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理综化学知识点整理高考理综化学知识(一)1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
高考理综化学复习必读知识点总结高考是每个学生人生中的重要关键点之一，对于理科生而言，尤其是高考化学是其中一大重头戏，考察学生对课程的掌握程度和思维能力。
要完成这场殊死搏斗，除了平日里的学习，还需要做好复习工作。
以下是我总结的高考理综化学复习必读知识点：一、基础知识1.化学元素周期表：了解元素的周期规律、元素周期表中的分类和元素周期表的应用。
2.离子键与共价键：掌握离子键和共价键的定义、相互转化、共存的情况和相关的理化性质。
3.化学反应：掌握化学反应的定义、反应类型、特征、特有的表述符号和方程式。
4.酸碱及其盐类：了解酸碱及其盐类的定义、性质、的酸碱化学反应、中和反应、酸碱度和盐类的定义及分类。
5.物质变化：掌握物质变化的特性及其变化机理，包括物质的物理变化、化学变化、核变化和能量变化等。
二、化学反应1.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的定义、氧化还原数的计算、化学计量反应和氧化还原反应的实际应用。
2.酸碱中和反应：掌握酸碱度的概念和表达方式，了解酸碱中和反应的化学原理和性质等。
3.物质的络合反应：了解物质络合反应的机理和应用，掌握各种感光剂等材料的络合反应。
4.物质的溶解和沉淀：了解物质的溶解性和沉淀机理，掌握物质的溶解度曲线和公式，应用于实际的化学反应中。
三、化学反应的反应速率与化学平衡1.化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和表达方式，了解化学反应速率与反应物浓度、反应温度和反应物种数等的关系。
2.化学平衡：了解化学平衡的含义，掌握化学平衡反应的定性和定量，了解Le Chatelier原理，以及酸碱中和反应、配位化合物的平衡等。
3.氧化还原反应的电位：了解氧化还原反应涉及的电位、电极势和标准电极势等，掌握氧化还原反应的含义和法则。
四、物质的结构与性质1.金属结晶体：掌握金属晶体的结构特性及金属结晶体中的空穴，了解材料的结晶，熔点，电导率等特性。
2.分子结构：了解分子的结构和分子之间相互作用的特性，掌握制备新的化合物、玻璃纤维和有机聚合物等材料的分子结构。
高考化学必考知识点理综考点解析高考化学是高中理科中重要的一门学科，也是大多数高中生必须学习的一门科目之一。
高考化学的考试难度较大，要求学生掌握并熟练应用一定的基础知识与思考方法。
下面我们就来详细了解一下高考化学必考知识点和理综考点。
一、化学基础知识点1. 元素与化合物：元素是纯度最高的物质，是由相同类型原子构成的化学物质。
而化合物则是由不同类型原子通过化学键结合而成的新物质。
2. 原子结构：原子由带负电的电子、带正电的质子和不带电的中子组成。
3. 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，根据元素原子结构的相似性进行分组和周期性排列。
4. 化学键和晶体：化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的连接。
晶体是一个由粒子排列规则重复组成的固体。
5. 化学反应和化学平衡：反应物通过化学反应转化为生成物，化学平衡则是指反应物与生成物浓度之比达到平衡状态。
二、化学考点1. 化学反应的类型：化学反应可分为氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等。
2. 化学计算：化学计算常涉及的问题包括: 化学方程式转化、反应热问题、物质量计算、分子比例计算、饱和溶液等。
3. 化学元素的化合价：化合价是指一个元素在化合物中的化学结合价值。
高考考试中，化学元素的化合价被认为是一个常见的考察点。
三、化学实验1. 常见化学实验：测量物质化学量、制备化合物、检验化合物、制作溶液等。
2. 化学实验设计：一些高质量的化学实验被认为是其他科学实验工作的基础。
因此，化学实验设计是化学研究领域的重要考点之一。
以上就是高考化学必考知识点和理综考点的总结。
学生需要充分了解并熟练掌握这些知识，才能够更好地应对高考化学考试。
同时，学生也需要平时多加练习，通过模拟考试等方式进行考核并检测自己的水平。
只有在综合应用多种思考和分析技巧的基础上，才能成功地面对高考化学考试，并取得优异的成绩。
总结理综化学知识点一、物质的组成和结构1. 原子结构原子是物质的最小单位，由电子、质子和中子组成。
电子质子中子的质量和电荷数分别是多少，原子的核外电子数是如何排布的，这些都是人们研究原子结构时需要了解的基本知识点。
例题：电子、质子和中子在质量和电荷数上分别有何不同？将质子、中子、电子的质量和电荷比列出。
