最新山东省青岛市城区学校公开选调高中化学教师学科专业知识试题(全解析版)

城区学校公开选调高中化学教师笔试题库化学学科专业知识试卷一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。

）1．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A.①将海带灼烧成灰B.②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C.③放出碘的苯溶液D.④分离碘并回收苯2．下列说法错误的是（）A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸Cl溶液B.可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维3．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A.4种B.5种C.6种D.7种4．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④5．下列属于放热反应的是（）A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3CaO+CO2↑C.C+H2O CO+H2D.2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O6．下列有关范德华力的叙述正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量7．有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样②+7价的氯只具有氧化性③氯原子比氯离子多一个电子④氯气具有氧化性，不具有还原性⑤氯原子比氯离子半径小⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（）A.③⑤⑥B.①②③C.②⑤⑥D.④⑤⑥8．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A.9：1B.18：7C.41：9D.1：19．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。

城区学校公开选调高中化学教师笔试题库化学学科专业知识试卷一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。

）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④2．下列说法中，正确的是（）A.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B.蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖C.煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程D.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油3．有机物的一氯代物的同分异构体有几种？（）A.7B.8C.9D.104．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图a 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图b 表示0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图c 表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D.图d 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 6．PASS 是新一代高效净水剂，它由X,Y,Z,W,R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X 原子是所有原子中半径最小的，Y,R 同主族，Z,W,R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（） A.熔沸点：X 2Y ＞X 2RB.WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z 与Y 形成的化合物不能作为耐高温材料D.原子半径按X,Y,Z,R,W 的顺序依次减小7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素不全都是金属元素D.短周期指的是一、二、三、四周期8．物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）A.步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl 3溶液检验B.物质甲和物质丙均可与酸性KMnO 4溶液发生反应C.物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验9．下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热10．下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水呈黄绿色B.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C.新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl211．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B．将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的Kl-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A.AB.BC.CD.D12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B Al箔插入稀HNO3 无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 浓HNO3加热红棕色气体HNO3只有强氧化性A.AB.BC.CD.D13．下列说错误的是（）A.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B.用Al(OH)3治疗胃酸过多C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物14．下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A.少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B.少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C.常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D.铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应15．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3B.Al→Al(OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3二、实验探究题16．仔细研究中国居民平衡膳食宝塔，回答以下问题。

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）1．在入住装修过的新房之前，下列做法中正确的是（）A.紧闭门窗，防止装修面干裂、变质B.适度开窗通气，充分地进行内外空气对流C.用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒D.在各个房间内喷洒空气清新剂，以免有异味2．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A.CH4B.C2H 6C.C3H 8D.C7H 163．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A.10种B.16种C.20种D.25种4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5．下列说法中正确的是（）A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应B.在原电池中，电子由正极流向负极C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极6．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素7．下列各项中有关判断正确的是（）A.①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B.①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和37Cl④H2和D2，属于同位素的微粒组是③④C.①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④D.①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④8．有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有SO42﹣，你认为合理的是（）A.试液白色沉淀沉淀不溶解B.试液无沉淀白色沉淀C.试液无沉淀白色沉淀D.试液无沉淀白色沉淀9．下列化合物不能由单质和Cl2直接化合制得的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.HCl10．下列说法正确的是（）A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D.针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防11．关于Al、Fe合金的叙述不正确的是( )A.Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B.Al、Fe合金能溶解在硝酸中C.Al、Fe合金可以用于制造汽车板材D.Al、Fe合金的密度低于铁的密度12．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B.高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁13．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA 14．在以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.C+H2O CO+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2Fe+2H2O=4HF+O215．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

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）1．汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）A.硫氧化物B.碳氧化物C.氮氧化物D.固体颗粒物2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B.硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气C.氨气易溶于水，可作制冷剂溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质D.蛋白质遇CuSO43．一种试剂能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是（）悬浊液A.新制Cu（OH）2B.溴水C.钠D.高锰酸钾溶液4．硼氢化钠（）和作原料的燃料电池，负极材料采用，正极材料采用，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A.电极为正极，为负极C.电极上发生的电极反应为D.每生成转移电子5．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W7．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）A.它是离子化合物B.加热时，它很稳定，不发生分解C.它能跟碱发生反应D.它可由PH3和HI化合而成8．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D 用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A.AB.BC.CD.D9．下列物质中含有非极性键的分子是（）A.Na2O2B.CH4C.N2D.CO210．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B.“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用11．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液④K2SiO3溶液⑤NaAl O2溶液A.全部B.只有③④C.除①⑤D.只有②12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D.图中所示转化反应都是氧化还原反应13．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（）A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O314．氯气与水反应时，其中水（）A.是氧化剂B.既是氧化剂又是还原剂C.是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂15．下列说法正确的是（）A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C.摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的二、实验探究题16．某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

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）1．下列各项中有关判断正确的是（）A.①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B.①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和37Cl④H2和D2，属于同位素的微粒组是③④C.①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④D.①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④2．已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构，C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子，则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数（）A.相同B.C4H10一元取代物种数多C.C4H10O同分异构体种数多D.不能确定哪种多3．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是()A.布洛芬的分子式为C13H18 O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种4．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片5．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ6．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A.MgOB.CaOC.KFD.MgS7．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.PCl58．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A.SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣D.n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣9．下列事实可以用同一原理解释的是（）A.乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色B.碘片、氯化铵晶体受热消失C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色D.乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应10．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是（）A.高炉炼铁B.生产水泥C.生产玻璃D.粗硅提纯11．钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比钢笔好C.金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D.金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔12．对于金属，下列叙述正确的是（）A.点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O 3D.金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性13．下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A.②④B.①②③C.②③D.②③④14．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

