上海市虹口区2020届高三学生学习能力诊断测试(二模)化学试卷

虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试高三化学参考答案一、（本题共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D BC A B CD B11 1213 14 15 16 17 18 19 20D D C B A B B C B B二、综合题（一）本题共15分21．（1）0.2 （2分）（2）c（2分）（3）方法二（1分），方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染。

（2分）22．2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4→ 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O （2分）23．17 （1分）；3s23p6（1分）24．正四面体（1分），（1分）25．NaCl与KCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故CCl4的熔点低；K+的半径比Na+的半径大，KCl中离子键强度较NaCl小，故KCl的熔点比NaCl低。

（2分）（二）本题共15分26. （1）＞（1分）（2）2（1分）；＞（2分）（3）c（2分）（4）采用20MPa~50Mpa高压（1分），及时将产物液化除去（1分）（合理即可）27. c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)（2分）增大（1分）NH4+ 水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大（2分）28．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)+234kJ（2分）1（三）本题共14分29. 5.2 - 7.8 Ca(OH)2或（CaO）或CaCO3（各2分）30. 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）31. 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2 （合理即可）（2分）32. ①烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管（2分）②99.9% （2分）③蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl2·2H2O失去部分结晶水（合理即可）（2分）（四）本题共16分33. 氧化反应取代反应（2分）34. NaOH 、醇，加热（2分）35. （2分）36. HCOOCH2CH2CH3 （合理即可）（2分）37.（2分）38．（2分）39．（4分）。

2020年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. NaOHB. SO3C. CsClD. SiO24.下列反应中，反应物总能量大于生成物总能量的是()A. C+CO22COB. C+O2CO2C. C+H2O CO+H2D. C+2CuO⇌CO2+2Cu5.能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是()A. BeCl2的水溶液能导电B. BeCl2的水溶液显酸性C. BeCl2在熔融状态下不导电D. 在高温时有BeCl2分子存在6.将碘和食盐分离的最好方法是()A. 升华B. 蒸馏C. 萃取D. 过滤7.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()A. pH=0的硫酸B. 0.01mol/LNaOH溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液8.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是()A. B.C. D.9.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3⋅H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是()A. V1=V2=V3B. V1>V2>V3C. V3>V1>V2D. V1=V2<V310.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是()A. 还原铁粉--银白色B. Fe(OH)3--红褐色C. Fe(SCN)3溶液--血红色D. FeSO4溶液--浅绿色11.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. NH3C. CO2D. FeCl312.下列有机物的命名正确的是()A. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH：3−甲基−2−戊醇B. CH3CH(CH3)CH=CH2：3−甲基丁烯C. CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2−甲基丁烷D. CH2Cl−CH2Cl：二氯乙烷13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−15.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1B. 含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−1C. 如图是298K、101Kpa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=+91kJ/molD. 已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=−701.0kJ/mol②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=−181.6kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=−259.7kJ⋅mol−116.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e−=H2↑17.下列离子方程式书写正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.下列四幅实验装置图，其中完全正确的是()A. 用Na检验乙醇中H原子的活泼性B. 用乙醇和浓硫酸制取乙烯C. 实验室模拟石油的分馏D. 乙酸和乙醇的酯化反应19.某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是()A. 该制碱法是侯氏制碱法B. 反应①中包含复分解反应C. X中只含有Ca2+和Cl−D. 理论上，生产过程中无需补充CO220.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B. 50mL12mol·L−1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N AC. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10N AD. 常温下，100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。

2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。

2.下列化学用语书写正确的是A. N2的电子式：B. 氯乙烯的结构式：CH2＝CHClOC. CCl4的比例模型：D. 原子核内有10个中子的氧原子：188【答案】D【解析】N N，A项错误；【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为::B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故原子核内有O，D项正确；10个中子的氧原子表示为：188答案选D。

3.能用共价键键能大小解释的是A. 熔点：I2＞Cl2B. 熔点：NaCl＞NaIC. 沸点：HI＞HClD. 热稳定性：HCl＞HI【答案】D【解析】【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；答案选D。