解析：质子和中子的质量相差不大，约为1.67×10^-27kg，电子的质量约为9.11×10^-31kg。
质子的电荷为正电荷，中子没有电荷，电子的电荷为负电荷。
电子、质子和中子的质量和电荷比可以列为：质子电荷：+1，质子质量：1u，中子电荷：0，中子质量：1u，电子电荷：-1，电子质量：1/1836u。
2. 原子的排布原子的电子排布遵循一定的规律，可以根据原子序数和元素的性质来确定原子的排布方式。
比如，考虑到烷烃燃烧生成的二氧化碳和水以及原序数可以确知二氧化碳中碳氧元素，水分子的水氧元素及假设在此题中说法正确的基础上提出反驳的文段。
例题：考虑到烷烃燃烧生成的二氧化碳和水，根据原子序数和元素的性质可以确定原子的排布方式。
请用化学方程式表示燃烧的化学过程，并给出相应的解析。
解析：燃烧的化学过程可以用下列方程式表示：C4H10 + O2 → CO2 + H2O。
在此式中可得出，燃烧过程中，烷烃和氧气反应，生成二氧化碳和水。
根据原子序数和元素性质可以确定原子的排布方式，以此方程为例，二氧化碳中包含碳、氧元素，水分子中包含氢、氧元素。
据理解化学符号方程式及干扰项的计算逻辑及以“CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O”来结合烷烃燃烧生成的二氧化碳和水的相关化学方程，可读出题目中的原子排布方式的是错误的，因此原子序数和元素的性质不能用来确定原子的排布方式。
3. 分子结构分子是由原子通过共价键相联接而成的。
分子的结构可以根据化学键的种类和分子的电子排布来确定，不同的分子结构会导致分子的性质和化学反应的不同。
高考理综知识点汇总一、化学知识点1. 元素周期表在化学中，元素周期表是一种组织所有已知元素的表格，按照原子序数递增的顺序排列。
每个元素都由其的原子序数和化学符号所表示。
2. 化学键化学键是指原子间的相互作用力，将原子结合在一起形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
3. 化学反应化学反应是发生在化学物质之间的变化。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在平衡状态下，酸的氢离子和碱的氢氧根离子形成水。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化指失去电子，还原指获得电子。
6. 有机化合物有机化合物是含有碳氢键的化合物，由碳、氢和其他元素如氮、氧、硫等组成。
有机化合物种类繁多，包括烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
二、物理知识点1. 力学力学是研究物体运动和受力情况的学科。
包括力的合成与分解、牛顿三定律、万有引力定律等内容。
2. 热学热学是研究热量传递和热力学性质的学科。
包括热传导、热膨胀、热力学定律等内容。
3. 光学光学是研究光的传播和光与物质相互作用的学科。
包括光的反射、折射、干涉和衍射等内容。
4. 电学电学是研究电荷分布和电磁现象的学科。
包括电荷、电场、电流和电路等内容。
5. 声学声学是研究声音的传播和声音的特性的学科。
包括声音的产生、传播和干涉等内容。
三、生物知识点1. 细胞生物学细胞生物学是研究细胞结构和功能的学科。
包括细胞的组成、细胞器的功能和细胞分裂等内容。
2. 遗传学遗传学是研究生物遗传信息传递和变异的学科。
包括基因的结构、基因突变和基因表达等内容。
3. 生物进化生物进化是研究物种演化和适应环境的学科。
包括进化的证据、自然选择和人工选择等内容。
4. 生态学生态学是研究生物与环境相互作用的学科。
包括生态系统的结构、能量流动和物种多样性等内容。
5. 植物学植物学是研究植物形态、结构和生理特性的学科。
理综专题：史上最全面的化学知识点总结1中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
2中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度②实验室制乙烯2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应3常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
4常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
高中理综化学知识点综合考点总结高中理综化学是高中阶段学习中的一门必修科目，它是关于物质和化学变化的学科。
化学的学习，需要我们积累大量的理论知识和实验技能，并且需要我们具备运用这些知识和技能分析、解决实际问题的能力。
下面我们将从理论知识和实验技能两个方面，对高中理综化学的知识点和考点进行总结：一、理论知识1.元素周期表和元素的化学性质元素周期表是化学的基础，在此基础上许多化学现象得以解释。
