1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。

粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。

但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。

且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。

知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。

标准状况下，气体摩尔体积约为________。

对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。

2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。

3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。

第2课时气体摩尔体积课程目标1. 了解气体摩尔体积的含义。

2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。

3 •理解阿伏加德罗定律及其简单计算。

图说考点,［裁响内重」、——I ——，；气怵摩尔休积；衍屆枫兀 匸—22.4 L ・nwl 1: I 〕—一 ―丁…」冏决加砲頑帝啟/r. f\代J■ ------ -- ------------------- '\ ___ __ i［新知预习］1•影响物质体积大小的因素离这三个因素。

2•阿伏加德罗定律⑴同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

⑵影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。

— 3•气体摩尔体积—单拉囘物质的就的弋体所占的画舸*圧硝温度匣竺;■压强回迎也，吒捧摩尔 14积约为画224 L*nui ］1(1) 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和 粒子之间的距不同周体 粒子数目相同[W1「或液体■ 休积同不同休积3相同气体摩尔休积⑵[即时性自测]1 •判断正误，正确的打错误的打“X”(1) 在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( )(2) 同温同压下，1 mol 气体的体积均为22.4 L( )(3) 标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L( )(4) 两种气体分子的分子数相同，体积也相同( )(5) 同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )答案：(1)X (2) X (3) X (4) X (5) V2•气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A .①②B .①③C.②③ D .②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。

答案：C3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A .一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B .通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD. 相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L mol -1, B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故 D 不正确。

《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）18 g N A20 ℃、101 kPa约为18.0 mL18 g N A100 ℃、101 kPa约为301000 mL同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：物质的体积【小结1】：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）发现1：_________________________________________________________ 发现2：_________________________________________________________ 发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________ 2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。

绝密★启用前人教版必修一第一章第二节第二课时气体摩尔体积一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm32．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L3．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H24．空气可近似认为N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A．28 B．29 C．32 D．605．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子6．在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27．(双选题)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等8．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：2A B＋2C＋2D。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A．7a B．5a C．2.5a D．2a9．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等10．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。

第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。

(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。

2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习1.2.2气体摩尔体积1.决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为( )A．①②B．①③C．②③D．②④2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( ) A．64g B．128g/mol C．64g/mol D．32g/mol3.在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为( )A.4.9 L/molB.22.4 L/molC.49 L/molD.24.5 L/mol4.1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A．水蒸气B．二氧化碳气体C．三氧化硫气体D．溴蒸气5.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为()()()M X<M Y=0.5M Z，下列r r r说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2g Y 气体和1g Z 气体，则其压强比为2:16.下列叙述正确的是( )A.—定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.—定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等7.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4nB ．16n C ．8nD ．8n8.下列叙述正确的是( ) A.1.5mol 2O 体积是33.6LB.在标准状况下,2mol 2H 的体积是44.8LC.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.32g 2O 的物质的量是1mol,其体积是22.4L9.体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等10.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO211.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O、3O气2体,下列说法正确的是( )A.两气体的物质的量之比为3:2B.两个容器的体积之比为2:3C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3:212.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O213.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4 ℃时9mL水④0.2mol磷酸A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③14.在同温下，在体积相同的两个密闭容器中，充入等质量的2CO 与2SO 气体，则下列说法正确的是( ) A ．2CO 与2SO 的物质的量相等B ．2CO 与2SO 的密度之比为11:16C ．2CO 与2SO 的压强之比为16:11D ．2CO 与2SO 中所含O 原子个数之比为1:115.在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是 ( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度22(H )(Ne)(O )ρρρ>>B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强P (H 2)>P (Ne)>P (O 2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V (O 2)>V (Ne)>V (H 2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m (H 2)>m (Ne)>m (O 2)16.下列条件下，两瓶气体所含原子的数目一定相等的是( ) ①同质量、不同密度的N 2和CO ②同温度、同体积的H 2和N 2③同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6两种气体 ④同压强、同体积的N 2O 和CO 2两种气体 A.①③B.②C.②③D.②④17.下列说法正确的是( )A.在25 ℃、1.01×105Pa 的条件下,2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N AB.1L 1mol•L -1的CaCl 2溶液中含Cl -的数目为N AC.在标准状况下,22.4L H 2O 的质量约为18gD.22g CO 2与标准状况下11.2L H 2O 含有相同的分子数 18.下列叙述中正确的是( )①在标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为4.48L ②当1mol 气体的体积为22.4L 时,它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同 ④标准状况下,1g 2H 和14g 2N 的体积相同 ⑤28g CO 的体积为22.4L⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥19.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。

