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化学ⅰ鲁科版第3章第3节硫的转化教案第1课时【板书】【一】硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例〔铁粉稍过量〕混合均匀，放在石棉网上堆成“S ”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑在此反应中硫表达出了什么性质？3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1） 氧化性〔与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物〕Fe+S======FeS 〔氧化性：S<Cl 2〕<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2） 还原性S+O 2======SO 2〔3〕S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑〔硫既是氧化剂又是还原剂〕 【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋ S ∆ FeS 2Cu ＋S ∆ Cu2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨)Hg ＋ S ∆ HgS与非金属：H2＋ S ∆ H2S 2S ＋ C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3＋3C 点燃K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋ O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH △2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第三节硫的转化预习学案第2课时设计人：莱芜四中吕荣海20009.12.7学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。
（二）、二氧化硫的性质1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。
2、化学性质：（1）、酸性氧化物的通性：错误！未找到引用源。
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式错误！未找到引用源。
与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。
化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）（三）、浓硫酸的性质（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。
（2）、脱水性：（3）、强氧化性：在加热的条件下与铜反应。
化学方程式在加热条件下与C反应。
化学方程式在常温下，使、钝化。
可用或来存放浓硫酸。
三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？我国目前主要利用的能源是煤。
假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。
你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？巩固练习：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2。
硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。
通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
（2）“认识硫单质”-—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】:[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
［过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
［情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】:【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
第3章第3节硫的转化(第1课时)【学习目标】1.熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。
3. 激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.回顾总结学过的同素异形体有哪些？2. 根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3. SO2如何引起的酸雨？用化学方程式表示。
【预习自测】1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。
你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质实验操作实验现象结论及化学方程式实验1 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。
另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
实验2 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
②SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。
(4)硫在空气中燃烧产物只是SO 2。
(5)不能由单质直接化合而制得CuS 、CuCl 2、Fe 2S 3、FeCl 2。
(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
课题第3节硫的转化（第一课时）课型新授课设计者苏玉芹
设计思想由火山喷发引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质,最后学习硫在生产生活中的应用。
教材分析
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。
先由硫在自然界中的存在状态在到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质--氧化性和还原性。
通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，也为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础.。
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
实验分析：硫跟铁的反应是氧化还原反应，其中硫是氧化剂，铁是还原剂。
硫化亚铁(FeS)为黑色固体，不溶于水。
硫跟铁的反应能放出大量的热，它能满足硫和铁继续反应所需要的热量。
硫除了与铁可以反应生成硫化亚铁外，还可以与其他金属反应。
例如：2Na ＋S=====△Na 2S,2Al ＋3S=====△Al 2S 3，Hg ＋S===HgS,2Cu ＋S=====△Cu 2S(Cu 显＋1价而不是＋2价)。
谈重点 硫的弱氧化性实验室中一旦有汞洒落，可向洒落的汞上面撒上硫粉，使汞与硫化合生成硫化汞后再处理。
硫与变价金属反应时，只能得到低价态的金属硫化物，如FeS 、Cu 2S 等；而Cl 2与金属反应生成高价态的氯化物，如FeCl 3、CuCl 2等，由此说明Cl 2的氧化性比S 强。
b ．硫单质的还原性实验步骤：取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中，观察发生的现象。
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味。
实验结论：点燃后硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2。
实验分析：硫跟氧气的反应是氧化还原反应，其中硫是还原剂，氧气是氧化剂。