它是由一系列排列在水平行上的元素组成的，这些元素的化学性质与周期表中的位置有关。
元素周期表按照电子结构、原子序数、价电子数等特性进行分类，常见的元素周期表分为“现代元素周期表”、“伦敦元素周期表”、“前三区元素周期表”等多种版本。
理解元素周期表是理解化学的基础，掌握它对于考生考取高分必不可少。
2.化学键和化合物化学键是指原子间的吸引力，是各种化合物的基础。
通常，化学键可分为离子键、共价键及金属键等。
离子键的形成是由金属离子和非金属离子之间的电荷相互吸引而生成的。
共价键则是由非金属原子之间的电子共享而产生的化学键。
金属元素之间的电子容易流动，因此形成金属键。
了解离子键、共价键、金属键等各种基础化学键种类及其形成的规律可以在考试中提高解题的效率。
3.化学反应化学反应是指化学物质之间发生变化的过程。
化学反应可分为酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等多种类型。
酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应，通常产生水和盐。
而氧化还原反应则是指被氧化剂氧化的物质释放电子而被还原，使还原剂得到电子的过程。
了解化学反应的基本知识对于化学班的学生来说是非常必要的。
4.化学方程化学方程式是指将化学反应过程中发生化学反应的原子、分子或离子、电子等反应物描述出来的数学公式式子。
了解化学方程式可以清楚地了解化学反应方程式中发生变化的物质及其变化量。
学习化学方程式及其构成方式，对理解各种化学反应具有非常重要的作用。
二、实验技能1.实验记录化学实验是化学学科的重要组成部分，化学实验要求实验员以严密、认真，准确的态度进行实验操作。
高三理综化学知识点总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，对于高三学生来说，理解和掌握化学知识点是备战高考的重要一环。
本文将对高三理综化学知识点进行总结，以帮助同学们加深对化学的理解。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物则是由两种或更多种元素组成的物质。
2. 化学反应：化学反应描述了物质之间的转化过程，包括生成反应、分解反应、置换反应等。
3. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕原子核运动。
4. 分子结构：分子由原子通过共享电子形成，共价键是分子中最常见的化学键。
5. 化学键：化学键是原子之间的吸引力，在化学反应中起到关键作用。
共价键、离子键和金属键是三种主要的化学键。
二、物质的分类1. 纯物质与混合物：纯物质是由相同组成的物质构成，如元素和化合物；混合物是由两种或更多种不同组成的物质构成。
2. 气体、液体和固体：根据物质的状态可以将其分为气体、液体和固体。
气体的分子间距离大，无定形形状；液体的分子间距离较小，能够流动；固体的分子间距离最小，有规则的形状和体积。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速率，可以通过测量质量、体积或浓度的变化来确定。
2. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学平衡被建立。
平衡常数是描述平衡体系的定量指标。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
2. pH值：pH值是测量溶液酸碱程度的指标，pH ＜ 7表示酸性溶液，pH ＞ 7表示碱性溶液，pH = 7表示中性溶液。
3. 盐的性质和用途：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，广泛应用于食品加工、制药、冶金等领域。
五、电化学1. 电解与电解质：电解是利用电能将化学能转化为其他形式能量的过程，电解质是能够在溶液中电离产生导电能力的物质。
理综高中化学知识点完整总结高中化学是高中重要的科目之一，理综高中化学知识点需要学生掌握的内容很多，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学方程式的解读、离子反应、酸碱反应、化学分析等多个方面。
下面就总结一下理综高中化学知识点。
一、化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础。
其中包括元素、化合物、分子、离子、原子质量、摩尔质量和摩尔质量等。
1. 元素：元素是指化学中最基本的物质，不可分解为其他物质且具有一定物理和化学性质的纯物质。
元素周期表是元素分类的一种方式。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的物质称为化合物。
