07年试题及答案1.在X射线衍射中，根据布拉格方程说明若某一固溶体衍射峰向小小角度偏移，则材料内部晶体结构发生了什么变化？答：根据布拉格方程2dsinΘ=λ，可以看出由于入射的x射线不变，也就是“λ”不变，随着衍射峰2Θ的减小，能看出来d值在增大，可以知道内部晶体结构发生了膨胀，使d值变大了。
2.WDS与EDS的优缺点？有一样品，分析其中的元素和某一元素的不同区域分布，分别用哪种分析方法？为什么？要注意哪些问题？能谱仪波普仪优点缺点原理：入射电子照射试样，由于能级结构不同，激发的X射线光子的能量也不同，通过测试X射线光谱的波长和能量来进行元素的定量或定性分析。
分析其中某部位的元素用能谱仪，分析某一元素的不同区域分布用波普仪原因：因为能普仪检测的X射线能量较高，进行点分析效果比较好，可以一次性对分析点内的所有的元素进行分。
注意由于分辨率比较低，定量分析准确性不高。
而波普仪由于分光晶体使X射线强度下降，但是分辨率较高，适合做线分析和面分析，对试样进行扫描过程中，可以测得同种元素在不同区域的分布及含量。
注意：要求样品表面平整光滑。
3.有一粉末样品，要分析其中的物相及其含量，用什么分析分析方法？简述其步骤。
答：分析粉末样品的物相及含量，可以用XRD的物相定量和定性分析。
定性分析步骤：a) 制成粉末样品，粒度要均匀合适，不能有明显的取向性，用衍射仪法得到试样的x衍射谱；b）确定其衍射峰（d值和20）和相对强度c) 把d值按相对强度排列，取3强线，查找hanawalt索引或fink索引d）根据前3强线，查找可能物相，再对照4到8强线，找出相应的物相f）如果d值与相对强度都能对上，则鉴定完毕，如果没有，则可以剔除第一强线，用第2强线做最强线往下找，以此类推，直到找到全部衍射峰对应的物质。
定量分析的步骤:a）在粉末中加入一定质量参比物（例a-Al2O3），用衍射仪法得出x衍射图，b）测定样品中物相和参比物的相对强度c）查表找出样品物相中所有物质的参比强度，如果没有，可以以1：1的比例配置混合物，样品物相与参比物物相强度比就为参比强度Kd）由K值法，可以得到Xi=。
845华南理工大学2017 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：材料物理化学适用专业：生物医学工程（理学）；材料学；材料工程（专硕)；生物医学工程（专硕）共页一、选择题（每题2 分，共30 分）1.空间点阵是对晶体结构中的（）抽象而得的。
A. 原子 B. 离子C. 几何点D. 等同点2. 钙钛矿结构中，Ca2+、Ti4+的静电键强度分别为（）A. 1/6, 2/3B. 1/4, 1/2C. 1/2, 2/3D. 1/4, 2/33. Al、Mg、O 元素电负性分别为1.5、1.2 和3.5，则MgO 和Al2O3 晶体的离子键成分为（）A. 50%, 63%B. 73%, 82%C. 73%, 63%D. 50%, 44%4.关于化合物A（KF·AlF3·BaO·6MgO·Al2O3·5SiO2）和B（3MgO·4SiO2·H2O）的结构，下列说法正确的是（）A. 两者都属于层状结构B. 两者都与云母结构有关C. 两者属于类质同晶体D. 化合物A 与云母有关，而B 与高岭石有关5. 在简单碱金属硅酸盐熔体R2O-SiO2 中，正离子R+含量对熔体粘度有影响，当O/Si 值较低时，粘度按Li+>Na+>K+次序增加，这是因为（）A. (SiO4)连接方式接近岛状，四面体基本靠R-O 键力相连B. 因为r Li+<r Na+<r K+, Li+键力最强C. R+半径愈小，对(SiO4)间的Si-O 键削弱能力增加D.由于离子极化使离子变形，共价键成分增加，减弱了Si-O 键力6. 离子晶体通常借助表面离子的极化变形和重排来降低其表面能，对于下列离子晶体的表面能，最小的是（）5.在Al2O3 烧结中，加入少量Cr2O3 或TiO2 可促进烧结，且后者效果更好，请说明原因。
华南理工大学2017 年硕士学位研究生考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(一)适用专业：高分子化学与物理无机化学分析化学有机化学物理化学计算题：1.将装有0.1 摩尔乙醚液体的微小玻璃泡，放入充满氮气（压力为101325 Pa）的恒容恒温（10 dm3，35℃）容器中。
将小玻璃泡打碎后，乙醚完全汽化，此时形成一混合理想气体。
已知乙醚在101325 Pa 时的沸点为35℃，其汽化焓为25.104 kJ·mol-1。
请计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气变化过程的H，S，G；（3）乙醚变化过程的H，S，G。
（15 分）说明：天大教材习题3.28 与此题类似。
解：(1) p 乙醚=n 乙醚RT/V=(0.1×8.315×308.15/0.01)Pa=25623Pa(2) N2状态变化：(35℃，10 dm3)→ (35℃，10 dm3)即没有变化，故H=0，S=0，G=0(3) 乙醚的状态变化：l(35℃, p1=101325Pa) → g(35℃, p2=101325Pa) → g(35℃, p3=25623Pa) H=H 汽化+H T=0.1×25.104 kJ=2.5104kJS=S 汽化+S T=(H 汽化/T)+nR ln(p2/p3)=(2510.4J/308.15K)+0.1×8.315×ln(101325Pa/25623Pa)=9.290J.K-1G=H - T S=(2510.4-308.15×9.290)J= -352.3J2.某气体的状态方程为(p+a/V m2)V m=RT，式中a 为常数，V m为摩尔体积。
试求1 mol11V V f mf mf mmmm该气体从（2×105 Pa ，10 dm 3，300K ）状态恒温可逆变至体积为 40 dm 3 状态时的 W ，Q ，ΔU ，ΔH 。
