新苏教版必修1专题3第1单元第3课时 氧化还原反应课件(45张)
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苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应 (3).pptx
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0
电子对偏向，化合价降低，被还原
课堂小结
从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还 原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧 失氧的反应。
从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
思考？
化合价的升降是什么原因引起的？
●●Biblioteka Cl● ●●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
失去电子，化合价升高，被氧化
0
2Na ＋ Cl2 0－１
＋１
2Na Cl
得到 电子 ，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
电子的得失
规律：高、失、氧，低、得、还
还原剂
n个e-
1
Cu0 + H2O
化合价降低被还原
总结
返回目录
氧化反应
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
还原反应
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应
氧化还原反应 凡有元素化合价变化（升降）的反应就是氧 化还原反应
运用
化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）
化 氧化还原反应（有元素化合价变化） 学 反 应 非氧化还原反应
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
HCl 的形成过程
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
苏教版高一化学(氧化还原反应) PPT课件 图文
（1）（2）（4）是氧化还原反应 依据是：反应前后化合价有变化
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
+6价降低到+4价。
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
必修一：氧化还原反应(苏教版)ppt课件
14
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。
15
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
16
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e- 被氧化
还原剂
0
Cl
2
0
2Na
点燃
＋1 －1
2NaCl
氧化剂
化合价降低 得到2e- 被还原
17
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 Fe 元素被氧化 H 元素被还
原
21
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
七.氧化性与还原性
1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征）
2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）
37
1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。
15
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
16
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e- 被氧化
还原剂
0
Cl
2
0
2Na
点燃
＋1 －1
2NaCl
氧化剂
化合价降低 得到2e- 被还原
17
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 Fe 元素被氧化 H 元素被还
原
21
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
七.氧化性与还原性
1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征）
2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）
37
1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.ppt
化合价降低，得到2e ，被还原
氧化剂 还原剂
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
我想要
一个电 子。
●●
● ●
●+
●●
Cl
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
●
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
● ●
●+
●●
Cl
让我想想 那好吧
●
Na
谢谢你！
●●
●
●
●
●
●●
﹣ Cl
没关系，互相帮 助嘛。
●
Na﹢
●●
Cl
● ●
●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
还原剂
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
氧化还原反应中电子转移 的表示方法
单线桥
2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
还氧 原化 剂剂
双线桥与单线桥的比较
失去 2×e-
0
0
点燃 +1 -1
苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
新苏教版高中化学必修1课件3：3.1.3 氧化还原反应
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．Cu2＋>Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Fe2＋
(1)分析
①Cl→Cl－，得到_1__个电子， 得电子化合价
化合价由_0__降到_-1__ ②Na→Na＋，失去1个电子， 化合价由_0__升高到_+_1_
⇒降低，失电子
化合价升高
(2)结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的__化__合__价__发生了改变。 ②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的__转__移__，包括电子
2．反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 此反应(1)氧化剂是________，发生________反应，被________生成________， HNO3 表现________。 (2)生成 2 mol NO，转移电子为________mol。
【答案】 (1)HNO3 还原 还原 NO 氧化性和酸性 (2)6
【解析】得到电子化合价降低，失去电子化合价升高，A 不正确；SO2 中硫元素 的化合价从＋4 价升高到＋6 价，化合价升高，失去电子，作还原剂，发生氧化 反应，B 正确；氯酸钠中氯元素的化合价从＋5 价降低到＋4 价，得到 1 个电子， 所以 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子，C 不正确；硫酸中各元素的化合价 都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D 不正确。
(苏教版)必修1专题2第一单元教学课第3课时-氧化还原反应-(共38张PPT)
__________________________
第16页，共38页。
【思路点拨】 解答该题需注意以下三点：
(1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。
(2)明确用
(3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事
项。
第17页，共38页。
【解析】 首先分析各个反应中元素的化合价的变
还原
第2页，共38页。
4．还原剂：氧化还原反应中_____失__去_电子的物质， 发生_________反氧应化，表现_______性，还生原成 _________氧_产化物。
二、氧化还原反应的本质和特征
1．本质：反应过程中有电子的_____转__移，包括电 子的________得或失电子对的________。偏移 2．特征：反应前后元素的______化__合_价_发生了改变。
第20页，共38页。
(1)有元素化合价升降的反应是________(用序号填 空)。
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是
________(用序号填空)。 (3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示 其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情 况；分析反应中化合价升降总数、电子转移总数 及它们之间的关系： _____________________________________， _____________________________________，
第23页，共38页。
这两个反应中，化合价升高总数等于化合价降低总 数，失去电子的总数等于得到电子的总数，化合价 升降总数等于电子转移的总数
第24页，共38页。
氧化性、还原性的强弱比较
1．根据金属活动顺序表来判断
2．根据反应方程式判断
在同一氧化还原反应中，一般都遵循着如下反应规 律：
第16页，共38页。
【思路点拨】 解答该题需注意以下三点：
(1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。
(2)明确用
(3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事
项。
第17页，共38页。
【解析】 首先分析各个反应中元素的化合价的变
还原
第2页，共38页。
4．还原剂：氧化还原反应中_____失__去_电子的物质， 发生_________反氧应化，表现_______性，还生原成 _________氧_产化物。
二、氧化还原反应的本质和特征
1．本质：反应过程中有电子的_____转__移，包括电 子的________得或失电子对的________。偏移 2．特征：反应前后元素的______化__合_价_发生了改变。
第20页，共38页。
(1)有元素化合价升降的反应是________(用序号填 空)。
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是
________(用序号填空)。 (3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示 其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情 况；分析反应中化合价升降总数、电子转移总数 及它们之间的关系： _____________________________________， _____________________________________，
第23页，共38页。