3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而形成的最小化学单位。
4. 原子质量：原子核质量与电子质量之和就是原子质量。
原子核质量是指原子核中质子和中子的质量之和。
5. 摩尔质量：基本上是物质分子量，以摩尔为单位，通常使用化学符号"M"表示。
计算摩尔质量的公式为：M=相对分子质量X1g/mol6. 摩尔体积：指1摩尔物质在一定温度和压力下所占的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vm=V/n二、化学反应化学反应是化学学习的核心。
根据反应方式和反应条件的不同，化学反应可以分为单质反应、化合物反应、氧化还原反应、酸碱反应、配位化合物反应、水解反应等多种类型。
1. 单质反应：指单一物质在一定条件下发生化学反应，生成单质。
2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子的过程。
化学反应中电子的转移反应称为氧化还原反应。
3. 酸碱反应：酸和碱反应的化学变化过程称为酸碱反应。
4. 配位化合物反应：配位化合物是指中心离子通过配位作用与一定数目的配位子形成的亚稳态存在的结构。
5. 水解反应：水解反应指化学物质与水反应，和氧化还原反应很类似。
三、化学方程式的解读和编写化学方程式是对化学反应过程中物质的质量和化学式变化关系的符号描述。
它由化学反应物和产物组成。
在化学方程式的编写过程中要注意化学物质的质量平衡、电荷平衡、分子数平衡和原子数平衡。
理综全国卷化学高考必考基础知识
点归纳
化学是理综中比较重要的一科，高考中也是比较重要的一部分。
学好化学对于理综总分的提高非常有帮助。
以下是理综全国卷化学高考必考基础知识点的归纳。
一、化学元素
化学元素是所有化学知识的基础，因此认真理解学好化学元素非常重要。
理解好化学元素的周期表是优化的选择。
二、化学键
化学键包括离子键、共价键和金属键。
这些化学键在高中化学中都是不可避免的，对于学好化学非常重要。
三、化学反应
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
这些反应在高中化学中都是重点，因此对于学好化学非常重要。
四、化学计量
化学计量涉及到相对分子质量、相对分子质量、质量的分数、化学式等概念。
这些概念在高中化学中都是比较重要的，掌握好化学计量对于学好化学非常有帮助。
五、化学中的热力学
化学中的热力学包括焓、熵和吉布斯自由能等涉及到热学计算。
这些计算对于学好化学非常重要。
六、化学中的酸碱平衡
化学中的酸碱平衡是比较重要的概念，在高中化学中也是重点。
了解酸碱平衡的概念，对于学好化学非常重要。
七、化学中的电化学
化学中的电化学涉及到电量、电位和离子化程度等概念，对于学好化学同样非常重要。
八、化学中的有机化学
有机化学是高中化学中更为深入的概念，对于学好化学非常有帮助。
总的来说，在学习高中化学中，上述八个概念都是非常重要的，考生需要认真学习这八个概念的定义、概念和计算方法等，这对于学好化学会有很大的帮助。
同时，要多做化学实验，多思考，丰富自己的科学知识积累，提高自己的解题能力。
理综专题：史上最全面的化学知识点总结1中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
2中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度②实验室制乙烯2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应3常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
4常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
5常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
6化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
7化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，8实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
9特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
9.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
10中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
11能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
