毒，易 液化 。25 ℃时，1体积水可溶解 2 体积氯气，其水溶液 俗称 氯水 ，为 浅黄 色。
• 【答案】
(1)溶液褪色 有气泡冒出
• (2)取一片KI-淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净 的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 • (3)不同意 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱
性，溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起 的
• 氯气的制法 • 1．实验室制法(制取Cl2的装置如下)
1.了解氯的单质、重要化合物的主要性质及应用。 课程 标准 2.了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。 3.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用 方面的重要价值。 1.以卤素知识为载体，对基本概念、基本理论应用能力的 考查。 考点 展示 2.HClO的性质与应用的考查。 3.卤素知识与生产、科技相结合的考查。 4.卤素单质的提取与应用。 5.卤素离子检验。
• 【思维深化】