这两个反应中，化合价升高总数等于化合价降低总 数，失去电子的总数等于得到电子的总数，化合价 升降总数等于电子转移的总数
第24页，共38页。
氧化性、还原性的强弱比较
1．根据金属活动顺序表来判断
2．根据反应方程式判断
在同一氧化还原反应中，一般都遵循着如下反应规 律：
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版3
解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）
x=3即＋3价
2019/5/19
12
请注意：
氧化还原的小计算题 经常用电子守恒（或 化合价升高和降低总 数相等）来解
2019/5/19
13
二、氧化还原反应的一些规律
• 2、利用价态规律（价态律）
（1）表现性质规律 元素处于最高价态时只有氧化性
元素处于最低价态时只有还原性
6
——
失去2e-
——————————————————————————————
↓
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ ↑ ______________________________________________↑
得到2_
↓
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
2019/5/19
10
练习：
3BrF3+5H2O==HBrO3 +Br2+9HF+O2
请指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物和转 移电子数
2019/5/19
11
二、氧化还原反应的一些规律
1.电子守恒规律（守恒律） 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
•0.2mol的X2O72－离子恰好能使 0.6mol的SO32－完全氧化，则还原 产物中X的化合价是：
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·
随 堂 检 测
课
关 键 能
C．2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑
力
时 分 层
核 心 突
D．C＋2H2O(g)==△===2H2＋CO2
作 业
破
返 首 页
·
19
·
双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
B
[选项 A 中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项 B 中二氧
堂 检
测
化碳中碳元素化合价由＋4 价降低为＋2 价，作为氧化剂；选项 C、
心
作 业
突
破 应电子转移的方向和数目。
·
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主 预 习
必
备
关 键 能 力
核 心 突 破
知识
自主
预
3
双 基 达 标
随 堂 检
习测 课 时 分 层 作 业
·
返 首 页
4
·
双
必
基
备 知
一、氧化还原的基本概念
达 标
·
识
随
自 主 预
1．在 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl 的反应过程中：
课
关
时
键 能
(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离) 的物质
力
分 层
核
作
心
业
突
破
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·
12
(3)常见的氧化剂和还原剂
·
必
物质种类
常见物质
双 基
备
达
知
标
识
自 主 预 习
部分非金属单质 氧化
O2、Cl2 等
·
随
堂
剂
含有高价态元素的化
浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2
检 测
合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)
随 堂
检
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应。 ( × ) 测
关
键
能 力
(2)用双线桥法表示电子的转移情况为
核 心 突 破
课
时
( ×)
分 层
作
业
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·
17
·
双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有元素
等
课
关 键 能
力 还原
核 心
突剂
破
活泼的金属单质 某些非金属单质 某些非金属氧化物
时
Al、Zn、Fe 等
分
层
C、H2 等
作 业
CO、SO2 等
返
首
页
·
13
·
双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
微点拨：在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，
堂 检
测
它 们 可 以 是 不 同 的 物 质 ， 也 可 以 是 同 一 物 质 。 如 在 反 应 Cl2 ＋
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
堂 检 测
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
8
·
双
必
基
备
达
知 识
(2)示例：
·
标
随
自 主 预 习
堂
检
测
(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的
课
关 同种元素。②采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子 时
键
分
能 力
核
总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。得到与失去
返
首
页
6
·
双
必
基
备
达
知
标
识 自
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
主
预 习
通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
·
随 堂 检 测
1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情 课
关
时
键
能 况。
力
分 层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
7
·
必
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤：
双 基
堂 检
测
化合价的降低。
(× )
课
关 键
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( × )
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
18
·
双
必 备
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(
)
基 达
知
标
识 自
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
主
预 习
B．CO2＋C=高==温==2CO
课
关 键
D 中二氧化碳都为氧化产物。]
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
20
·
双
必
基
备 知 识
3．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
习
堂 检 测
(1)钠原子失去最外层上的 1 个电子，成为具有稳定结构的 Na＋， 课
关 键
其化合价由 0 价升高为 ＋1 价，发生了氧化反应，被氧化 。
时 分
能 力
层
核 心
(2)氯原子最外层得到1 个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，其化
作 业
突
破 合价由 0 价降低为 －1 价，发生了还原反应，被还原。
·
中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； 课
关
时
键 能 力
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，
分 层
核 心
只标明电子转移数目。
作 业
突
破
返 首 页
·
11
·
双
必
基
备
达
知
标
识 自
三、氧化剂、还原剂
主
预 习
1．氧化剂和还原剂
·
随 堂 检 测
(1)氧化剂：在反应中 得到电子(或电子对偏向) 的物质
层 作
心
业
突 的电子总数相等。
破
返 首 页
·
9
2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转
双
必 备
移情况。
基 达
知
标
·
识
自
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤
主
预
习
随 堂 检 测
·
·
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
10
·
双
必
基
备
达习
(2)示例：
随
堂
检
(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物 测
课
关 键
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂。
时 分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
14
·
双
必 备
2．氧化性和还原性
基 达
知
识
(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
·
标 随
自
主
预 习
(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。
堂 检 测
3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
返 首 页
·
5
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失 ，分
双
必
基
备 别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
达
知
标
·
识
自
(4)反应过程中相应变化关系图
主
预
习
随 堂 检 测
·
·
课
关
时
键
分
能 力
层
核 心
2．氧化还原反应的特征是 元素化合价发生变化。
作 业
突
破
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移) 。
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
15
·
双
必
基
备
达
知
标
·
识
随
自 主 预 习
微点拨：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有
堂 检
测
关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性 Na
课
关 键
＞Al。
时 分
能 力
层
核