2020年上海市虹口区中考化学二模试卷一、选择题1．空气中含量最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．水蒸汽D．二氧化碳2．汞的元素符号是（）A．Hg B．He C．Ag D．Mg 3．属于氮肥的是（）A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl 4．属于纯净物的是（）A．泉水B．井水C．蒸馏水D．海水5．放入水中能形成溶液的是（）A．植物油B．白砂糖C．黄沙D．粉笔灰6．发生了化学变化的是（）A．冰雪融化B．花香四溢C．研磨咖啡D．面团发酵7．与石墨互为同素异形体的是（）A．木炭B．活性炭C．石灰石D．金刚石8．人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（）选项A B C D体液胃液血液胆汁唾液pH0.80～1.507.35～7.45 6.80～7.40 6.50～7.50A．A B．B C．C D．D9．焰色反应火焰呈黄色的物质是（）A．KCl B．NaCl C．CaCl2D．CuCl2 10．二氧化氮（ClO2）中氮元素的化合价是（）A．﹣4B．﹣1C．+2D．+4 11．在空气中燃烧发出耀眼白光的物质是（）A．镁B．碳C．硫D．磷12．物质的化学式正确的是（）A．纯碱：NaOH B．生石灰：Ca（OH）2C．氢氧化铁：Fe（OH）3D．胆矾：CuSO413．化学反应2Mg+CO22MgO+C 属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．“84消毒液”的主要成分是NaClO，可由反应Cl2+2NaOH═NaClO+X+H2O制得，其中产物X是（）A．HCl B．NaCl C．Na D．Na2O15．关于氢气的说法错误的是（）A．可用向上排空气法收集B．具有还原性，可冶炼金属C．点燃氢气前应检验纯度D．燃烧产物无污染16．物质的用途错误的是（）A．氦气填充飞艇B．干冰用于人工降雨C．熟石灰治疗胃酸过多D．稀硫酸用于除去铁锈17．某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。

2009~2020虹口区一模、二模精选一．选择题（共30小题）1．某白色固体可能含有Na 2SO 4、NaCl 、KNO 3、K 2CO 3中的一种或几种．对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）A ．X 是Ba （NO 3）2，Y 是AgNO 3，原固体中一定含有NaCl 和Na 2SO 4，可能有KNO 3B ．M 是BaSO 4和BaCO 3，N 是AgCl ，原固体中一定含有NaCl 、Na 2SO 4和K 2CO 3C ．X 是AgNO 3，Y 是BaCl 2，原固体中一定含有NaCl 和Na 2SO 4D ．再取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO 32．t ℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入Xg 无水硫酸铜，可析出Yg 硫酸铜晶体。

则Y 与X 的差表示的含义是（ ）A ．表示原溶液损失的溶剂的质量B ．表示原溶液损失的溶质的质量C ．表示原溶液增加的溶质的质量D ．表示原溶液损失的饱和溶液的质量3．如图所示，用氢气还原w mol 氧化铜，实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时，停止加热．共消耗x mol 氢气，生成y mol 水和z mol 铜．下列说法正确的是（）A ．反应后玻璃管内固体质量为64zgB ．反应前后玻璃管内固体的质量之差是16wgC ．玻璃管中固体减少的质量就是N 装置中固体增加的质量D ．z ＝y ＜x4．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g 水．此时，将5.6g 生石灰放入100g 不饱和的石灰水中，在这个变化过程中，下列分析正确的是（ ）A ．氢氧化钙的质量变小 B ．溶液中溶质的质量分数逐渐变大 C ．溶液质量变小 D ．溶解度始终保持不变5．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别绘制了相似的图象，如图所示．关于实验内容与相关量的描述中正确的是（ ）实验内容X 轴含义Y 轴含义A 将少量CO 2通入石灰水 CO 2的体积沉淀质量B 加热KClO 3与MnO 2的混合物加热时间MnO 2的质量分数C 大理石放入足量稀硫酸时间CO2的质量中D 高温加热碳和氧化铜的加热时间生成铜的质量混合物A．A B．B C．C D．D6．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（ ）A．B． C．D．7．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是（ ）A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或二氧化碳 D．丁可能是碳或氧气8．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒9．用集气瓶可完成多种实验。