（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。

3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。

4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。

第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2．了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4．理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1．决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。

2．气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。

可以是单一气体，也可为混合气体。

如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况。

因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态：必须为气体。

如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。

③数值：22.4 L·mol－1是近似值。

(3)计算①气体的物质的量：n＝VV m②气体的密度：ρ＝mV＝mn·V m＝MV m③气体的分子数：N＝n·N A＝VV m·N A④气体的质量：m＝n·M＝VV m·M知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。

易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。

(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pV＝nRT，pV＝mM RT，pM＝ρRT，其中p——压强、V——体积、T——热力学温度、n——物质的量、R——气体常数、ρ——密度)。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。

2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。

【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。

【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。

2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。

新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。

定义式为Vm=V/n。

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。

2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。

第二节 化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积2【考纲】1. 了解气体摩尔体积的含义2. 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3. 理解阿伏伽德罗定律及其推论。

【核心素养】1. 宏观辨识与微观探析：认识到温度和压强是决定气体分子之间间距的主要因素、气体的体积与气体分子大小无关，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2. 证据推理与模型认知：理解阿伏伽德罗定律，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏伽德罗定律及其推论解答的模型。

培养学生对知识的迁移能力。

【重难点】气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

【教学过程】新课引入：气体的质量是比较难以称量的，反而气体的体积更容易量取，一个空瓶中的气体体积就是空瓶的体积。

那物质的量与气体体积之间又什么联系呢？我们一起来来学习。

一、决定物质体积大小的因素：1、物质体积的影响因素：①构成物质粒子的大小②粒子的多少③粒子之间的间距。

对于固体、液体：粒子之间的距离很小，1mol 的液态或固态物质的体积主要取决于粒子的大小和数目，因此，同物质的量的液态或固态物质的体积不同。

对于气体：气体粒子之间的距离要远远大于气体粒子本身的大小，而气体粒子之间的距离取决于粒子多少和粒子之间的间距。

2、结论：①1mol 不同液体、固体在相同状况下的体积不同。

②1mol 不同气体在相同状况下的体积基本相同。

③在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

（阿佛加德罗定律）二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号为Vm ，单位L/mol 。

2、表达式：m V n V ⨯=(n---气体的物质的量、V-----气体体积)3、影响因素:①V m 受温度和压强的影响，即温度和压强不同时,气体摩尔体积不同。

②标准状况(指0 ℃、101kPa)下，V m 约为22.4L/mol.4、注意：①在标准状况下,气体摩尔体积才为22.4L/mol,在非标准状况下,可能是,也可能不是22.4L/mol 。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。

一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。

七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L 设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

1.2.2 气体摩尔体积〖导入〗在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。

所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。

那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？〖科学探究〗 1.电解水实验（1）电解水实验：不同时间段生成的O 2和H 2的体积比各约为1∶2。

（2）假设电解了1.8g H 2O ，根据方程式计算生成的O 2 、H 2的质量及物质的量。

结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积相同。

2.计算验证（1）下表列出了0℃、101kPa （标准状况）时O 2和H 2的密度，计算1molO 2和H 2的体积。

结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积相同。

（2）下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol物质的体积。

结论：同温同压下，1mol 任何气体的体积均相同；而1mol 不同固态或液态物质的体积不同。

3.理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的构成物质的粒子的大小、粒子的数目和粒子之间的距离三个因素。

（1）1mol 不同的固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。

但因粒子的大小是不相同的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积不同。

（2）1mol 气体体积主要取决于粒子之间的距离。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是相等的，因此1mol 任何气体的体积相同。

〖板书〗二、气体摩尔体积1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

2.符号：V m ；单位：L/mol 或L·mol ―1。

3.气体体积（V ）、气体摩尔体积（V m ）和物质的量之间的关系表达式：V m ＝mV V。

（讲解）气体的体积受到温度和压强的影响，因此，气体摩尔体积也会受温度和压强的影响。

例如，在0℃和101 kPa （通常称为标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol ；在25℃和101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L/ mol 。

