人教版高一必修二化学期末测试卷

2018-2019学年下学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故.当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。

下列说法不正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．SO2随雨水降下可能形成酸雨D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO22．下列说法中错误的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定3．下列有关说法不正确的是A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是A．“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C．海水中加入明矾可以使海水淡化D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂6．在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04mol NH3，下列说法中正确的是A．2min内H2的反应速率为0.01mol·(L·min)−1B．若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3mol H-H键断裂，同时就有6mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是A．能将化学能转换成电能B．电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路C．碳棒上发生还原反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，正逆反应速率为零B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)10．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBrA．①②④B．①②③C．②③④D．全部都正确11．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性弱于FeC．1mol Fe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂12．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B．C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同C．乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应13．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解14．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是A．B．C．D．15．下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖16．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO2−3＋I2＋H2O=2I−＋SO2−4＋2H+B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子二、非选择题（共5小题，共52分）17．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D。

（2）D元素位于周期表中第周期族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：。

18．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①②的反应类型依次是、。

（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是、。

（3）分别写出②④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：、。

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为。

19．工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有(填化学式)。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH 到；②将浊液加热到80℃，。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

20．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。

请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是(填字母)。

A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C ．两烧杯中溶液pH 均增大D ．产生气泡的速度甲中比乙中慢E ．乙的外电路中电流方向Zn→CuF ．乙溶液中SO 2－4向铜片方向移动（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：。

当电路中转移0.25mol 电子时，消耗负极材料的质量为g(Zn 的相对原子质量65)。

21．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤――――――→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海水――――→③空气吹出含溴空气――――――――→④SO 2水溶液吸收⑤通过量氯气溴水混合物――→⑥蒸馏溴蒸气――→⑦冷凝液溴乙：苦卤――――――→①通过量氯气含溴海水――→②蒸馏溴蒸气――→冷凝液溴（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是________________________________________________________。

（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。

（3）某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：①写出图中两处明显的错误：________________________________________________。

②实验时A 中除加入混合溶液外，还需加入少量__________________________________，其作用是________________________。

（4）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。