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）1．下列说法不正确的是（）A.乙烯是石油裂解后的产物B.天然气是重要的化工原料C.石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油D.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油2．下列说法中正确的是（）A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B.聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多3．分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种4．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极B.M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－C.每生成lmolCO2，有3mole－发生转移D.处理后的废水酸性增强5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A.铁B.铜C.铝D.镁6．短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（）A.Y元素位于第2周期B.Y,Z均能与X形成不只一种化合物C.X是ⅤA族元素D.氢化物的稳定性：Hn Z＞HnX7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是()A.紫色石蕊试液显蓝色B.紫色石蕊试液显红色C.紫色石蕊试液的颜色消失D.紫色石蕊试液先显红色，后红色消失9．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

城区学校公开选调高中化学教师笔试题库化学学科专业知识试卷一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。

）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥2．关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是（）A.可以使用启普发生器来制乙炔B.为了加快反应速率可以适当加热C.应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应D.反应原料必须有大理石3．下列关于有机物的说法中正确的是（）A.乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B.分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl4．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料. 电解质溶液电流计指针1 Mg、Al 稀盐酸偏转2 Al、Cu 稀盐酸偏转3 Al、C(石墨) 稀盐酸偏转4 Mg、Al 氢氧化钠溶液偏转5 Al、Zn 浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B.实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e-=Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OD.实验5中铝作原电池的负极5．已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 436 243 43122的能量变化描述正确的是（）A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低6．下列说法正确的是()A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C.CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D.某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体7．A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.A>B>C>D>EB.E>C>D>A>BC.B>A>D>C>ED.C>D>E>B>A8．下列说法正确的是（）A.、为不同的核素，化学性质也不同B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物9．利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取纯净的NH310．下列叙述正确的是（）A.硝酸具有还原性B.光导纤维的主要成分是二氧化硅C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色为浅紫色11．下列关于物质的用途，叙述不正确的是()A.Na2SiO3常用作制木材防火剂B.三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D.镁铝合金可用作制造飞机的材料12．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD.最终两试管中Na +、Cl ﹣的物质的量一定相同13．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（） 选项 甲 乙 丙 丁 A N 2 NH 3 NONO 2B Na Na 2O NaOH Na 2O 2C SiO 2 SiF 4 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 DAl AlCl 3 Al 2O 3 NaAlO 2A.AB.BC.CD.D14．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.pH=1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B.c(Fe 3＋)=0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －C.c(H +)／c(OH －)=1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D.由水电离的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－ 15．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A.由水电离出的c （H +）=10﹣13mol•L ﹣1的溶液中：Al 3+、K +、NO 、SOB.强酸性溶液中：Cu 2+、ClO ﹣、Cl ﹣、Ba 2+C.0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液中：K +、Al 3+、Fe 3+、NOD.pH=7的溶液中：K +、Fe 3+、Cl ﹣、NO 二、实验探究题16．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2）NaOH溶液稍过量的原因________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．（5）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 25.0 25.2 28.52 24.9 25.1 28.33 25.5 26.5 31.84 25.6 25.4 29.0（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________ a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？________．三、综合应用题17．请写出下列化学反应方程式：（1）乙烯通入溴水中：________（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：________（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：________（4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：________．18．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

城区学校公开选调高中化学教师笔试题库化学学科专业知识试卷一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。

）1．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。

以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A.B.C.CH2=CH2+HCl CH3CH2ClD.2．坏血病患者应该多吃的食物是（）A.水果和绿色蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏3．下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（）A.检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D.验证有机物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸4．一定条件下将0.2molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生如下反应：。

下列关于该反应说法正确的是（）A.充分反应后H2无剩余B.升高温度使反应速率增大C.增大压强使反应速率减小D.使用催化剂对反应速率没有影响5．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣QKJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A.该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB.1molS（g）与1molO2（g）反应，生成1molSO2（g），放出QkJ的热量C.在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1molSO2（g）放出的热量大于QKJD.1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QKJ的热量6．下列结论不正确的是（）A.微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB.酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C.氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―7．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A.原子序数B.电子数C.中子数D.质量数8．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A.品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C.“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D.无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基9．用下列两种方法制取氯气：()①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较10．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A.H2SiO3B.Fe（OH）3C.FeCl2D.Fe3O411．下列关于物质的用途，叙述不正确的是()A.Na2SiO3常用作制木材防火剂B.三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D.镁铝合金可用作制造飞机的材料12．下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤13．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.②B.③⑤C.③④D.①②③④⑤14．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

城区学校公开选调高中化学教师笔试题库化学学科专业知识试卷一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。

）1．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D.金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素2．植物油中的脂肪酸能使皮肤滋润有光泽，若人体长期摄入油脂不足，体内缺乏脂肪，会导致营养不良，体力不佳，体重减轻，甚至丧失劳动能力等。

下列有关油脂的说法正确的是( )A.油脂是人体必不可少的营养物质，在饮食中应尽可能多地食用B.油和脂肪属于酯类，二者互为同系物C.油脂一般具有酯类和烯烃的一些性质D.油脂都可以在酸性条件下发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸3．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.任意比4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z （g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ5．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A.Cu极附近OH－浓度增大B.Cu极为原电池负极C.电子流向是由C极流向Pt极D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.PCl57．下列排列顺序不正确的是（）A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.原子半径：Na＞Mg＞OC.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.非金属性：F＞Cl＞Br8．下列描述不符合实验事实的是（）A.用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B.向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成C.向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成D.向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成9．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C.研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D.开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料10．古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A.用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色11．下列说法不正确的是（）A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金C.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属12．金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO313．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入SO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量14．向FeBr2的溶液中，通入3molCl2。