上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。

4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。

下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气2．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。

常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。

下列叙述不正确的是（）A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为：Y>Z>QD．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构6．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。

虹口区2019学年度第二学期学生学习能力诊断测试高三化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。

2.下列化学用语书写正确的是A. N2的电子式：B. 氯乙烯的结构式：CH2＝CHClC. CCl4的比例模型：D. 原子核内有10个中子的氧原子：18O8【答案】D【解析】N N，A项错误；【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为::B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，O，D项正确；故原子核内有10个中子的氧原子表示为：188答案选D。

3.能用共价键键能大小解释的是A. 熔点：I2＞Cl2B. 熔点：NaCl＞NaIC. 沸点：HI＞HClD. 热稳定性：HCl＞HI【答案】D【解析】【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；答案选D。

2022届上海市虹口区高三二模化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家发观在超流体4He 中溶解3He 时会吸热，能达到0.025K 的低温。

关于3He 和4He 的说法正确的是（ ）A ．中子数相同B ．质量数相同C ．化学性质相同D ．物理性质相同2．天然2SiO 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。

有关2SiO 的说法错误的是（）A ．属于原子晶体B ．属于非电解质C ．属于酸性氧化物D ．含有Si O =键3．羟胺（2NH OH ）外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。

下列关于羟胺说法正确的是（ ）A ．易溶于水B ．属于铵盐C ．属于有机物D ．存在非极性键 4．下列事实与共价键的强弱无关的是（ ）A ．金刚石熔点高于晶体硅B ．碘化氢的沸点高于氯化氢C ．氮气化学性质很稳定D ．乙炔易发生加成反应5．下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是（ ）A ．Na 与2O ：改变温度 B ．3AlCl 与氨水：改变氨水浓度C ．Fe 和浓硫酸：改变温度D ．32CH CH Br 与NaOH 共热：改变溶剂种类 6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是（ ）A ．()2224C H H ?S :CuSO 溶液B ．()26242C H C H :H /催化剂C ．3FeCl 溶液（2CuCl ）：铁粉 D ．()22CO SO ：饱和23Na CO 溶液 7．关于26.4gSO ，说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．体积是2.24L B ．密度是2O 的2倍C ．含有A 3.2N 个电子D ．溶于水形成A 0.1N 个23H SO 分子 8．检验下列溶液是否发生少量变质，所选试剂或试纸合理的是（）选项 ABCD溶液23Na SO 溶液 4FeSO 溶液 KI 溶液 NaOH 溶液所选试剂或试纸2BaCl 溶液KSCN 溶液3AgNO 溶液广范pH 试纸9．仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材（省略夹持装置），能完成的实验是（）A ．硫酸铜溶液的浓缩结晶B ．配制10.500mol L Cl Na −⋅溶液C ．除去4BaSO 中的少量3BaCOD ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸10．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，甲基橙作指示剂。

虹口区2022学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试高三化学试卷2023.4考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。

下列关于黄铜的说法错误的是A.有金属光泽B.熔点比锌高C.硬度比铜大D.可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金2.铼（75Re）是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。

从此信息中不能确定的是A.铼原子的质量数B.铼元素的原子序数C.铼原子核外电子排布D.铼元素在元素周期表中位置3.下列属于含有非极性键的强电解质的是A.HBrB.Na2O2C.KOHD.NH4Cl4.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A. B. C. D.5.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数B．分子数C．质量D．电子数6.将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。

若要观察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2B．NO2C．H2S D．NH37.下列有关CH 2=CH—CH=CH 2说法错误的是A.所有原子可能处于同一平面上B.与溴的加成产物共有2种C.与异戊二烯互为同系物D.属于炔烃类的同分异构体有2种8.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是A.HF 、HCl 、HBr 的热稳定性依次减弱B.NaF 、NaCl 、NaBr 的熔点依次降低C.Li 、Na 、K 的熔点逐渐降低D.SiF 4、SiCl 4、SiBr 4的熔、沸点逐渐升高9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大。