若硫在空气中燃烧，燃烧产物仍然是二氧化硫，但火焰呈淡蓝色。
不管氧气多少，硫单质只能被氧化成二氧化硫，氧气过量时，过量的氧气也不可能把二氧化硫氧化成三氧化硫，这是因为二氧化硫要氧化成三氧化硫，只有在催化剂、高温加热的情况下才能进行。
【例1】 关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D ．3.2 g 硫与6.4 g 铜反应能得到9.6 g 纯净物解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S 。
在火山喷口存在单质硫。
分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。
先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫。
滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，滤渣为木炭粉。
滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。
硫单质为零价，是中间价态，和金属或氢气反应时显氧化性。
硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时显还原性。
硫与铜化合只能生成硫化亚铜：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铜不足，按铜的量计算，只能生成8.0 g Cu 2S 。
答案：B2.实验室里研究不同价态硫元素间的转化(1)探究不同价态硫元素的转化目的要求：你已经初步认识了硫黄和一些含硫化合物，如二氧化硫和硫酸等。
在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，硫元素的化合价分别为0、＋4、＋6。
请设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化，并实施部分实验。
方法引导：探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫黄、二氧化硫(或亚硫酸钠)和硫酸。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫黄、亚硫酸钠、硫化亚铁和浓硫酸等试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫气体；常用硫化亚铁和稀硫酸反应制备少量的硫化氢气体(实验装置同实验室里制备氢气)。
Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2OFeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质等。
①S 0→S ＋4实验步骤：将少量的硫粉盛在燃烧匙中，在通风橱中用酒精灯加热，当硫开始燃烧时熄灭酒精灯，并观察发生的现象。
实验现象：硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
实验结论：在点燃的条件下，硫粉可以在空气中燃烧，0价硫被氧化为＋4价硫。
S ＋O 2=====点燃SO 2②S ＋4→S ＋6实验步骤：将约5 mL 新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl 2溶液，再观察发生的现象。
实验现象：通入二氧化硫气体后氯水退色了；滴加BaCl 2溶液后生成了白色沉淀。
实验结论：二氧化硫与氯水反应生成了SO 2－4，＋4价硫被氧化为＋6价硫。
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClSO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓实验步骤：将约5 mL 酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。
实验现象：溶液由紫色变为无色。
实验结论：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，＋4价硫被氧化为＋6价硫。
2KMnO 4＋5SO 2＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 42MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋③S ＋6→S ＋4实验步骤：a.按下图所示将各件仪器组装为一体，并检验其气密性，直至气密性合格为止。
b ．按上图所示将各种化学药品加到试管中(浓硫酸取3 mL)，并重新将仪器组装好。
观察铜丝在浓硫酸中的现象。
c ．点燃酒精灯对盛浓硫酸和铜丝的试管先预热后正常加热。
观察三个试管中的现象。
d ．待三个试管中的现象都很明显之后，将连接a 、b 试管的导气管从橡胶管处拔开，熄灯停止加热，使试管a 中的物质冷却至室温。
e ．将a 试管中的液体倒入大试管中少许，观察大试管中的现象。
实验现象：未加热前，无新现象发生；加热之后，b 试管中的品红溶液逐渐变为无色，c 试管中的紫色石蕊试液逐渐变为红色，a 试管中的液体变为灰蓝色；最后大试管中的溶液呈蓝色。
实验结论：在加热的条件下，浓硫酸跟铜发生了化学反应，＋6价硫被还原为＋4价硫，发生的反应为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
二氧化硫有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化硫是酸性氧化物，水溶液显酸性。
④S ＋4→S 0实验步骤：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象(实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内)。
实验现象：集气瓶内生成了淡黄色固体。
实验结论：二氧化硫气体与硫化氢气体发生了化学反应，＋4价硫被还原为0价硫。
SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O总结：不同价态硫元素的转化关系如下：硫元素 的化合价－2价硫 0价硫 ＋4价硫 ＋6价硫 含硫物质的性质 只有较强 的还原性既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 规律 硫元素的化合价越高，物质的氧化性越强 硫元素的化合价越低，物质的还原性越强2A ．H 2S B ．O 2C ．NaOH 溶液D ．S解析：本题主要考查了不同价态硫元素之间的转化。
从氧化还原反应的角度分析A 、B 选项。
物质之间同种元素的价态不同，如果有中间价态，在一定条件下通常可以发生反应。
SO 2或H 2SO 3中S 显＋4价，H 2S 中S 显－2价，它们的中间价态为0价，所以能反应生成单质S 和H 2O 。
在一定条件下，O 2可将SO 2和H 2SO 3中的＋4价S 氧化到＋6价。
而0价的S 与＋4价的S 之间没有中间价态，所以不发生反应。
SO 2和H 2SO 3都能与NaOH 反应。
故正确答案为D 。
能否从氧化还原反应的观点和规律来分析有关反应，是解本题的关键。
答案：D3.二氧化硫的性质(1)物理性质：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2)，易液化。
(2)化学性质：①SO 2和CO 2一样属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
a ．能与水反应生成相应的酸：SO 2＋H 2O 垐?噲?H 2SO 3(亚硫酸易分解)b ．能与碱反应生成盐和水：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(碱足量)SO 2＋NaOH===NaHSO 3(碱不足)若将SO 2通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通入SO 2，又变澄清。
反应方程式为：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2OCaSO 3＋H 2O ＋SO 2===Ca(HSO 3)2由上述SO 2与澄清石灰水反应的现象可知：能使澄清石灰水变浑浊的气体，不仅仅是CO 2。
c ．能与碱性氧化物反应生成盐：SO 2＋CaO===CaSO 3。
