第一节_共价键1

第二章分子结构与性质第一节共价键【教学目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

4、学会判断等电子体教学过程：[复习提问]1.(1)化学键定义(2)化学键的分类2.练习:(1).下列各组物质中的化学键类型完全相同的是( )A.MgCl2和CaO2B.H2O2和CH3CH3C.KI和NaOHD.Br2和KBr(2)下列叙述正确的是( )A.两个非金属原子不可能形成共价键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键[问题探究]:回忆H,Cl的原子轨道,单个的H,Cl能稳定存在吗?形成的分子为什么是H2、HCl、Cl2呢?而不是H3、H2Cl、Cl3一．共价键1. 共价键定义2.共价键的形成与表达方式(1).形成过程: 通过形成共用电子对达到饱和结构(2)表达方式①电子式②结构式用电子式表示下述物质的形成过程H2HClCl2写出下列物质的结构式：N2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl43. 共价键的特征性质共价键价键理论:共用电子对理论-----原子有几个末成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键(1).共价键具有饱和性:决定化合物分子的组成特性(2).共价键具有方向性原子轨道最大重叠理论:两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

4.共价键的类型(1)按照共用电子对数目分: , ,(2)按照共用电子对是否发生偏移分类:键的极性强弱的判断方法:成键两个原子中其中某一原子吸引电子能力越大,共用电子对偏移程度越大,键的极性就(3)按照电子云重叠方式分类:σ键与π键（引入新课）（一）．δ键σ键的形成过程:1、概念：_______________________________称为δ键2、特征：以形成化学键的________________的连线为轴作______________操作，__________的图形不变，__________对称图形。

单位：kJ/mol ②大小意义：键能越大，断键所需能量越多， 化学键越牢固。
③键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。 结构相似的分子，键能越大, 分子越稳定。
表2-1
某些共价键键能/kJ· mol-1 键 H-F H-Cl H-Br H-I 键能 568 431.8 366 298.7
所以，稳定性：HF>HCl>HBr>HI
H H H
H
σ 键 σ 键的电子云 电子云重叠 互相靠拢
σ键的种类：
根据形成σ键的轨道不同可分为
S—S σ键、S—P σ键、P—P σ键等。
一、共价键
2、 σ键 A、 s-sσ键(如H2)的形成
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
B、s-pσ键(如HCl) 的形成
H
H－Cl
Cl
C、p-pσ键(如Cl2)的形成
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个
未成对电子 ，便可和几个自旋相反的电子 _____________
配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ，因而只能
形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数
未成对电子数
分子组成 。 共价键饱和性的决定了共价化合物的_____________
π键的特征：
(1) 每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由两 个原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜 像对称。
肩并肩 ”重叠而成。形成 (2)由两个原子的p电子“_________ 小 ，故π键不如σ键 π键时原子轨道重叠程度比σ键_____ 稳定 断裂 _________ ，比较容易__________ 。

⑥π键数目：π 键数目=共价键数目减去 σ 键数目 共价键数目：构成分子中所有原子最外层电子数之和减去不成键电子，然后除以 2
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。

肩并肩 ”重叠形成 由两个原子的p轨道“_______
镜像 ； 面，它们互为_____ 不能 旋转；一般不如σ键牢固，较易_____ 断裂 ②π键_____
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结
束
现有①N2 ②CO2 ③CH2Cl2 ④C2H4四种分子 (1)只存在σ键的分子有哪些？ (2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？ (3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？
提示：(1)③
(2)①②④
(3)②
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结
束
分子中σ键和π键的判断方法 (1)根据成键原子的价电子数来判断能形成几个共用电 子对。如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是σ键； 如果形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨 道形成π键。 (2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ 键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
特征
连线 为轴作旋转操作， ①以形成化学键的两原子核的_____ 轴对称 不变 ，这种特征称为__ 共价键电子云的图形_____ __； 较大 ②σ键的强度_____
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(2)π键 形成 pp型 ①π键的电子云具有_____ 镜像 对称性，即每个π键的 电子云由两块组成，分别位于由原子核 ______构成平面 特征 的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜
解析：等电子体要具备两个条件：一是粒子的原子总数 相同，二是粒子的价电子总数相同。分析可知①②两组 属于等电子体，③中F－和Mg的价电子总数不同，④中 H2O和CH4的原子总数不相同。
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答案：A
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