第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22。

4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22。

4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L·mol1，在标准状况下为22。

4L·mol1，故BC错误；气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物质的量大小无关。

故只有A项正确。

2．下列物质中含原子数最多的是（）A．0。

4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖【答案】C【解析】0。

4molO2中含0.8mol原子;标准状况下5。

6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5。

4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。

3．同温同压下，同体积的下列气体,质量最大的是（ ）A ．NH 3B ．.SO 2C ．CH 4D ．H 2【答案】B【解析】同温同压下，同体积的任何气体，物质的量相同，故摩尔质量越大的质量越大。

4．有一种气体的质量是14。

2g,体积是4。

48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4B ．28。

4g ·mol 1C ．71D ．71g ·mol1 【答案】D【解析】n ＝14.2248.4-⋅mol L L＝0.2mol ，M ＝molg 2.02.14＝71g ·mol 1. 5．（2009·北京崇文区·高一期末）下列关于Cl 2的叙述中，正确的是（ ）A ．Cl 2的摩尔质量是71 gB ．1mol Cl 2中所含分子数约为6.02×1023C ．1 mol Cl 2的质量是71 g / molD ．常温常压下，1 mol Cl 2的体积为22。

1.2.2 气体摩尔体积物质存在的状态有固态、液态、气态，它们都有一定的体积，本节课，我们聚集气体的体积。

请观察下面的图1—4，从宏观上分析，影响气体体积的因素有哪些？请继续观察图5—8，从微观上分析，影响气体体积的因素有哪些？1 23 4567 8学习聚焦知识点01 影响物质体积的微观因素从微观来角度看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。

2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。

【即学即练1】已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中，尚不能全部计算出其近似值的是A ．固体物质分子的大小和质量B ．液体物质分子的大小和质量C ．气体物质分子的大小和质量D ．气体物质分子的质量【答案】C 【解析】使用摩尔质量和阿伏加德罗常数，可以算出任何状况下一个分子的质量ΑΝM m 。

但使用摩尔体积和阿伏加德罗常数，只能算出固体和液体一个分子体积的近似值，而不能算出一个气体分子体积的近似值，因为决定气体体积的因素主要是分子个数与分子间距，与分子本身的大小几乎无关。

知识点02 气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。

2. 符号：V m3. 单位：L·mol -1（或L/mol ）4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa ）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5. 计算公式：V ＝n ·V m说明：①气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体；②22.4 L/mol 指的是标准状况下的气知识精讲体摩尔体积，是气体摩尔体积的一个特例；③在非标准状况下不能使用22.4 L/mol ，但同时改变温度和压强，气体摩尔体积也有可能是22.4 L/mol 。

第2 课时气体摩尔体积学习目标核心素养1．探究1 mol 不同状态物质体积大小的决定因1．通过对“气体摩尔体积”的学习，逐步培素，形成气体摩尔体积的概念。

养宏观辨识和微观探析能力。

V2．由公式n＝逐步建立气体体积与气体物质V m 2．通过对“V m”的应用，逐步形成证据推理与模型认知的思维习惯。

的量的换算关系。

新课情境呈现为什么1 mol 不同固体或液体物质的体积各不相同，而1 mol 任何气体的体积在相同条件下近似相等？让我们走进教材，学习气体摩尔体积。

课前素能奠基知识回顾1．物质的三种聚集状态是__气态__、__液态__和__固态__。

在测量其量的多少时，固体易测其质量，__液体__和__气体__易测其体积。

2．一定物质的量的气体的体积大小主要与__温度__、__压强__等因素有关。

新知预习一、决定物质体积的因素1．影响物质体积的三个因素：Earlybird2．不同物质体积的决定因素：根据影响物质体积的因素填空(填1 中序号)物质粒子间同温、同压、同微粒数物质的体决定体积的因素状态的距离积固体很小__不同____a、b__液体较小__不同__气体很大__a、c__ __相同__点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。

(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。

二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积：(1)定义：单位__物质的量__的气体所占的体积。

(2)符号及单位：符号是__V m__，单位是__L·mol－1__。

V(3)表达式：__V m＝__。

n(4)影响因素：温度越高，气体摩尔体积__越大__，压强越大，气体摩尔体积__越小__。

2．特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L·mol－1。

一个条件一个对象两个数据__标准状况__ 只限于__气体__ “1mol”“__22.4__L”点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，其中22.4 是近似值，非精确值。